17．對于反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下（　�。�
A．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變
B．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變
C．若在原電池中進行，反應(yīng)放出的熱量不變
D．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變

分析 A、反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強平衡不變；
B、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)焓變不變；
C、若在原電池中進行，反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能；
D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫反應(yīng)速率增大，平衡逆向進行．

解答 解：A、反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強平衡不變，反應(yīng)放出的熱量不變，故A正確；
B、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)焓變不變，故B錯誤；
C、若在原電池中進行，反應(yīng)不放出熱量，而是將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能，故C錯誤；
D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫反應(yīng)速率增大，平衡逆向進行，反應(yīng)放出的熱量減小，但比原來平衡增大，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，平衡移動原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
C．由C（石墨）═C（金剛石）△H=1.90 kJ•mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
D．在100 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+
B．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．稀硫酸除鐵銹：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
D．硫酸和Ba（OH）2反應(yīng)：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．向飽和NaCl溶液中1：1通入NH3和CO2制備NaHCO3
B．500℃左右比常況下更有利于合成氨
C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目按由大到小順序排列的是（　�。�
①0.6mol NH3�、�0.2mol H3PO4 ③9g H2O�、軜�(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L He．
A．①②③④B．②③①④C．②①③④D．①②④③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在下列反應(yīng)中，水既不作氧化劑，又不作還原劑的是（　�。�
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．Na2O+H2O=2NaOH
C．H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ H2↑+O2↑D．C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　　）
A．NH4Cl的電子式：
B．2-硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：
C．硫原子結(jié)構(gòu)示意圖：
D．質(zhì)子數(shù)為94、中子數(shù)為144的钚原子：${\;}_{94}^{144}$Pu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　　）
A．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強
B．因醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸是強電解質(zhì)，因而中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時，鹽酸消耗的NaOH比醋酸多
C．NaHCO3溶于水，溶液中存在電離平衡
D．物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中C（PO43-）相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．若某原子的摩爾質(zhì)量是Mg•mol-1，則一個該原子的真實質(zhì)量是（　�。�
A．MgB．MgC．$\frac{M}{6.02×1{0}^{23}}$gD．Mg

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同步練習(xí)冊答案