20．有下列晶體：①水晶（SiO2）； ②干冰；③氯化鎂； ④白磷（P4）；⑤晶體氬；⑥氯化銨；⑦金剛石．填數(shù)字序號(hào)回答：
屬于原子晶體的化合物是①，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是⑤，含有共價(jià)鍵的離子晶體是⑥，含有共價(jià)鍵的分子晶體有②、④．

分析 原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體屬于原子晶體，分子晶體的構(gòu)成微粒為分子，但稀有氣體形成的分子晶體由原子構(gòu)成的分子；離子晶體中一定含有離子鍵，在離子晶體中非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，據(jù)此分析．

解答 解：．①水晶（SiO2）中只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，為原子晶體；
②干冰中只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，由分子構(gòu)成的晶體，為分子晶體；
③氯化鎂中只含離子鍵，為離子化合物，為離子晶體；
④白磷中只含共價(jià)鍵，為單質(zhì)，屬于分子晶體；
⑤晶體氬中不含化學(xué)鍵，為單質(zhì)，屬于分子晶體；
⑥氯化銨中含離子鍵和共價(jià)鍵，為離子化合物，為離子晶體；
⑦金剛石中只含共價(jià)鍵，為單質(zhì)，屬于原子晶體，
屬于原子晶體的化合物是①；直接由原子構(gòu)成的分子晶體是⑤；含有共價(jià)鍵的離子晶體是⑥；含有共價(jià)鍵的分子晶體有②④；
故答案為：①；⑤；⑥；②④．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體類型的判斷及化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，注意晶體的構(gòu)成微粒、化學(xué)鍵、物質(zhì)的分類即可解答，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3OHB．CH2BrC（CH3）3
C．CH3CH2C（CH3）2OHD．CH3CH2C（CH3）2 CH2Br

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．將Na2O2投入FeCl3溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（　　）
A．生成白色沉淀B．生成紅褐色沉淀C．溶液變?yōu)闇\綠色D．無(wú)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法或表示方法不正確的是（　�。�
A．蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)
B．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
C．由C（石墨）→C（金剛石）；△H=+73 kJ/mol，可知石墨比金剛石穩(wěn)定
D．在101kPa時(shí)，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．硅可用作絕緣材料
B．氯氣可用于制取漂白粉
C．二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維
D．氫氧化鋁可用于制造中和胃酸的藥劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．芳香族化合物G與  互為同分異構(gòu)體，G的苯環(huán)上的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，則G可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）．下列敘述不正確的是（　�。�
A．H2SO3的Ka1=1×10-2
B．0.05mol/L NaHSO3溶液的pH=4.25
C．圖中Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，3c（SO32-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-）
D．圖中Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO32-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．向FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．Ba（OH）2溶液與硫酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
C．次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：2ClO-+Ca2++SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
D．碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．亞硝酰氯（ClNO）是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO與Cl2反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）
（1）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酸氯，涉及如下反應(yīng)：
①2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H1   K1
②4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2Cl2（g）+2NO（g）△H2    K2
③2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H3     K3
△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系式為2△H1-△H2；平衡常數(shù)K1、K2、K3之間的關(guān)系式為K3=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$．
（2）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵NO中的氮氧鍵Cl-Cl鍵Cl-N鍵ClNO中的N=O鍵
鍵能/（KJ/mol）630243a607
則△H3+2a=289kJ/mol．
（3）300℃時(shí)，2ClNO（g）?2NO（g）+Cl2（g）的正反應(yīng)速率的表達(dá)式為v正=k•cn（ClNO）（k為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)），測(cè)得塑料廠與濃度關(guān)系如表所示：
序數(shù)c（ClNO）/（mol/L）v/（mol•L•s）
①0.303.60×10-9
②0.601.44×10-8
③0.903.24×10-8
n=2，k=4.0×10-7mol-1•L•s-1．
（4）在兩個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中分別加入4mol和2mol ClNO，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2ClNO（g）?2NO（g）+Cl2（g），達(dá)道平衡時(shí)ClNO的濃度隨溫度變化的曲線如圖1所示（圖中ABC點(diǎn)均位于曲線上）．

①2ClNO（g）?2NO（g）+Cl2（g）△S＞0（選填“＞”“＜”或“=”）．
②A、B兩點(diǎn)平衡常數(shù)之比為K（A）：K（B）=1：27．
③B、C兩點(diǎn)ClNO的轉(zhuǎn)化率a（B）＜ a（C） （選填“＞”“＜”或“=”）．
（5）在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體：
2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-748KJ/mol
①一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)不同溫度下測(cè)定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖2所示．溫度高于710K時(shí)，隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是溫度升高到710K時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)達(dá)平衡，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低．
②已知：測(cè)定空氣中NO和CO含量可用電化學(xué)氣敏傳感器法．其中CO傳感器的工作原理如圖3所示，則工作電極的反應(yīng)式為CO-2e-+H2O═CO2+2H+．

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