Question

【題目】A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO 、SO 、Cl﹣、CO 的某一種（1）若將四種鹽分別溶于中水中，只有C鹽溶液顯藍色．（2）若向四種溶液中分別加鹽酸，B鹽溶液中沉淀生成，D鹽溶液中有無色無味的氣體生成．根據(jù)以上事實，可推斷：
（1）A、B、C、D的化學式分別為：A、B、C、D、
（2）分別寫出下列反應的離子方程式：A+DD與鹽酸： ．

Answer 1

【答案】
（1）BaCl2；AgNO3；CuSO4 ；Na2CO3
（2）Ba2++CO =BaCO3↓；CO +2H+=CO2↑+H2O
【解析】解：由于是可溶性鹽，所以溶液中存在的鹽離子和陰離子對應物質(zhì)一定是可溶性，根據(jù)鹽類物質(zhì)溶解性情況可知：Ba2+不能和SO 、CO 結(jié)合，而只能和NO 、Cl﹣；Ag+不能和SO 、Cl﹣、CO 三種離子結(jié)合，而只能和NO 結(jié)合，則一定是BaCl2、AgNO3 ． Cu2+不能和CO 結(jié)合，所以為CuSO4 ， Na+對應CO 為Na2CO3 ． 即四種物質(zhì)為BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3 ． ①中由于C鹽是藍色的，所以C為CuSO4；②四支試管加入鹽酸，B有沉淀，則B溶液為AgNO3；而D生成無色氣體，則為二氧化碳，即D為Na2CO3 ． 綜上所述：A為BaCl2；B為AgNO3；C為CuSO4；D為Na2CO3；（1）依據(jù)推斷結(jié)果可知A為BaCl2 ， C為CuSO4 ， 所以答案是：BaCl2；AgNO3；CuSO4 ；Na2CO3；（2）A為（BaCl2）和D（Na2CO3）反應的方程式為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，即Ba2++CO =BaCO3↓，鹽酸與D（Na2CO3）反應的離子反應方程式為：CO +2H+=CO2↑+H2O，所以答案是：CO +2H+=CO2↑+H2O．