【題目】納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O,經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):一定條件下,將TiO2溶解并還原為T(mén)i3+,再以KSCN溶液作指示劑,用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)如圖分別是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分,其中A儀器的名稱(chēng)為________,B的正確讀數(shù)為________。
(2)TiCl4水解生成TiO2xH2O的化學(xué)方程式為______________________________。
(3)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________。
(4)滴定分析時(shí),稱(chēng)取TiO2(摩爾質(zhì)量為M g/mol)試樣wg,消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2 標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為______________________________。
(5)判斷下列操作對(duì)TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中,燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出,使測(cè)定結(jié)果________。
②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管讀數(shù)時(shí),俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,使測(cè)定結(jié)果__________。
【答案】量筒 22.80mL TiCl4+(2+x)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl 加入最后一滴NH4Fe(SO4)2溶液后,溶液變成紅色,且半分鐘不恢復(fù)原來(lái)顏色 偏高 偏低
【解析】
(1)儀器A大刻度在上小刻度在下且沒(méi)有零刻線,A為量筒,B的正確讀數(shù)為22.80mL;
(2)設(shè)的系數(shù)為1,根據(jù)元素守恒,的系數(shù)為1,HCl的系數(shù)為4;再根據(jù)O元素守恒,可以知道的系數(shù)為,因此,本題正確答案是: ↓;
(3)與反應(yīng),被還原為,加入KSCN不顯紅色,當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),再加入,溶液中過(guò)量,會(huì)變成紅色;
(4)根據(jù)得失電子守恒,有:,故,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:;
(5)①溶液濺出,其物質(zhì)的量濃度減小,消耗的體積增大,百分含量偏大;
②若終點(diǎn)俯視滴定管,讀取的體積比實(shí)際消耗的體積偏小,使測(cè)定結(jié)果偏低。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將2.8 g CO和0.2 g H2在足量的氧氣中充分燃燒,使生成的CO2和水蒸氣通過(guò)過(guò)量的過(guò)氧化鈉,完全反應(yīng)后固體的質(zhì)量變化量是( )
A. 增加了3.0 gB. 減少了3.0 gC. 增加了2.6 gD. 減少了2.6 g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分
(1)表中非金屬性最強(qiáng)的元素為__________(填寫(xiě)元素符號(hào))。
(2)寫(xiě)出元素⑦最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式___________。
(3)表中元素③和⑤可以組成原子比例為1:1的物質(zhì),元素②可以組成一種常見(jiàn)的氣體單質(zhì),請(qǐng)畫(huà)出兩種分子的電子式____________、____________。
(4)表中元素④⑦氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)椋?/span>__________ (填寫(xiě)化學(xué)式)。
(5)表中有一種元素的單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料,它在元素周期表中的位置是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在t℃時(shí),Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖。又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列說(shuō)法不正確
A.t°C時(shí),Ag2CrO4的Ksp為1×10-8
B.飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)?/span>X點(diǎn)
C.t°C時(shí),Y點(diǎn)和Z點(diǎn)的Ag2CrO4的Ksp相等
D.t°C時(shí),將0.01 mol·L-1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L-1KCl和0.01 mol·L-1K2CrO4的混合溶液中,Cl-先沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)下列各組物質(zhì):①C60、C70、金剛石、石墨; ②苯甲醇、對(duì)甲基苯酚、鄰甲基苯酚、間甲基苯酚;③126C、136C、146C;④HOCH2CHO、HOCH2CH2CHO、HOCH2CH2CH2CHO;⑤新戊烷、2,2-二甲基丙烷; ⑥甲醇、乙二醇、丙三醇。屬于同位素的是_________、屬于同系物的是_________、屬于同分異構(gòu)體的是_________、屬于同素異形體的是_________、屬于同種物質(zhì)的的是_________。(填數(shù)字序號(hào))
(2)苯的同系物中,有的側(cè)鏈能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,生成芳香酸,反應(yīng)如下:
(R、R′表示烷基或氫原子)。
