【題目】實驗室收集①一氧化氮、②二氧化氮兩種氣體，下列收集方法正確的是(　　)

A. ①和②都用排水法

B. ①和②都用向上排空氣法

C. ①用向上排空氣法，②用排水法

D. ①用排水法，②向上排空氣法

【答案】D

【解析】

①一氧化氮能與氧氣反應生成二氧化氮：2NO＋O2 = NO2 ，故一氧化氮不能用排空氣法收集，則用排水法收集一氧化氮；

②二氧化氮能與水反應生成硝酸和一氧化氮：3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO，故二氧化氮不能用排水法收集，又因為二氧化氮密度比空氣大，則用向上排空氣法收集；

綜上：①用排水法收集、②用向上排空氣法收集。D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO 、SO 、Cl﹣、CO 的某一種（1）若將四種鹽分別溶于中水中，只有C鹽溶液顯藍色．（2）若向四種溶液中分別加鹽酸，B鹽溶液中沉淀生成，D鹽溶液中有無色無味的氣體生成．根據(jù)以上事實，可推斷：
（1）A、B、C、D的化學式分別為：A、B、C、D、
（2）分別寫出下列反應的離子方程式：A+DD與鹽酸： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用鉑電極電解某金屬的硫酸鹽(XSO4)溶液，當陽極上收集到1.12L氣體(標準狀況，忽略氣體溶解)時，陰極質(zhì)量增加6.4g，下列判斷不正確的是( )

A. 電路中有0.1mol電子通過

B. 該金屬是Cu

C. 電解后溶液的pH降低

D. 向電解后的溶液中加入0.1molCuO可使溶液恢復電解前的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進行如下實驗：【實驗一】焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖1裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5 ． 裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為Na2SO3+SO2═Na2S2O5 ．

（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為 ．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是 ．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為（填序號）．
（4）【實驗二】焦亞硫酸鈉的性質(zhì)：Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3 ． 證明NaHSO3溶液中HSO 的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是（填序號）．
a．測定溶液的pH b．加入Ba（OH）2溶液
c．加入鹽酸 d．加入品紅溶液
e．用藍色石蕊試紙檢測
（5）檢測Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是
（6）【實驗三】葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：

（已知：滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為gL﹣1 ．
②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結(jié)果（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴化銅（Ⅱ）甲基咪唑配合物是一種制備有機玻璃的催化劑，其合成方法如下：

（1）銅元素位于周期表中第___族___區(qū)，基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為______________。

（2）與NH4+互為等電子體的陰離子為__________________。

（3）MIm中碳原子雜化軌道類型為____________；1molMIm中含鍵數(shù)目為________ mol。

（4）一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

有關(guān)說法正確的是____________（填序號）。

a．該化合物的化學式為CuBr2 b．銅的配位數(shù)為8

c．與每個Br緊鄰的Br有12個

d．由圖中P點和Q點的原子坐標參數(shù)，可確定R點的原子坐標參數(shù)為（,,）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，制備金屬鈦的一種流程如下：

回答下列問題：

（1）基態(tài)鈦原子的價電子排布圖為___________________，其原子核外共有_____種運動狀態(tài)不相同的電子。金屬鈦晶胞如下圖2所示，為________________堆積（填堆積方式）。

（2）根據(jù)價層電子互斥理論，價層電子對之間的斥力大小有如下順序：l－l >> l－b > b－b（l為孤對電子對，b為鍵合電子對），則關(guān)于H2O中的H－O－H鍵角可得出的結(jié)論是________。

A．180° B．接近120°，但小于120°

C．接近120°，但大于120° D．接近109°28’，但小于109°28’

（3）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為–37℃，沸點為136℃，可知TiCl4為______晶體。

（4）納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如下圖1�；衔镆业姆悬c明顯高于化合物甲，主要原因是___________________________�；衔镆抑胁扇�sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序為__________________。

圖1 圖2

（5）鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如右圖所示。鈦離子位于立方晶胞的角頂，被_______個氧離子包圍成配位八面體；鈣離子位于立方晶胞的體心，被__________個氧離子包圍。鈣鈦礦晶體的化學式為_______。若該晶胞的邊長為a pm，則鈣鈦礦晶體的密度為______________g.cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N的質(zhì)量數(shù)為14，在粒子NH3T＋中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為

A. 10∶7∶11B. 10∶11∶8C. 10∶11∶9D. 11∶9∶10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________________________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是________________________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___________(填“偏大、偏小、無影響”)

（4）如果用50mL0.50mol/L硝酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_________________(填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列 有關(guān)R，W，X，Y，Z 5種元素的敘述中，正確的是（ ）
A.常壓下5種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸 點最高
B.Y，Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強
D.W的氫化物的還原性比Y的氫化物的還原性弱

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