7．若某原子的摩爾質(zhì)量是Mg•mol-1，則一個該原子的真實質(zhì)量是（　　）
A．MgB．MgC．$\frac{M}{6.02×1{0}^{23}}$gD．Mg

分析 根據(jù)1mol任何微粒的數(shù)目均為 NA個，結(jié)合阿伏加德羅常數(shù)的含義來計算．

解答 解：根據(jù)摩爾質(zhì)量可知，1mol該原子的質(zhì)量是M g，1mol原子有阿伏加德羅常數(shù)NA個，即NA個原子的質(zhì)量是M g，
則一個該原子的真實質(zhì)量約為$\frac{M}{{N}_{A}}$=$\frac{M}{6.02×1{0}^{23}}$g，
故選C．

點評 本題考查摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)等，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握，側(cè)重于考查學生的分析能力和計算能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．對于反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下（　�。�
A．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變
B．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變
C．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變
D．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知反應 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，當轉(zhuǎn)移3mol電子時，被還原的HNO3的物質(zhì)的量為（　�。�
A．4molB．2molC．1molD．3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．以X原子為中心與兩個氯原子及兩個碘原子相結(jié)合，形成XCl2I2分子，則以下推理中正確的是（　�。�
A．如果XCl2I2分子呈正方形結(jié)構(gòu)，則沒有同分異構(gòu)體
B．如果XCl2I2分子呈正方形結(jié)構(gòu)，則不可能為極性分子
C．如果XCl2I2分子呈四面體結(jié)構(gòu)，則為極性分子
D．如果XCl2I2分子呈四面體結(jié)構(gòu)，則有2種手性異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．寫出下列反應的化學方程式：
③Ba（OH）2與H2SO4反應：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+H2O；
④Na2CO3與HCl反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
⑤CuSO4與NaOH溶液反應：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．二甲醚是一種重要的化工原料，利用水煤氣（CO、H2）合成二甲醚是工業(yè)上的常用方法，該方法由以下幾步組成：
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.0kJ•mol-1            ①
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.5kJ•mol-1      ②
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.1kJ•mol-1      ③
（1）下說法正確的是A
A．反應①的△S＜0、△H＜0，所以能在較低溫度下自發(fā)進行．
B．反應③的H2O與CO的生成速率之比為1：1時，表示該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)
C．反應②屬于加成反應
（2）反應①合成的甲醇在工業(yè)上可以用作燃料電池，請寫出甲醇燃料電池（KOH溶液）負極電極反應式CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O，電池總反應式2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O．
（3）當合成氣中CO與H2的物質(zhì)的量之比恒定時，溫度、壓強對CO轉(zhuǎn)化率影響如圖1所示，圖1中A點的v（逆）＜B點的v（正）（填“＞”、“＜”或“=”），說明理由B點對應的溫度和壓強都比A點高，溫度升高，或壓強增大，都會加快反應速率．
（4）一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應③，該反應的平衡常數(shù)表達式k=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$；水蒸氣的轉(zhuǎn)化率與n（H2O）∕n（CO）的關(guān)系如圖2，計算該溫度下反應③的平衡常數(shù)K=1．在圖2中作出一氧化碳的轉(zhuǎn)化率與n（H2O）∕n（CO）的曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．以下是25℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：
難溶電解質(zhì)Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9
在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子．例如：
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾結(jié)晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結(jié)晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過濾結(jié)晶即可．
請回答下列問題：
（1）上述三個除雜方案都能夠達到很好的效果，F(xiàn)e2+、Fe3+都被轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵（填名稱）而除去．
（2）①中加入的試劑選擇氨水為宜，其原因是不會引入新的雜質(zhì)．
（3）②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應的離子方程式為2Fe3+（aq）+3Mg（OH）2（s）═3Mg2+（aq）+2Fe（OH）3（s）．
（4）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是ACD（填字母）．
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過濾
C．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）同一物質(zhì)存在氣態(tài)的熵值最大，液態(tài)的熵值次之，固態(tài)的熵值最�。敉瑴赝瑝合拢粋�反應生成物氣體的體積等于反應物氣體的體積就可粗略認為該反應的熵變?yōu)?．某化學興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化學物的部分性質(zhì)．所查資料如下：
a．碲（Te）為固體，H2Te為氣體，Te和H2不能直接化合成H2Te
b．等物質(zhì)的量氧氣、硫、硒、碲與H2反應的焓變情況如圖所示：
請回答下列問題：
H2與硫化合的反應放出熱量（填“放出”或“吸收”）．根據(jù)題目所給信息，請解釋為什么Te和H2不能直接化合由圖可知Te和H2反應的是吸熱反應，即△H＞0，熵變約為0，所以該反應不自發(fā)．
（2）在復雜的反應中，要考慮反應的先后順序．已知NH4++AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+NH3•H2O，向含有等物質(zhì)的量的NH4+、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個離子反應；其中：
第二個離子反應的離子方程式是Al3++3OH-═Al（OH）3↓．
最后一個離子反應的離子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，濃度均為0.010mol•L-1，向該溶液中逐漸加入0.010mol•L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為Br-、Cl-、CrO42-．
（4）平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應在給定的溫度下進行的程度，對于同一個類型的反應，平衡常數(shù)越大，表明反應進行的程度越大．
H2CO3?HCO3-+H+　　　　　　　　　　　　   Ka1（H2CO3）=$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$=4.45×10-7
HCO3-?CO32-+H+　　　　　　　　　　　　　　Ka2（H2CO3）=$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）•c（{H}^{+}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$=5.61×10-11
HClO?H++ClO-　　　　　　　　　　　　　　 Ka（HClO）=2.95×10-8
請依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應的離子方程式：
①將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中Cl2+2CO32-+H2O═2HCO3-+Cl-+ClO-
②氯氣和碳酸鈉按照1：1的比例恰好反應Cl2+CO32-+H2O═HCO3-+Cl-+HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．反應2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
B．為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器浸于鋁質(zhì)容器里的食鹽水中并與鋁接觸
C．常溫下，將稀CH3COONa溶液加水稀釋后，溶液中n（H+）•n（OH-）不變
D．在盛有Ca（OH）2懸濁液的絕熱密閉容器中，加入少量的CaO粉末后，溶液中Ca2+數(shù)目不變，pH降低

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