Question

下列溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、1.0 mol?L^-1的Na₂S溶液：c（OH^-）=c（HS^-）+c（H⁺）+c（H₂S）
• B、室溫下，向0.1 mol?L^-1NH₄HS0₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(S

  O

  2- 4

  )＞c(N

  H

  + 4

  )＞c(OH-)=c(H+)
• C、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
• D、向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，得到pH=l的混合溶液：c(Na+)=c(N

  O

  - 3

  )

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
B．溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），硫酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、一水合氨，一水合氨是弱電解質(zhì)，電離程度較小；
C．溶液呈酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺），再結(jié)合電荷守恒判斷；
D．根據(jù)物料守恒判斷．

解答： 解：A．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（OH^-）+c（HS^-）+c（S ^2- ）=c（H⁺）+c（Na⁺），根據(jù)物料守恒得 c（Na⁺）=2c（HS^-）+2c（S^2-）+2c（H₂S），所以得c（OH^-）=c（HS^-）+c（H⁺）+2c（H₂S），故A錯誤；
B．溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），硫酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、一水合氨，一水合氨是弱電解質(zhì)，電離程度較小，根據(jù)電荷守恒c（OH^-）+2 c（SO₄ ^2- ）=c（H⁺）+c（Na⁺）+c（NH₄⁺），所以得2c（SO₄ ^2- ）=c（Na⁺）+c（NH₄⁺），一水合氨是弱電解質(zhì)，電離程度較小，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（SO₄ ^2- ）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B正確；
C．溶液呈酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺），溶液呈存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（OH^-）+c（CH₃COO^- ）=c（H⁺）+c（Na⁺），醋酸的電離程度較小，所以離子濃度大小順序是c（CH₃COO^- ）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（NO₃^-），故D；
故選BD．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較，根據(jù)溶液的酸堿性結(jié)合物料守恒和電荷守恒來分析解答，易錯選項是D，注意硝酸鈉是強酸強堿鹽，只需根據(jù)物料守恒判斷即可，與溶液酸堿性無關(guān)，為易錯點．