短周期元素A、B、C、D的位置如下圖所示，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，各元素對(duì)應(yīng)的物質(zhì)相互比較，其中關(guān)系正確的是（ ）

A．原子半徑：C>D>A

B．單質(zhì)的熔點(diǎn)：B>C，D>A

C．最高正價(jià)：B>D＝A>C

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B>C，D>A

 

B

【解析】四種元素為短周期元素，且“B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍”，可以推知A為氧元素、B為磷元素、D為硫元素、C為氯元素。同周期元素原子半徑由左到右逐漸減小，故A錯(cuò)；最高正價(jià)：C>D>B，氧元素沒(méi)有正價(jià)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性PH3<HCl，H2S<H2O，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 2-2-1化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A、B用導(dǎo)線(xiàn)相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，A極為負(fù)極；

②C、D用導(dǎo)線(xiàn)相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，電流由D→導(dǎo)線(xiàn)→C；

③A、C用導(dǎo)線(xiàn)相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，C極產(chǎn)生大量氣泡；

④B、D用導(dǎo)線(xiàn)相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此判斷四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋? ）

A．A>B>C>D B．A>C>D>B

C．C>A>B>D D．B>D>C>A

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 1-3-1離子鍵練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外層電子數(shù)之和為11，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多4個(gè)，E元素原子最外層與最內(nèi)層電子數(shù)的差是3，試回答：

（1）寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：A__________，C________，D__________，E__________。

（2）用電子式表示B和F形成化合物的過(guò)程：__________。

（3）寫(xiě)出A、C、F三種元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________，__________________，________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 1-2-2元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：根據(jù)元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律。

已知A裝置的燒瓶里裝有大理石，分液漏斗里裝有稀HNO3，B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，裝置C中裝有Na2SiO3溶液，試回答：

（1）A中反應(yīng)的離子方程式為____________________，C中可觀察到的現(xiàn)象是________。

（2）B裝置的作用是__________________________________________________________。

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱順序是________，由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強(qiáng)弱順序是________。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣，利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強(qiáng)弱。

（4）寫(xiě)出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________。

（5）C裝置的作用是_________________________________________________________。

（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氧化性：____________________，非金屬性：____________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 1-2-2元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

科學(xué)家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測(cè)，原子序數(shù)為114的元素位于第七周期第ⅣA族，稱(chēng)為類(lèi)鉛元素。下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的預(yù)測(cè)正確的是（ ）

A．類(lèi)鉛元素原子的最外層電子數(shù)為6

B．其常見(jiàn)價(jià)態(tài)為＋2、＋3、＋4

C．它的金屬性比鉛強(qiáng)

D．它的原子半徑比鉛小

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 1-2-1原子核外電子排布練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則

（1）X是_______（填名稱(chēng)，下同），Y是_______，Z是_______。

（2）由Y和Z組成，且Y和Z質(zhì)量比為7∶20的化合物的化學(xué)式（分子式）是________。

（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是________和________。

（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子個(gè)數(shù)比為4∶2∶3，該鹽的化學(xué)式（分子式）是________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 1-2-1原子核外電子排布練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為（2a＋1）。下列有關(guān)元素X的說(shuō)法中，不正確的是（ ）

A．元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（2a2－1）

B．元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑

C．元素X形成的簡(jiǎn)單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2（n表示電子層數(shù)）

D．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌、消毒的作用

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 1-1-3原子結(jié)構(gòu) 核素練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法不正確的是（　　）

①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同種元素

②同位素的性質(zhì)幾乎相同

③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子

④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素

⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)

⑥某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)

A．②③⑤⑥ B．①②④⑤

C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 1-1-1元素周期表練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A．元素周期表是按相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大的順序從左到右排列的

B．最外層電子數(shù)相同的元素一定屬于同一族

C．非金屬元素的最外層電子數(shù)都大于等于4

D．同周期元素的電子層數(shù)相同

 

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