1．下列說法錯誤的是（　�。�
A．明礬常作凈水劑
B．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕
C．在水果貯藏室中，放幾塊被KMnO4溶液浸透過的“磚塊”，可延長水果保存時間
D．汽車尾氣中的CO、NO等都是汽油和柴油的不完全燃燒產(chǎn)物

分析 A．明礬在溶液中水解生成氫氧化鋁膠體，能吸附水中的懸浮顆粒；
B．Cu、Fe形成原電池時Fe為負(fù)極被腐蝕；
C．KMnO4溶液能吸收水果釋放的催熟劑乙烯；
D．汽車尾氣中的NO是由氮氣與氧氣在高溫下形成的．

解答 解：A．明礬在溶液中水解生成氫氧化鋁膠體，能吸附水中的懸浮顆粒，所以明礬常作凈水劑，故A正確；
B．Cu、Fe形成原電池時Fe為負(fù)極被腐蝕，則與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕，故B正確；
C．KMnO4溶液能吸收水果釋放的乙烯，乙烯是水果的催熟劑，所以在水果貯藏室中，放幾塊被KMnO4溶液浸透過的“磚塊”，可延長水果保存時間，故C正確；
D．汽車尾氣中的NO是由氮氣與氧氣在高溫下形成的，汽油和柴油的不完全燃燒產(chǎn)物為CO，沒有NO，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了鹽的水解、原電池原理、乙烯的性質(zhì)等，題目難度不大，側(cè)重于化學(xué)知識在生產(chǎn)生活中應(yīng)用的考查，注意知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，請根據(jù)表中信息回答下列問題：
元素符號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
AA是形成化合物最多的元素
BB元素的單質(zhì)在空氣中含量最多
CC元素在地殼中含量最多
DD元素在同周期中金屬性最強
E常溫常壓下，E元素形成的單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
（1）E在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族；
（2）B的最簡單氣態(tài)氫化物分子空間構(gòu)型三角錐形；其沸點高于同主族的其它氣態(tài)氫化物原因NH3分子間能形成氫鍵；
（3）D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)鍵類型離子鍵、共價鍵；
（4）B、C、D、E簡單離子半徑大小S2-＞N3-＞O2-＞Na+（用元素符號表示）；
（5）由A、B、C與H元素組成的一種常見的酸式鹽與過量的D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式NH4++HCO3-+2OH-=NH3．H2O+CO32-+H2O，在25℃，101kPa下，2gE單質(zhì)在C2氣體中完全燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，放熱18.72kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-299.52kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（　�。�
A．生成42.0L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
B．有0.250mol KNO3被氧化
C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol
D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.0mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．一定量的某有機(jī)物完全燃燒后，生成1mol CO2和9g H2O，該有機(jī)物可能是（　�。�
A．C3H8B．CH3CH2OHC．CH3CHOD．C2H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列排列順序正確的是（　　）
A．離子半徑：Al3+＞Mg2+＞F-B．熱穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
C．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．堿性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．CH4還原NO可消除氮氧化物的污染，反應(yīng)方程式為CH4+4NO=2N2+CO2+2H2O．在該反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)是NO（填化學(xué)式），作為還原劑的物質(zhì)是CH4（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中消耗了4mol NO，則生成1mol CO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是8mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2，少量的Fe3+、Al3+等）吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體可實現(xiàn)資源的綜合利用和環(huán)境治理．

已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子．有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見表：
離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH加堿溶解的pH
Fe2+7.69.7
Fe3+2.73.7
Al3+3.84.7＞8.5
Mn2+8.39.8
（1）寫出浸出過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+MnO2=MnSO4．浸出過程中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，此轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)方程式為2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．
（2）寫出氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（3）①在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至4.7～8.3．
②若加入的石灰漿過多，會使得MnSO4•H2O晶體中含有較多雜質(zhì)，用離子反應(yīng)方程式表示其原因Al（OH）3+3OH-═AlO2-+2H2O或Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）下列各組試劑中，能準(zhǔn)確測定尾氣中SO2含量的是b、c（選填序號）．
a．NaOH溶液、酚酞試液  b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液  c．碘水、淀粉溶液  d．氨水、酚酞試液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素．已知A、C、D三原子的最外電子層中共有10個電子，這三種元素的最高價氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應(yīng)且均生成鹽和水．請回答：
（1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，元素符號是Mg．
（2）D、E兩元素的最高價氧化物的水化物中，酸性較強的是HClO4（填化學(xué)式）．
（3）寫出A的最高價氧化物的水化物所含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價鍵．
（4）A元素的原子與氧原子按1：1的個數(shù)比形成的化合物11.7g與足量二氧化碳完全反應(yīng)，有0.15mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述I和II均正確并有因果關(guān)系的是（　�。�
選項敘述I敘述II
A苯甲酸的溶解度隨溫度升高而增大用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，除去苯甲酸中混有的泥沙
BNH4Cl受熱容易分解加熱NH4Cl制備NH3
CSO2具有漂白性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
D某溫度下，碳酸的K1=4.4×10-7，次氯酸的K=2.98×10-8用CO2和NaClO溶液制備HClO
A．AB．BC．CD．D

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