Question

將兩個(gè)鉑電極插入500mLCuSO₄溶液中進(jìn)行電解,通電一定時(shí)間后，某一電極增重0.064g (設(shè)電解時(shí)該電極無氫氣析出,且不考慮水解和溶液體積變化)。此時(shí)溶液中氫離子濃度約為

A．4×10-3kJ·mol-1

B．2×10-3kJ·mol-1

C．1×10-3kJ·mol-1

D．1×10-7kJ·mol-1

Answer 1

A

解析兩極發(fā)生的反應(yīng)為：
陰極 2Cu^2＋ +4e^－ 2Cu
陽極 4OH^－ - 4e^－2H₂O + O₂
陽極放電消耗的OH^－由溶劑水提供，因此，每消耗1mol OH^－，溶液中就增加1mol H^＋，又因?yàn)橐粋�(gè)電解池中，兩極通過的電子物質(zhì)的量相等。所以
2Cu ---- 4OH^－ ---4H^＋
2                  4
0.064g/64g·mol^－1       n(H^＋)
得n(H^＋)="0.002mol"
C(H^＋)=n(H^＋)/V=0.002mol/0.5L=4×10^-3mol·L^－1
選A。