Question

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外層電子數(shù)之和為11，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多4個(gè)，E元素原子最外層與最內(nèi)層電子數(shù)的差是3，試回答：

（1）寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：A__________，C________，D__________，E__________。

（2）用電子式表示B和F形成化合物的過(guò)程：__________。

（3）寫(xiě)出A、C、F三種元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________，__________________，________________。

 

Answer 1

（1）Na　Al　Si　P

（2）

（3）NaOH＋Al（OH）3=NaAlO2＋2H2O

NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O

Al（OH）3＋3HClO4=Al（ClO4）3＋3H2O

【解析】A、C、F三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，說(shuō)明一定有鋁、鈉。三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為11，故F為Cl，A為Na，C為Al，D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多4個(gè)，說(shuō)明其次外層電子數(shù)為8，故D為Si，E的最內(nèi)層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為5，故E為P。