【題目】M、X、N、Z、Y原子序數(shù)依次增大的短周期的五種主族元素,其中X、Z同主族,Y、Z同周期,MX,Y既不同族,也不同周期。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍,Y的最高化合價(jià)與其最低化合價(jià)的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。

(1)請(qǐng)寫出下列元素的元素名稱:X________,M________。

(2) Y在周期表中的位置______________,寫出Z的氫化物的電子式_____________

(3) N的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________

(4)YZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序________________(用化學(xué)式表示)。

【答案】 第三周期ⅦA SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O HClO4 H2SO4

【解析】

M、XN、ZY原子序數(shù)依次增大的短周期的五種主族元素,X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍,則X位于第二周期,最外層含有6個(gè)電子,為O元素;XZ同主族,則ZS元素;Y的原子序數(shù)大于S,則YCl元素;N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素,則NSi元素;Y的最高化合價(jià)與其最低化合價(jià)的代數(shù)和等于6,Y位于ⅦA族,其原子序數(shù)小于Si,則YF元素;MX、Y既不同族,也不同周期,則MH元素,據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析可知:MH元素,XO元素,NSi元素,ZS元素,YCl元素。

(1)XO元素,名稱為氧;MH,名稱為氫,故答案為:氧;氫;

(2)Cl的原子序數(shù)為17,位于周期表中第三周期ⅦA族;Z的氫化物為硫化氫,硫化氫為共價(jià)化合物,其電子式為,故答案為:第三周期ⅦA族;;

(3)N的氧化物為SiO2SiO2NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,故答案為:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;

(4)非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性ClS,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:HClO4H2SO4,故答案為:HClO4H2SO4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)26H2O又稱莫爾鹽,是淺綠色晶體。用硫鐵礦(主要含FeS2、SiO2)制備莫爾鹽的流程如下:

已知:FeS2H2SO4不反應(yīng)。相應(yīng)物質(zhì)的溶解度曲線如下圖。

(1)FeS2S元素的化合價(jià)為______。

(2)硫鐵礦焙燒的主反應(yīng)是:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,加快硫鐵礦焙燒速率的措施有______(寫兩點(diǎn)即可)。

(3)H2SO4酸浸,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

(4)“還原時(shí),Fe3+可通過反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被FeS2還原。反應(yīng)Ⅰ為:FeS2 +14Fe3+ +8H2O===15Fe2++ 2SO42—+16H+反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為:______。

(5)得到莫爾鹽晶體的操作是:蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過濾、洗滌。結(jié)晶、過濾時(shí)選擇的適宜溫度為60℃,解釋選擇該溫度的原因______

(6)為證明所得莫爾鹽晶體中含有Fe2+NH4+,實(shí)驗(yàn)方法是取其少量溶液于一支試管中______,證明含有Fe2+NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將0.1 mol/LNaOH溶液分別滴加到0.1 mol/LHA溶液和HB溶液中,兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關(guān)系如圖所示,回答下列問題:

(1)請(qǐng)計(jì)算出Ka(HA) =_____,Ka(HB)_____ Ka(HA) (填“大于' “等于”或“小于”)。

(2)等濃度的HA和HB溶液,若要向其中之一加水讓二者pH值相等,應(yīng)該向_____中加水。

(3)若分別向等濃度等體積的HA和HB溶液中加入NaOH固體讓二溶液都呈中性,則 ______需要的NaOH多。

(4)a點(diǎn)溶液中,水電離出的c(H+)=_______。b點(diǎn)溶液中,c(B-)____ c(Na+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y2 mol充入某10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g) H<0,—段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表:

t/min

2

4

10

12

n(Y)/mol

1.40

1.10

0.40

0.40

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)前2 min 的平均速率v(Z)=3.0xl0-2 mol L-1min-1

B. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64

C. 平衡后其他條件不變,再充入2 mol Z,新平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

D. 反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)保持其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v()>v(正)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向lOmL 1 mol L-1的HCOOH溶液中不斷滴加1 mol L-1的NaOH溶液,并一直保持常溫,所加堿的體積與-lgc(H+)的關(guān)系如圖所示。c(H+)為溶液中水電離出的c(H+)。下列說法正確的是()

A. HCOOH為強(qiáng)電解質(zhì)

B. a、b兩點(diǎn)pH均為7

C. 混合溶液的pH逐漸增大

D. 從a點(diǎn)到b點(diǎn),溶液的導(dǎo)電性先增強(qiáng)后減弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,以探究某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng):

方案一:如圖1,在小燒杯里放一些除去氧化鋁保護(hù)膜的鋁片,然后向燒杯里加入10 mL 2 mol/L稀硫酸,再插入一支溫度計(jì),溫度計(jì)的溫度由20 ℃逐漸升至75 ℃,隨后,溫度逐漸下降,最終停留在20 ℃。

方案二:如圖2,在燒杯底部用熔融的蠟燭粘一塊小木片,在燒杯里加入10 mL 2 mol/L硫酸溶液,再向其中加入氫氧化鈉溶液,片刻后提起燒杯,發(fā)現(xiàn)小木片脫落下來。

方案三:如圖3,甲試管中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng),實(shí)驗(yàn)前U形管紅墨水液面相平,在化學(xué)反應(yīng)過程中,通過U形管兩側(cè)紅墨水液面高低判斷某反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。

序號(hào)

甲試管里發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)

U形管里紅墨水液面

氧化鈣與水

左低右高

氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體(充分?jǐn)嚢?/span>)

鋁片與燒堿溶液

左低右高

銅與濃硝酸

左低右高

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答相關(guān)問題:

(1)該鋁片與稀硫酸的反應(yīng)是________(吸熱放熱”)反應(yīng)。

(2)方案二中,小木片脫落的原因是_________,由此得出的結(jié)論是________

(3)由方案三的現(xiàn)象得出結(jié)論:①③④組物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)都是________(吸熱放熱”)反應(yīng)。

(4)方案三實(shí)驗(yàn)②的U形管中的現(xiàn)象為___________,說明反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,反應(yīng)N2g+3H2(g)2NH3(g)不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是

A. N2,H2NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

B. c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)1∶3∶2

C. 斷開1 mol H-H的同時(shí)形成1 mol H-H

D. 單位時(shí)間里每增加1 mol N2,同時(shí)消耗3 molH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響,圖像如下,下列判斷正確的是( )

A. 由圖a可知,T1>T2,該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 由圖b可知,該反應(yīng)m+n<p

C. c是絕熱條件下速率和時(shí)間的圖像,由此說明該反應(yīng)吸熱

D. d中,若m+n=p,則曲線a一定增大了壓強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示下列說法正確的是

A. 已知HF氣體溶于水放熱,則HFH1<0

B. 相同條件下,HClH2HBr的小

C. 相同條件下,HClH3+H4HI的大

D. 一定條件下,氣態(tài)原子生成1molH-X鍵放出akJ能量,則該條件下H2=+akJ/mol

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