現(xiàn)有苯的同系物甲、乙、丙,分子式都是C10H14。甲不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為芳香酸,它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________;乙能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為分子式為C8H6O4的芳香酸,則乙可能的結(jié)構(gòu)有________種。丙的苯環(huán)上的一溴代物只有一種。試寫(xiě)出四種丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)氫氧化鋁Al(OH)3是一種治療胃酸(含鹽酸)過(guò)多的藥物,用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)的原理.___________________________________________
(2)NaHCO3是制作糕點(diǎn)的常用疏松劑,寫(xiě)出NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式
___________________________________
(3)取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸,該反應(yīng)的離子方程式為______________________;用此溶液進(jìn)行以下反應(yīng),取少量溶液于一支試管中,滴入NaOH溶液,可觀察到有紅褐色沉淀生成,反應(yīng)的離子方程式為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】聚合硫酸鐵(簡(jiǎn)稱(chēng)PFS或聚鐵)是水處理中重要的絮凝劑。以黃鐵礦的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制取聚合硫酸鐵()的工藝流程如下:
(1)酸浸時(shí)最合適的酸是_____(寫(xiě)化學(xué)式)。
(2)酸浸后溶液中主要的陽(yáng)離子有_____。
(3)加入KClO3的目的是_____________________________(結(jié)合離子方程式說(shuō)明)。
(4)過(guò)程a中生成聚合硫酸鐵的過(guò)程是先水解再聚合。將下列水解反應(yīng)原理的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整。
_____Fe2(SO4)3+_____H2O______Fe2(OH)x(SO4)3-+ _____ ______
(5)過(guò)程a中水解要嚴(yán)控pH的范圍。pH偏小或偏大聚合硫酸鐵的產(chǎn)率都會(huì)降低,請(qǐng)解釋原因__________。
(6)鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo),通常鹽基度越高,絮凝效果越好。鹽基度B的表達(dá)式:(n為物質(zhì)的量)。為測(cè)量聚合硫酸鐵的鹽基度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作:
ⅰ.取聚合硫酸鐵樣品m g,加入過(guò)量鹽酸,充分反應(yīng),再加入煮沸后冷卻的蒸餾水,再加入KF溶液屏蔽Fe3+,使Fe3+不與OH-反應(yīng)。然后以酚酞為指示劑,用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定,到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液V mL。
ⅱ.做空白對(duì)照實(shí)驗(yàn),取與步驟ⅰ等體積等濃度的鹽酸,以酚酞為指示劑,用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定,到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液V0 mL。
①該聚合硫酸鐵樣品中n(OH-) =_________mol。
②已知該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w,則鹽基度B=_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】T1、T2兩種溫度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)T1____(填“>”“<”或“=”)T2,T2時(shí)Ksp(BaSO4)=______。
(2)根據(jù)T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線,判斷下列說(shuō)法正確的是____(填序號(hào))。
A.加入Na2SO4可由a點(diǎn)變?yōu)?/span>b點(diǎn)
B.在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)的任意一點(diǎn)時(shí),均有BaSO4沉淀生成
C.蒸發(fā)溶劑可能由d點(diǎn)變?yōu)?/span>T1曲線上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)
D.升溫可由b點(diǎn)變?yōu)?/span>d點(diǎn)
(3)沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無(wú)機(jī)物制備和提純及科研等領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用。已知25 ℃時(shí),Ksp(BaSO4)=1×10-10。
①醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí),常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸的酸性較強(qiáng)(pH約為1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于胃酸的原因是________(用沉淀溶解平衡原理解釋)。萬(wàn)一誤服了少量BaCl2,應(yīng)盡快用大量0.5 mol/L Na2SO4溶液洗胃,如果忽略洗胃過(guò)程中Na2SO4溶液濃度的變化,殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為____ mol/L。
②長(zhǎng)期使用的鍋爐需要定期除水垢,否則會(huì)降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】含鉻()廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理,反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmol FeO·FeyCrxO3。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2-x)mol
B. 處理廢水中的物質(zhì)的量為mol
C. 反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmol
D. 在FeO· FeyCrxO3中,3x=y
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