Question

下列說法或表示方法正確的是（　　）

• A、已知K_a（HCN）＜K_a（CH₃COOH），當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，CH₃COOH中水電離出c（H⁺）大于HCN中水電離出的c（H⁺）
• B、由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90kJ?mol^-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
• C、向2.0mL濃度均為0.1mol?L^-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol?L^-1 AgNO₃ 溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
• D、在101kPa時(shí)，2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式表示為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,反應(yīng)熱和焓變

專題：基本概念與基本理論

分析：A、K_a（HCN）＜K_a（CH₃COOH），當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，CH₃COOH中電離出c（H⁺）大于HCN中電離出c（H⁺），氫離子濃度越大對(duì)水的電離抑制程度越大；
B、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；
C、沉淀呈黃色，說明生成溶度積更小的AgI；
D、2g氫氣是1mol，注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)．

解答： 解：A、K_a（HCN）＜K_a（CH₃COOH），當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，CH₃COOH中電離出c（H⁺）大于HCN中電離出c（H⁺），氫離子濃度越大對(duì)水的電離抑制程度越大，故A錯(cuò)誤；
B、從熱化學(xué)方程式看，石墨能量低，物質(zhì)所含能量越低越穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C、沉淀呈黃色，說明生成溶度積更小的AgI，故C正確；
D、2g氫氣是1mol，熱化學(xué)方程式應(yīng)為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6kJ?mol^-1，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查焓變與反應(yīng)條件的關(guān)系、中和熱、能量越低越穩(wěn)定、熱化學(xué)方程式中焓變與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，題目難度不大．