6.CH4還原NO可消除氮氧化物的污染,反應(yīng)方程式為CH4+4NO=2N2+CO2+2H2O.在該反應(yīng)中,被還原的物質(zhì)是NO(填化學(xué)式),作為還原劑的物質(zhì)是CH4(填化學(xué)式);若反應(yīng)中消耗了4mol NO,則生成1mol CO2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是8mol.

分析 反應(yīng)CH4+4NO=2N2+CO2+2H2O中,C元素化合價(jià)由-4價(jià)升高到+4價(jià),被氧化,N元素化合價(jià)由+2價(jià)降低到0價(jià),被還原,結(jié)合電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目解答該題.

解答 解:反應(yīng)CH4+4NO=2N2+CO2+2H2O中,C元素化合價(jià)由-4價(jià)升高到+4價(jià),被氧化,CH4為還原劑,N元素化合價(jià)由+2價(jià)降低到0價(jià),被還原,NO為氧化劑,
若反應(yīng)中消耗了4mol NO,由方程式可知生成1molCO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol×(2-0)=8mol,
故答案為:NO;CH4;1;8mol.

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,注意把握元素化合價(jià)的變化,為解答該題的關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)化合物,均由周期表前18號(hào)元素組成,D為紅綜色氣體,甲、乙則是兩種單質(zhì),以上單質(zhì)和化合物之間在如圖1所示的反應(yīng)關(guān)系(反應(yīng)物和生成物均無(wú)省略).
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)圖1所示轉(zhuǎn)化過(guò)程中包含的反應(yīng)類(lèi)型有cd(填字母).
a.置換反應(yīng)    b.復(fù)分解反應(yīng)c.分解反應(yīng)    d.化合反應(yīng)
(2)圖1中反應(yīng)①的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O.
(3)圖1中反應(yīng)③在一定條件下為可逆反應(yīng),反應(yīng)的能量變化如圖2所示,當(dāng)該反應(yīng)處    于平衡狀態(tài)時(shí),下列措施中有利于提高C的平衡轉(zhuǎn)化率的是BC(填字母).
A.升高溫度      B.降低溫度        C.增大壓強(qiáng)
D.減小壓強(qiáng)      E.加入催化劑        F.增加C的量
(4)若將l.00mol甲和2.00mol C混合充入容積為2L的密閉容器中,3分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡.平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol,用甲表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.075mol•L-1•min-1
(5)容積均為2L的四個(gè)密閉容器中均進(jìn)行著(4)中的反應(yīng),某溫度下,各物質(zhì)物質(zhì)的量(mol)及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示:
容器編號(hào)n(甲)n(C)n(D)v與v的關(guān)系
0.200.100.20v=v
0.200.401.00②?
0.601.200.80③?
①若方程式系數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比,則該溫度下的平衡常數(shù)K=20;填寫(xiě)表中空格:②v<v  ③v>v

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列化合物中,屬于原子晶體的是( 。
A.CO2B.NaOHC.SiO2D.Si

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是(  )
A.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化
B.能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一
C.化學(xué)變化的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的
D.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的狀態(tài)和物質(zhì)的量無(wú)關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.明礬常作凈水劑
B.與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕
C.在水果貯藏室中,放幾塊被KMnO4溶液浸透過(guò)的“磚塊”,可延長(zhǎng)水果保存時(shí)間
D.汽車(chē)尾氣中的CO、NO等都是汽油和柴油的不完全燃燒產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列除去雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))的方法中,正確的是( 。
A.NO(NO2):通過(guò)裝有水的洗氣裝置
B.Cu粉(鐵粉):加足量稀硝酸,過(guò)濾
C.NH3(H2O):通過(guò)裝有濃硫酸的洗氣裝置
D.KCl(CaCl2):加適量Na2CO3溶液,過(guò)濾

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列各組物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是( 。
A.O2和O3B.H2O和H2O2
C.CH4和CH3CH3D.和CH3-CH2-CH2-CH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.一位患者鑲了兩顆假牙,其中一顆是黃金的,另一顆是不銹鋼的.自鑲上假牙后,他時(shí)感頭疼,心情煩躁,多次治療未見(jiàn)好轉(zhuǎn).如果你是醫(yī)生,下列方法不能治療其疾病的是( 。
A.將兩顆假牙都做成黃金的B.將兩顆假牙都做成不銹鋼的
C.將金假牙改為鋁質(zhì)假牙D.將兩顆假牙都做成特殊樹(shù)脂的

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.碘硫化學(xué)循環(huán)原理如圖1所示.

(1)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式2HI$\stackrel{△}{?}$H2+I2,一定溫度下,向2L密閉容器中加入2mol HI(g),測(cè)得n (H2)隨時(shí)間的變化如圖2所示,則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{64}$.
(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4,其中SO2體現(xiàn)的是還原性.
(3)綜合①②③三個(gè)反應(yīng),可看出該化學(xué)循環(huán)是為了制備某種能源氣體,該氣體的化學(xué)式是H2
(4)氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4-δ)是反應(yīng)②的良好的催化劑.實(shí)驗(yàn)室用如下方法制得:
Ⅰ.在Fe(NO33和Cu(NO32混合溶液中加入一定量KOH溶液,加熱
Ⅱ.調(diào)節(jié)pH并連續(xù)攪拌24小時(shí)
Ⅲ.過(guò)濾、干燥獲得鐵酸銅(CuFe2O4
Ⅳ.在氮?dú)獗Wo(hù)下、1223K時(shí)煅燒CuFe2O4,得到CuFe2O3.86
①寫(xiě)出制備得到CuFe2O4的化學(xué)方程式2Fe(NO33+Cu(NO32+8KOH=CuFe2O4+8KNO3+4H2O
②研究發(fā)現(xiàn):
溫度元素存在形式
1200-1350KFe3+部分轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+
計(jì)算CuFe2O3.86中Fe3+與Fe2+的質(zhì)量百分含量之比為43:7.
(5)由于該循環(huán)中H2SO4與HI發(fā)生副反應(yīng)造成反應(yīng)器堵塞,因此有科學(xué)家用如圖3所示原理進(jìn)行反應(yīng).寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-.請(qǐng)用文字說(shuō)明在N極能夠獲得所需物質(zhì)的原因是M極附近產(chǎn)生的H+通過(guò)質(zhì)子交換膜移動(dòng)到N極附近,與I2失電子后得到的I-形成HI溶液.

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