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10．下列反應中，觀察不到顏色變化的是（　�。�
A．往氨水中滴加酚酞B．NO氣體暴露在空氣中
C．Cl2通過濕潤的有色布條D．往NaOH溶液中通入CO2

分析 A．氨水中一水合氨電離產生氫氧根離子，顯堿性；
B．一氧化氮在空氣中與氧氣反應生成二氧化氮；
C．氯氣與水反應生成具有漂白性的次氯酸；
D．二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水；

解答 解：A．氨水中一水合氨電離產生氫氧根離子，顯堿性，滴入酚酞變紅色，故A不選；
B．一氧化氮在空氣中與氧氣反應生成二氧化氮，由無色變?yōu)榧t棕色，故B不選；
C．氯氣與水反應生成具有漂白性的次氯酸，所以Cl2通過濕潤的有色布條，布條褪色，故C不選；
D．二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，沒有明顯的現(xiàn)象，故D選；
故選：D．

點評 本題考查了實驗現(xiàn)象的判斷，熟悉相關物質的性質及反應過程中顏色的變化是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LSO3所含的分子數(shù)為NA
B．49g硫酸中所含氧原子的數(shù)目為2NA
C．1molNH4+所含質子數(shù)為10NA
D．0.5L 0.2 mol•L-1硫酸鈉溶液中含有的SO42-離子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．能用離子方程式H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O 來表示的反應是（　�。�
A．等物質的量濃度等體積的稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應
B．稀硫酸和過量氫氧化鋇溶液反應
C．硫酸氫鈉溶液和過量氫氧化鋇溶液反應
D．硫酸氫鈉溶液和少量氫氧化鋇溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．酸式鹽的水溶液一定顯酸性
B．只要酸與堿的物質的量濃度和體積分別相等，它們反應后的溶液就呈中性
C．純水呈中性是因為水中c（H+）和c（OH-）相等
D．NaHCO3與Na2SO4溶液的混合溶液呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫下某溶液中由水電離出的c（H+）為1.0×10-12mol•L-1，下列說法正確的是（　　）
A．一定是酸的溶液B．一定是堿的溶液
C．一定是堿性溶液D．可能是酸性溶液也可能是堿性溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點考慮的能源綜合利用方案．最常見的氣化方法為用煤生產水煤氣，而當前比較流行的液化方法為用煤生產CH3OH．已知制備甲醇的有關化學反應及平衡常數(shù)如表所示：
化學反應反應熱平衡常數(shù)（850℃）
①CO （g）+2H2 （g）═CH3 OH（g）△H1=-90.8kj/molk1=160（mol/L）-2
②CO2 （g）+H2 （g）═CO （g）+H2 O（g）△H2=-41.2kj/molK2
③3H2 （g）+CO2 （g）═H2 O（g）+CH3 OH（g）△H 3△H3K3=160（mol/L）-2
（1）則反應△H3=-132.0 kJ/mol   K21
（2）850℃時，在密閉容器中進行反應③開始時只加入CO2、H2，反應10min后測得各組分的濃度如表
物質H2CO2CH3OHH2O
濃度（mol/L）0.20.20.40.4
①該時間段內反應速率v（H2）=0.12mol/（L•min）
②比較正逆反應的速率的大�。簐正＞v逆（填“＞、＜或=”）
③反應達到平衡后，保持其他條件不變，只把容器的體積縮小一半，平衡正向  （填“逆向”、“正向”或“不”），平衡常數(shù) K3不變（填“增大”“減小”“不變”）．如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．

（3）由CO合成甲醇時，CO在250℃、300℃、350℃下達到平衡時轉化率與壓強的關系曲線如圖2所示，則曲線 c 所表示的溫度為350℃．實際生產條件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是在1.3×104kPa下，CO的轉化率已經很高，如果增加壓強CO的轉化率提高不大，而生產成本增加，得不償失．
（4）以下有關該反應的說法正確的是AD（填序號）．
A．恒溫、恒容條件下，若容器內的壓強不發(fā)生變化，則可逆反應達到平衡
B．一定條件下，H2 的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時，可逆反應達到平衡
C．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3 OH的產率
D．某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol•L- 1，則CO的轉化率為80%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．N、C、S元素的單質及化合物在工農業(yè)生成中有著重要的應用
Ⅰ、CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）．某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表：
t/minn（CO）/moln（Cl2）/mol
01.200.6
10.90
20.80
40.20
（1）寫出光氣（COCl2）的電子式
（2）上表是T℃時，CO和Cl2的物質的量濃度隨時間（t）的變化情況，用COCl2表示2min內的反應速率v（COCl2）=0.1mol/（L．min）．該溫度下的平衡常數(shù)K=5．
（3）在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molCl2，CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖1所示．
①下列說法能判斷該反應達到化學平衡的是BD（填字母序號）．
A．Cl2的消耗速率等于COCl2的生成速率
B．Cl2的體積分數(shù)不變
C．Cl2的轉化率和CO的轉化率相等
D．混合氣體的平均摩爾質量不再改變
②比較A、B兩點壓強大�。篜（A）＜P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若達到化學平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L．如果反應開始時仍充入10molCO和20molCl2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為4L．
Ⅱ．甲醇是一種重要的化工原料，查資料，甲醇的制取可用以下兩種方法：
（1）可用CO和H2制取甲醇：
已知CO、CH3OH和H2的燃燒分別是283kJ/mol、726.83kJ/mol、285.2kJ/mol寫出由 CO和H2制取甲醇的熱化學方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l），△H=-126.57kJ/mol．
（2）用電化學法制�。�
某模擬植物光合作用的電化學裝置如圖2，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和甲醇（CH3OH）
①該裝置工作時H+向b區(qū)移動（填“a”或“b”）
②b極上的電極反應式為6H++CO2+6e-=CH3OH+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．現(xiàn)有反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)減小，則：
（1）該反應的逆反應為放熱反應，且m+n＞ p（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）減壓時，A的質量分數(shù)增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
（3）若容積不變加入B，則A的轉化率增大，B的轉化率減�。�
（4）若升高溫度，則平衡常數(shù)k將增大．
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量不變．
（6）若B是有色物質，A、C均無色，則加入C（體積不變）時混合物顏色變深；而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色變淺（填“變深”、“變淺”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下面敘述正確的是（　　）
A．同質量H2與Cl2，H2的分子數(shù)比Cl2多
B．摩爾是用來衡量微觀粒子多少的物理量
C．0.1molH2SO4含有氫原子數(shù)的精確值為1.204×1023
D．0.5mol氫的質量是0.5g

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