設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、1.00mol NaCl中含有NA個NaCl分子
B、在反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉移的電子數(shù)為5NA
C、78g Na2O2中所含離子數(shù)為4NA個
D、濃度為1mol/L的Al2（SO4）3溶液中Al3+的數(shù)目小于2NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、NaCl晶體是離子晶體，構成微粒是陰陽離子；
B、1molKIO3參加反應生成3mol I2轉移5molr的電子；
C、78g Na2O2為1mol，1mol中含有2mol的鈉離子和1mol的過氧根離子；
D、溶液的體積不知，無法求Al3+的數(shù)目．
解答： 解：A、NaCl晶體是離子晶體，構成微粒是陰陽離子，故A錯誤；
B、1molKIO3參加反應生成3mol I2轉移5molr的電子，故B正確；
C、78g Na2O2為1mol，1mol中含有2mol的鈉離子和1mol的過氧根離子，所以離子數(shù)為3NA個，故C錯誤；
D、溶液的體積不知，無法求Al3+的數(shù)目，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，注意由物質(zhì)的量濃度求體積必須為溶液的體積．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式或化學方程式不正確的是（　�。�
A、向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl-
B、Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
C、向酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
D、在0.1mol/L CH3COONa溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化氯是國際公認的高效安全殺菌消毒劑，工業(yè)制備ClO2的反應原理常采用：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，下列關于該反應的說法中正確的是（　�。�
A、濃鹽酸在反應中僅體現(xiàn)還原性
B、每生成0.1mol ClO2轉移0.5mol電子
C、氧化性：NaClO3＜ClO2
D、被氧化和被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A、已知Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），當物質(zhì)的量濃度相同時，CH3COOH中水電離出c（H+）大于HCN中水電離出的c（H+）
B、由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90kJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C、向2.0mL濃度均為0.1mol?L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol?L-1 AgNO3 溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
D、在101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒熱的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下發(fā)生化學反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．現(xiàn)有容積均為1L的甲、乙、丙、丁四個容器，在上述條件下分別充入氣體，到達平衡時，反應放出的熱量（Q），及平衡時的轉化率（X）如下表所示：
容器 起始時各物質(zhì)的量（mol） 到達平衡時放出
的熱量（QkJ）		 平衡時SO2轉化率（X）
SO2 O2 SO3 N2
甲 2 1 0 0 Q1 X1
乙 1 0.5 0 0 Q2=39.4 X2
丙 1 0.5 0 1 Q3 X3
丁 1.8 0.9 0.2 0 Q4 X4
下列敘述正確的是（　�。�
A、Q1=78.8
B、Q1=Q4＞Q2=Q3
C、X1＞X3=40%
D、X1=X4＞X2=X3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中既有極性鍵又有非極性鍵的極性分子的是（　�。�
A、CS2
B、CH4
C、CH3CH2Cl
D、CH≡CH

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗．
Ⅰ．驗證同周期主族元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律
（1）將鈉、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：
 
與鹽酸反應最劇烈，
 
與鹽酸反應的速度最慢；
 
與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為
 
．
Ⅱ．利用如圖裝置驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（3）儀器B的名稱為
 
，干燥管D的作用為防止
 
．
（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液
 
的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用
 
溶液吸收尾氣．
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液
 
的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有
 
溶液的洗氣瓶除去．

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科目：高中化學 來源： 題型：

MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦（主要成分MnO2）和閃鋅礦（主要成分ZnS）聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的工藝流程如圖1所示：

（1）操作I用到硅酸鹽材質(zhì)的儀器有燒杯、玻璃棒和
 
（填儀器名稱）．
（2）稀硫酸浸泡時反應的離子方程式為
 
；該反應中若析出19.2g單質(zhì)A，共轉移
 
mo1電子．浸泡時反應速率較慢，下列措施不能提高浸泡時反應速率的是
 
（填代號）．
a．將礦石粉碎
b．提高浸泡溫度
c．適當增大硫酸濃度
d．改變軟錳礦與閃鋅礦的比例
（3）由硫酸錳溶液可得到固體碳酸錳，然后在空氣中煅燒碳酸錳制備MnO2．已知：
2MnO（s）+O2（g）═2MnO2（s）△H1=akJ?mol-1
MnCO3（s）═MnO（s）+CO2（g）△H2=bkJ?mol-1
寫出碳酸錳在空氣中煅燒生成MnO2的熱化學方程式
 
．
（4）用惰性電極電解硫酸酸化的硫酸錳溶液制備MnO2的裝置如圖2所示：
①a應與直流電源的
 
（填“正”或“負”）極相連．．
②電解過程中氫離子的作用是
 
和
 
；若轉移的電子數(shù)為6.02×1023個，左室溶液中n（H+）的變化量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復單元被稱為晶胞．已知FexO晶體的晶胞結構為NaCl型，由于晶體缺陷，x＜1．實驗測得FexO晶體的密度為6.60g?cm-3，晶胞的邊長為4.00×10-10m．
（1）求FexO中x的具體數(shù)值（精確至0.01）為
 
，晶體中Fe元素只有+2和+3價，則在Fe2+、Fe3+的總數(shù)中，F(xiàn)e2+所占分數(shù)（用小數(shù)表示，精確至0.001）為：
 
．
（2）此晶體的化學式為
 
．
（3）晶體中與O2-距離最近且相等的Fe2+或Fe3+所圍成的幾何構型是
 
．
（4）晶體中，F(xiàn)e離子間最近距離為
 
 cm．

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