下列離子方程式正確的是（　　）
A、FeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+
B、大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C、向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至剛好沉淀完全：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D、為了除去鍋爐水垢中的CaSO4可先用碳酸鈉溶液處理：Ca2++CO32-═CaCO3↓
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．FeBr2溶液中通入少量的Cl2，氯氣只能氧化Fe2+，產(chǎn)物為FeCl3和FeBr3，沒有Br2生成；
B．大理石與醋酸發(fā)生反應(yīng)生成乙酸鈣和水和二氧化碳，醋酸為弱酸，在離子反應(yīng)方程式中應(yīng)該寫化學(xué)式；
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至剛好沉淀完全，NaHSO4和Ba（OH）2按1：1參加反應(yīng)堿過量，溶液呈堿性；
D．硫酸鈣微溶于水，在離子反應(yīng)方程式中應(yīng)該寫化學(xué)式．
解答： 解：A．還原性Fe2+＞Br-，通入氯氣，首先氧化Fe2+，然后氧化Br-，因通入少量氯氣，所以只發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A正確；
B．大理石溶于醋酸，醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，所以發(fā)生反應(yīng)生成乙酸鈣和水和二氧化碳，碳酸鈣是沉淀寫化學(xué)式、乙酸是弱酸寫化學(xué)式，二氧化碳、水都是氧化物，寫化學(xué)式，所以離子反應(yīng)方程式為CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CH3COO-+CO2↑+H2O，故B錯誤；
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至剛好沉淀完全，NaHSO4少量，所以NaHSO4和Ba（OH）2按1：1參加反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，故C錯誤；
D．根據(jù)沉淀溶解平衡轉(zhuǎn)化原理，鍋爐水垢中的CaSO4用碳酸鈉溶液處理，微溶的硫酸鈣可轉(zhuǎn)化為難溶的碳酸鈣，所以離子反應(yīng)方程式為：CaSO4+CO32-═CaCO3+SO42-，故D錯誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題主要考查了離子方程式的書寫，本題注意解答時A還原性Fe2+＞Br-，注意C為與量有關(guān)的離子反應(yīng)，解答時要根據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量判斷反應(yīng)的程度，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在FeBr2和FeI2混合溶液中逐漸通入氯氣，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A、Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-
B、2Fe2++2Br-+2I-+3C12→2Fe3++I2+Br2+6Cl-
C、2Fe2++4Br-+2I-+4Cl2→2Fe3++I2+2Br2+8Cl-
D、4Fe2++2Br-+2I-+4Cl2→4Fe3++I2+Br2+8Cl-
E、4Fe2++2Br-+2I-+4Cl2→4Fe3++I2+Br2+8Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)用0.10mol/L的HCl溶液測定未知濃度的NaOH溶液，其實(shí)驗(yàn)操作如下：
A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入錐形瓶，同時滴加2-3滴酚酞試液；
B．用0.10mol/L的HCl溶液潤洗酸式滴定管；
C．把滴定管用蒸餾水洗凈；
D．取下堿式滴定管，用待測NaOH溶液潤洗后，將待測NaOH溶液注入堿式滴定管至距離刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面；
E．檢查滴定管是否漏水；
F．另取錐形瓶，再重復(fù)以上操作1-2 次；
G．把錐形瓶放在堿式滴定管下邊，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶，直到加入最后一滴堿液后溶液顏色突變并在半分鐘內(nèi)不再變色為止，記下滴定管液面所在的刻度．請回答下列問題：
（1）滴定操作的正確順序是：（填字母）
 
→C→
 
→B→
 
→
 
→
 
．
（2）G步操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是
 
．
（3）D步操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到
 
，尖嘴部分應(yīng)
 
．
（4）滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，如果仰視液面，讀出的數(shù)值
 
，若滴定前平視讀數(shù)則由此計(jì)算得到的NaOH溶液濃度
 
（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
（5）如圖分別是量筒、滴定管、溫度計(jì)的一部分，則量筒，滴定管，溫度計(jì)分別是
 
