【題目】如右圖所示，將SO2通入下列不同溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與所得結(jié)論不正確的是

溶液

現(xiàn)象

結(jié)論

A

品紅溶液

紅色溶液褪色

SO2有漂白性

B

H2S溶液

產(chǎn)生黃色沉淀

SO2有氧化性

C

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

SO2有漂白性

D

滴有酚酞的NaOH溶液

紅色溶液褪色

SO2的水溶液呈酸性

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

A. SO2可使品紅或某些有機(jī)色質(zhì)褪色，發(fā)生的是化合反應(yīng)，并且生成的無(wú)色化合物不穩(wěn)定，易分解，體現(xiàn)SO2的漂白性，故A不符合題意;
B.SO2與H2S反應(yīng)生成S單質(zhì),該反應(yīng)中SO2中+4價(jià)S元素被還原生成0價(jià)的單質(zhì)S, SO2有氧化性,故B不符合題意;
C.酸性KMnO4溶液能夠氧化SO2,導(dǎo)致溶液褪色, SO2表現(xiàn)了還原性,沒(méi)有表現(xiàn)漂白性，故C符合題意;
D. 顯紅色的酚酞，NaOH溶液顯堿性，通入SO2后紅色褪去，NaOH與二氧化硫發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，體現(xiàn)其酸性氧化物性質(zhì)，故D不符合題意；

綜上所述，本題應(yīng)選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有MgO、CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)，工業(yè)上用軟錳礦制取MnSO4·H2O的流程如下：

已知：① 幾種常見(jiàn)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH值如下表：

氫氧化物

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mn(OH)2

Mg(OH)2

開(kāi)始沉淀pH

7.0

2.7

3.7

8.1

9.6

完全沉淀pH

9.2

3.2

5.2

10.2

11

② 溫度高于27℃時(shí)，MnSO4的溶解度隨溫度的升高而逐漸降低。

（1）已知：25℃、101kpa時(shí)，

Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s) △ H＝－520 kJ/mol

S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △ H＝－297 kJ/mol

Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(aq) △ H＝－1065 kJ/mol

“浸出”過(guò)程中MnO2轉(zhuǎn)化為MnSO4的熱化學(xué)方程式為___________________________。

（2） “第1步除雜”是為了除去浸出液中的Fe3+、Fe2+、Al3+，加入H2O2溶液的目的是（用離子方程式表示）____________________________________________，需要調(diào)節(jié)的pH的范圍是_________________；所加的試劑X是_________ (填以下物質(zhì)序號(hào))。

A、MnO2 B、MnCO3 C、KMnO4 D、NaOH。

請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理分析，加入X能使除去浸出液中Fe3+的原因是：_______________。

（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，選擇“第2步除雜”所加的物質(zhì)Y（由一種陽(yáng)離子和一種陰離子組成），物質(zhì)Y的化學(xué)式____________。

陰離子

Ksp

陽(yáng)離子

CO32－

F－

OH－

Ca2+

5.0×10－9

1.5×10－10

4.7×10－6

Mg2+

3.8×10－6

7.4×10－11

5.6×10－12

Mn2+

2.2×10－11

5.3×10－3

2.1×10－13

（4）采用“系列操作”中需要“趁熱過(guò)濾”，其目的是_______________________________。

（5）以MnSO4溶液為原料，采用電解的方法可制備高純度的MnO2，則電解池陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式為___________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 mol/L的是(　　)

A. 10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液

B. 將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C. 將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液

D. 標(biāo)況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)

①________；②________；③________；

（2）C6H5CH2OH的類別是________，所含官能團(tuán)的電子式為_________。

（3）已知，試劑b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______，b中官能團(tuán)的名稱是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)金屬鈉的敘述中，正確的是(　　)

A.金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同

B.實(shí)驗(yàn)室中將少量的鈉保存在四氯化碳溶劑中

C.鈉與酸和水都能發(fā)生置換反應(yīng)，生成鹽和氫氣

D.鈉能從硫酸銅溶液中置換出金屬銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是

選項(xiàng)

事實(shí)

結(jié)論

A

其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時(shí)間縮短

當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

B

向2.0 mL濃度均為0.1 mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol·L－1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色

Ksp：AgCl＞AgI

C

2NO2(g)N2O4(g)，加壓氣體顏色加深

加壓平衡向著氣體顏色加深的方向移動(dòng)

D

將MgCl2溶液蒸干后灼燒，得到MgO固體

蒸干的過(guò)程中水解生成的HCl揮發(fā)，水解進(jìn)一步促進(jìn)生成Mg(OH)2，灼燒后產(chǎn)生MgO

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 (　　)

A. 氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應(yīng):OH-+H+=H2O

B. 碳酸鈣與足量稀硝酸反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C. 氯化鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng):Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

D. 鈉與水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c (HB-)>c(H2B)>c(B2-)

B. 如圖表示25℃時(shí)，用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液時(shí)，溶液的pH隨加入酸體積的變化

C. 在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)

D. pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，分別滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則x為強(qiáng)酸，y為弱酸且Vx>Vy

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】轉(zhuǎn)鼓指數(shù)是反映燒結(jié)礦的機(jī)械強(qiáng)度的物理性能指標(biāo)，其值越大，機(jī)械強(qiáng)度越好。某煉鋼廠的工業(yè)廢渣中主要含有Al2O3、Fe2O3、SiO2，對(duì)該廢渣進(jìn)行處理來(lái)獲取活性氧化鋁，其流程如下：

（1）燒結(jié)時(shí)往往需要加入MgO以提高燒結(jié)產(chǎn)物的轉(zhuǎn)鼓指數(shù)，下圖是轉(zhuǎn)鼓指數(shù)與MgO含量的關(guān)系曲線。根據(jù)此圖可知，最適宜的MgO含量是____%。

（2）燒結(jié)產(chǎn)物主要有NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2及氣體X。氣體X是____。

（3）堿浸前需將燒結(jié)產(chǎn)物進(jìn)行粉碎，其目的是____。堿浸過(guò)程中，NaFeO2可與水反應(yīng)生成NaOH和一種含鐵的化合物，該含鐵的化合物是____。

（4）酸化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____。

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