Question

【題目】下表是元素周期表的一部分

（1）表中非金屬性最強的元素為__________（填寫元素符號）。

（2）寫出元素⑦最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式___________。

（3）表中元素③和⑤可以組成原子比例為1:1的物質(zhì)，元素②可以組成一種常見的氣體單質(zhì)，請畫出兩種分子的電子式____________、____________。

（4）表中元素④⑦氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序為：__________ （填寫化學(xué)式）。

（5）表中有一種元素的單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，它在元素周期表中的位置是________。

Answer 1

【答案】F HClO4 HF>HCl 第三周期ⅣA族

【解析】

由表中元素的位置，可確定①~⑦號元素分別為H、N、O、F、Na、Si、Cl。

（1）在元素周期表中，從左到右，元素的非金屬性依次增強；從下往上，元素的非金屬性依次增強，所以非金屬性最強的元素位于元素周期表的左上角。

（2）元素⑦為Cl，位于第三周期ⅦA族，在最高價氧化物對應(yīng)水化物中顯+7價。

（3）元素③和⑤可以組成原子比例為1:1的物質(zhì)，則其為Na2O2；元素②可以組成一種常見的氣體單質(zhì)，則其為N2。

（4）元素④⑦氫化物分別為HF、HCl，非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強。

（5）表中有一種元素的單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，它為硅。

（1）在元素周期表中，從左到右，元素的非金屬性依次增強；從下往上，元素的非金屬性依次增強，所以非金屬性最強的元素位于元素周期表的左上角，其為F。答案為：F；

（2）元素⑦為Cl，位于第三周期ⅦA族，在最高價氧化物對應(yīng)水化物中顯+7價，其化學(xué)式為：HClO4。答案為：HClO4；

（3）元素③和⑤可以組成原子比例為1:1的物質(zhì)，則其為Na2O2，電子式為；元素②可以組成一種常見的氣體單質(zhì)，則其為N2，電子式為。答案為；；

（4）元素④⑦氫化物分別為HF、HCl，非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，則氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序為：HF>HCl。答案為：HF>HCl；

（5）表中有一種元素的單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，它為硅，它在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族。答案為：第三周期ⅣA族。