，

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用0.10mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸．記錄數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)編號 NaOH溶液的濃度
（mol/L）		 消耗NaOH溶液的
體積（mL）		 待測鹽酸溶液的體積
（mL）
1 0.10 19.98 20.00
2 0.10 20.02 20.00
3 0.10 20.00 20.00
（1）滴定時可用的指示劑是
 
．
A．品紅溶液           B．酚酞試液           C．石蕊試液
（2）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作
 
，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
（3）滴定操作時，眼睛應(yīng)注視
 
．
（4）滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象
 
．
（5）堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對測定結(jié)果的影響是
 
（填“偏高”或“偏低”或“不影響”，下同）．
（6）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算出該鹽酸的濃度約為
 
（保留兩位有效數(shù)字）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途．
Ⅰ．鉻化學(xué)豐富多彩．
（1）在常溫下，鉻能緩慢與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色溶液．
與銅相比，其金屬活潑性
 
填“強(qiáng)”或“弱”）；
（2）Cr（OH）3和Al（OH）3類似，也是兩性氫氧化物，在水中存在酸式和堿式電離平衡，其酸式電離方程式是
 
；
（3）工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K2Cr2O7酸性廢水放人電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進(jìn)行電解．經(jīng)過一段時間后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去（已知KsP[Fe（OH）3]=4.0×10-38，KsP[Cr（OH）3]=6.0×l0-31）．已知電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13mol/L，則溶液中c（Cr3+）為
 
 mol/L．
Ⅱ．物質(zhì)A～H有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物未列出）．A、E、F、G均為氣體，D為金屬單質(zhì)．
請回答下列問題：
（1）A的電子式為
 
；D的化學(xué)式
 
；C溶液的名稱是
 
；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
；反應(yīng)③的離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A、向Fe（NO3）2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
B、三氯化鐵濃溶液滴入沸水中，制取氫氧化鐵膠體Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3↓+3H+
C、碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
D、鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH-=AlO2-+H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的是（　�。�
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
A 證明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） 往AgCl懸濁液中滴入幾滴KI溶液
B 除去Cu粉中混有的CuO 向混合物中滴加適量稀硝酸
C 檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+ 向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液
D 證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng) Na2CO3和SiO2在高溫下熔融反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、1.0 mol?L-1的Na2S溶液：c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+c（H2S）
B、室溫下，向0.1 mol?L-1NH4HS04溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(S
O
2-
4
)＞c(N
H
+
4
)＞c(OH-)=c(H+)
C、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
D、向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，得到pH=l的混合溶液：c(Na+)=c(N
O
-
3
)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）室溫下在pH=12的NaCN溶液中，由水電離的c（OH-）為
 
mol?L-1．
（2）濃度為0.1mol?L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是
 
（填序號）．
①NH4Cl  ②NH4HSO4   ③NH3?H2O  ④CH3COONH4
（3）某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-．
①則Na2A溶液顯
 
性；NaHA溶液顯
 
性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．
②若有0.1mo1?L-1Na2A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：
 
（填序號）．
A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HA-）＞＞c（A2-）＞c（H+）
C．c（Na+）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）
D．c（A2-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HA-）
（4）在含有Cl-、Br-、I-的溶液中，已知其濃度均為0.1mol/L，已知AgCl、AgBr、AgI的溶度積分別為1.6×10-10、4．l×10-15、1.5×10-16，若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，試回答：
①當(dāng)AgBr沉淀開始析出時，溶液中Ag+濃度是
 
．
②當(dāng)AgC1沉淀開始析出時，溶液中的Br-、I-是否完全沉淀
 
（當(dāng)溶液中離子濃度小于1.0×10-5mol/L時，認(rèn)為己沉淀完全，本空選填“是”或“否”）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案