7．1.505×1023個氧氣分子為0.25mol，0.1mol氧氣共有1.6NA個電子．

分析 根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)計算．

解答 解：n（O2）=$\frac{1.505×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.25mol，
O原子中含有8的電子，則0.1mol氧氣共有電子數(shù)為0.1mol×2×8×NA=1.6NA，
故答案為：0.25；1.6NA．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，注意把握相關(guān)計算公式的運(yùn)用以及物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）寫出圖中序號①～④儀器的名稱：

①蒸餾燒瓶；②冷凝管；   ③分液漏斗；④1000mL容量瓶；
（2）儀器①～④中，使用前必須檢漏的③④．（填儀器序號）
（3）現(xiàn)欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸100mL．
①所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
②下列操作引起所配溶液濃度偏高的是BC 
A．用量筒取濃硫酸時俯視
B．將濃硫酸倒出后，洗滌量筒，并將洗滌液倒入燒杯中
C．在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉(zhuǎn)移
D．定容時仰視
E．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖1所示．

據(jù)此判斷：
①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”）．
②在B溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.025mol/L．s．
③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線．
④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖如圖2正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd （填代號）．
（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．
例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H2=-56.9kJ/mol
寫出CH4（g）催化還原N2O4（g）生成N2（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1KJ/mol．
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的．圖3是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為CO2+2H++2e-=HCOOH．
③常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=10-7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各項(xiàng)敘述中一定能說明元素X的非金屬性比元素Y的非金屬性強(qiáng)的是（　�。�
A．X原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)比Y原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)少
B．氣態(tài)氫化物 Y比X穩(wěn)定
C．X的最高正價比Y的最高正價高
D．X單質(zhì)能與Y的氫化物反應(yīng)生成Y單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列表述中，合理的是（　�。�
A．準(zhǔn)確量取20.00mL高錳酸鉀溶液，可選用25 mL堿式滴定管
B．將水加熱，Kw增大，pH不變
C．用惰性電極電解1 L濃度均為2 mol/L的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液，當(dāng)有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移時，陰極析出6.4g金屬
D．CuSO4  的水溶液經(jīng)加熱濃縮、蒸干灼燒后能得到CuSO4固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．0.1mol NaOH含有6.02×1022個NaOH分子，3.01×1023個氧分子是0.5mol氧氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．以溴苯（p=1.5/cm3）為原料經(jīng)以下反應(yīng)原理可獲得重要的有機(jī)合成中間體2-苯基-2-丁醇（p=1.0g/cm3）

【實(shí)驗(yàn)裝置】：


【實(shí)驗(yàn)步驟】：
步驟：1：將鎂條置于裝置Ⅰ的a容器中，加入一定量乙醚（p=0.71g/cm3），在冷卻條件下緩慢滴入40mL溴苯，微熱并加入一小塊碘引發(fā)反應(yīng)①
步驟2：滴加足量的丁酮和乙醛混合物，發(fā)生反應(yīng)②：滴加入20%的NH4Cl水溶液，發(fā)生反應(yīng)③
步驟3：分出油層，用水洗滌至中性，加適量無水CaCl2
步驟4：用裝置Ⅱ先蒸出乙醛，再蒸餾得到36.0mL產(chǎn)品
（1）儀器a的名稱是三頸燒瓶．
（2）步驟Ⅰ中加入碘的作用是催化劑；步驟3中加入適量無水CaCl2的作用是干燥作用
（3）裝置中滴加液體用恒壓漏斗替代普通分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是便于液體滴加，反應(yīng)②需將三頸燒瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醛，其目的是該反應(yīng)放熱，防止反應(yīng)過于劇烈．
（4）步驟三種分離出油層的具體實(shí)驗(yàn)操作是將混合液置于分液漏斗中，先放出下層液體于燒杯中，再將上層液體從上口倒入另一燒杯中．
（5）步驟Ⅱ采用的減壓蒸餾，而不是常壓蒸餾，采用這種蒸餾方式的原因是降低2-苯基-2-丁醇的沸點(diǎn)，防止溫度過高發(fā)生分解．
（6）本次所得產(chǎn)品的產(chǎn)率是57.3%（保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2．Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應(yīng)生成一種化合物Y2ZX3．已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25，且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，Z原子有2個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的$\frac{2}{3}$倍，試回答：
（1）X元素的名稱氧．
（2）用電子式表示ZX2的形成過程．
（3）Y2X對應(yīng)水化物的電子式，其中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵．
（4）X的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點(diǎn)明顯偏高的原因H2O分子之間存在氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Ba（OH）2溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
B．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C．Al（OH）3沉淀中滴加鹽酸       Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
D．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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