2．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
B．硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C．碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．氯化鋁中加入過量的氫氧化鈉：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

分析 A．氧化鋁為兩性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
B．硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，漏掉了生成水的反應(yīng)；
C．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中碳酸鈣不能拆開；
D．氫氧化鈉溶液過量，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，不會生成氫氧化鋁沉淀．

解答 解：A．氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故A正確；
B．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，化學方程式為：H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O，正確的離子反應(yīng)為：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；
C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水，碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C錯誤；
D．氯化鋁中加入過量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，正確的離子反應(yīng)為：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子方程式書寫的正誤判斷，題目難度中等，明確發(fā)生的化學反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式書寫的方法、注意掌握判斷離子方程式正誤的常用方法．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．海洋中含有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖為海水利用的部分過程．下列有關(guān)說法中錯誤的是（　　）
A．大量的氮、磷廢水排入海洋，易引起赤潮
B．空氣吹出法是用于工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法
C．在過程③中溴元素被氧化，而在過程④中溴元素被還原
D．過程①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+、等雜質(zhì)，加入的藥品順序為Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．分類法是學習化學的重要方法，人們在認識事物時可采用多種分類方法．下列（2）中的物質(zhì)并不能按照對應(yīng)的分類標準與（1）中的物質(zhì)歸為一類的是（　　）
 選項 （1） （2） 分類標準
 A 鹽酸、漂白粉、水玻璃、雙氧水 氨水 混合物
 B CH3COOH，H2CO3、HClO、NH3•H2O HF 弱電解質(zhì)
 C 電解反應(yīng)、鹽的水解、煤的干餾、石油裂化 鋼鐵生銹 化學變化
 D CO2、SO3、P2O5、SiO2 Al2O3 酸性氧化物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（　　）
A．1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
B．標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g
C．鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成3.36 L H2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA
D．50 mL 8 mol/L的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應(yīng)，生成Cl2的分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．碘是人體所必需的因素之一回答以下有關(guān)碘的問題：
（1）碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
下列說法中不正確的是C
A．用淀粉KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉KI試紙會變藍
B．足量Cl2能使?jié)駶櫟摹⒁炎兯{的淀粉KI試紙褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
C．由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2＞I2＞IO3-
D．途徑Ⅱ中若生成1mol I2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA
（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成含碘離子（aq表示水合狀態(tài)）
I2（aq）+I-（aq）═I3-（aq）  …①
I2（aq）+2I-（aq）═I42-（aq） …②
則反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達式，K=$\frac{c（{I}_{4}^{2-}）}{c（{I}_{2}）{c}^{2}（{I}^{-}）}$．
I2的起始濃度均為0.1mol•L-1，不同起始濃度KI溶液中，達到平衡時含碘離子的物質(zhì)的量分數(shù)如下表：
KI起始濃度/mol•L-10.020.040.060.080.10
I3-%88.9888.0485.2882.2679.23
I42-%4.388.6712.6016.2119.53
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可得出的兩條結(jié)論是①條件相同時，I3-離子的物質(zhì)的量分數(shù)組成始終占絕對優(yōu)勢（或I3-含量高，I42-含量低）、②?隨I-離子濃度的增加，I3-離子的物質(zhì)的量分數(shù)降低，I42-離子的物質(zhì)的量分數(shù)增加．；
（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1 Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL．
①可選用淀粉作指示劑作滴定指示荊，滴定終點的現(xiàn)象是溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復為藍色．
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．．
③該試樣中CuCl2•2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為95%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知兩分子乙醛可發(fā)生下列反應(yīng)：CH3CHO+CH3CHO→CH3-CH=CHCHO，則乙醛與丙醛的混合物發(fā)生上述加成反應(yīng)的產(chǎn)物有 （　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．酸堿中和反應(yīng)屬放熱反應(yīng)
B．化學變化中的能量變化主要由化學鍵變化引起的
C．煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料
D．相同條件下，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收1.895kJ熱量，說明金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖是元素周期表的一部分，根據(jù)要求回答下列問題．

（1）元素I位于周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（2）B、C、D三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，其中堿性最強的是KOH（填化學式）
（3）H、K、G三種元素對應(yīng)的氫化物中熱穩(wěn)定性最強的是HF（填化學式）．
（4）某離子化合物只含有A、F、J三種元素，該化合物是NH4NO3（填化學式）．
（5）寫出D元素最高價氧化物與B元素最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列化學用語正確的是（　�。�
A．甲烷的球棍模型：B．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：
C．苯的最簡式：C6H6D．1-丁醇的鍵線式：

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