Question

現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如表），下列有關敘述中正確的是（　�。� ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氫氧化鈉 醋酸 鹽酸 pH 11 11 3 3

A．溫度下降10℃，四種溶液的pH均不變

B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH大小為①＞②＞④＞③

C．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變

D．等體積的③、④兩種溶液分別與②反應，恰好中和時，消耗②的體積相等

Answer 1

分析：A．溫度越低，水的離子積常數(shù)越小，降低溫度，抑制弱電解質(zhì)電離；
B．相同溫度下，pH相等的強弱電解質(zhì)，強酸的濃度小于弱酸濃度，強堿的濃度小于弱堿的濃度，加水稀釋溶液，促進弱電解質(zhì)電離，pH變化大的是強電解質(zhì)；
C．根據(jù)溶液中氫氧根離子濃度變化判斷；
D．pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，等體積的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸．

解答：解：A．降低溫度，抑制弱電解質(zhì)電離，所以水的離子積常數(shù)、醋酸和一水合氨的電離程度都減小，則氨水和氫氧化鈉溶液的pH都減小，醋酸的電離平衡常數(shù)增大，故A錯誤；
B．加水稀釋促進弱電解質(zhì)電離，pH相等的這幾種溶液，強電解質(zhì)的pH變化大，堿的pH減小，酸的pH增大，所以四種溶液的pH大小為①＞②＞④＞③，故B正確；
C．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①中抑制一水合氨電離，所以溶液的pH減小，②氯化銨是強酸弱堿鹽，所以導致其混合溶液的pH減小，故C錯誤；
D．等pH和等體積的鹽酸和醋酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，等體積的③、④兩種溶液分別與②反應，恰好中和時，醋酸消耗的氫氧化鈉多，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關鍵，易錯選項是A，注意降低溫度時，不僅影響弱電解質(zhì)溶質(zhì)電離還影響溶劑水電離，往往漏掉影響水的電離而導致錯誤，為易錯點．