18．下列說法正確的是（　�。�
A．酸式鹽的水溶液一定顯酸性
B．只要酸與堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，它們反應(yīng)后的溶液就呈中性
C．純水呈中性是因?yàn)樗衏（H+）和c（OH-）相等
D．NaHCO3與Na2SO4溶液的混合溶液呈中性

分析 A．弱酸的酸式鹽存在電離和水解，溶液酸堿性取決于電離程度和水解程度大�。�
B．酸堿強(qiáng)弱不同，元數(shù)不同酸堿性不同；
C．中性溶液中氫離子的濃度等于氫氧根離子的濃度；
D．NaHCO3溶液顯堿性．

解答 解：A．弱酸的酸式鹽存在電離和水解，溶液酸堿性取決于電離程度和水解程度大小，如NaHSO3以電離為主呈酸性，NaHCO3溶液以水解為主呈堿性，故A錯(cuò)誤；
B．酸堿強(qiáng)弱不同，元數(shù)不同酸堿性不同，如醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；
C．中性溶液中氫離子的濃度等于氫氧根離子的濃度，所以純水呈中性是因?yàn)樗袣潆x子的物質(zhì)的量濃度和氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度相等，故C正確；
D．NaHCO3溶液顯堿性，Na2SO4溶液顯中性，所以NaHCO3與Na2SO4溶液的混合溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解和弱酸的電離的分析判斷，溶液酸堿性的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單，注意酸式鹽溶液的酸堿性的判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下向10mL 0.1mol•L-1CH3COONa溶液中，不斷通入HCl后，CH3COO-與CH3COOH濃度的變化趨勢(shì)如圖所示（不考慮溶液體積變化），下列說法不正確的是（　　）
A．M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小
B．在M點(diǎn)時(shí)，c（H+）-c（OH-）=（100a-5.0×10-2） mol/L
C．隨著HCl的通入，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{2}CO{O}^{-}）}$值不斷減小
D．當(dāng)n（HCl）=1.0×10-3mol時(shí)，溶液中c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CHCOO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．71 g Cl2所含原子數(shù)為2NA
B．在常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA
C．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O和1 mol H2的體積都約為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．關(guān)于某混合物的說法正確的是（　�。�
A．構(gòu)成物質(zhì)一定是化合物
B．構(gòu)成物質(zhì)一定是單質(zhì)
C．構(gòu)成物質(zhì)可能只有一種元素
D．物質(zhì)的組成元素一定是兩種或兩種以上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出445kJ的熱最，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（　　）
A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ•mol-1
C．CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（l）△H=-890kJ•mol-1
D．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=+890kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．蒸干下列溶液能得到原溶液中溶質(zhì)的是（　�。�
A．AlCl3B．Cu（NO3）2C．FeSO4D．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)中，觀察不到顏色變化的是（　�。�
A．往氨水中滴加酚酞B．NO氣體暴露在空氣中
C．Cl2通過濕潤的有色布條D．往NaOH溶液中通入CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

13．在373k時(shí)把11.5g N2O4氣體通入體積為500ml的真空容器中，立即出現(xiàn)紅棕色．反應(yīng)進(jìn)行到2 s 時(shí)，NO2的含量為0.01 mol．進(jìn)行到60 s 時(shí)達(dá)到平衡，此容器內(nèi)混合氣體的密度是氫氣密度的28.75倍，則
（1）開始2 s內(nèi)以N2O4表示的化學(xué)反應(yīng)速率為多少？
（2）達(dá)到平衡時(shí)，體系的壓強(qiáng)為開始的多少倍？
（3）達(dá)到平衡時(shí)，體系中N2O4的物質(zhì)的量為多少？
（4）N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（　�。�
①②③④C2H4⑤CH2=CH-CH=CH2⑥C3H4⑦⑧
A．④和⑥B．①、②和③C．⑤和⑦D．④、⑥和⑧

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同步練習(xí)冊(cè)答案