15．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是（　�。�
A．硅可用作絕緣材料
B．氯氣可用于制取漂白粉
C．二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維
D．氫氧化鋁可用于制造中和胃酸的藥劑

分析 A．硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間；
B．氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣；
C．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性；
D．氫氧化鋁堿性較弱，能夠與鹽酸反應(yīng)．

解答 解：A．硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，故A錯誤；
B．氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，可用于制造漂白粉，故B正確；
C．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，可用于制造光導(dǎo)纖維，故C正確；
D．氫氧化鋁堿性較弱，能夠與鹽酸反應(yīng)，可以用于制造中和胃酸的藥劑，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，涉及氯氣、硅、二氧化硅、氫氧化鋁的性質(zhì)等，把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，綜合考查元素化合物知識，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2B．丙烷的實驗式為C3H8
C．乙醛的結(jié)構(gòu)式為 D．羥基的電子式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．天然氣和液化石油氣（主要成分為C3～C5的烷烴）燃燒的化學(xué)方程式分別為：
CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O         C3H8+5O2$\stackrel{點燃}{→}$3CO2+4H2O
現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改燒液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是（　�。�
A．減小空氣進入量，增大石油氣進入量
B．兩種氣體量都減少
C．增大空氣進入量，也增大石油氣進入量
D．增大空氣進入量，或減少石油氣進入量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)學(xué)科需要借助化學(xué)語言來描述．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．甲烷分子的球棍模型：B．NH4Br的電子式：
C．2，2-二甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡式：D．乙烯的實驗式為CH2=CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．金屬元素均位于主族與副族
B．過渡元素均是金屬元素
C．非金屬元素均位于元素周期表的右上方
D．錒系元素有14種且均位于第ⅢB族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．有下列晶體：①水晶（SiO2）； ②干冰；③氯化鎂； ④白磷（P4）；⑤晶體氬；⑥氯化銨；⑦金剛石．填數(shù)字序號回答：
屬于原子晶體的化合物是①，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是⑤，含有共價鍵的離子晶體是⑥，含有共價鍵的分子晶體有②、④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．軟錳礦的主要成分為MnO2，含少量Al2O3和SiO2．閃鋅礦主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)．現(xiàn)以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn，其簡化流程如圖（中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去）．

已知：
Ⅰ．礦石中所有金屬元素在濾液A中均以離子形式存在．
Ⅱ．各種金屬離子完全沉淀的pH如表：
Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+
pH8.010.19.03.24.7
回答下列問題：
（1）步驟①中為了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是將礦石粉碎、加熱、攪拌等（任寫一種）．①中發(fā)生多個反應(yīng)，其中MnO2、FeS與硫酸共熱時有淡黃色物質(zhì)析出，溶液變?yōu)樽攸S色，寫出MnO2、FeS與硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3MnO2+2FeS+6H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3MnSO4+Fe2（SO4）3+2S+6H2O．
（2）步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成分是Cu、Cd．
（3）步驟③中MnO2的其作用是將Fe2+氧化為Fe3+，另外一種物質(zhì)X可以是AC．
A．ZnO    B．MgCO3    C．MnCO3    D．Cu（OH）2
（4）MnO2與Li構(gòu)成LiMnO2，它可作為某鋰離子電池的正極材料，電池反應(yīng)方程式為：Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，寫出該鋰離子電池的正極電極反應(yīng)式Li1-xMnO2+xLi++xe-=LiMnO2．
（5）已知：HCN的電離常數(shù)K=4.9×10-10，H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體，反應(yīng)的離子方程式為CN-+H2S=HCN+HS-．在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含有0.020mol•L-1Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，當(dāng)HS-濃度為1.0×10-4 mol•L-1時，Mn2+開始沉淀，則a=5．[已知：Ksp（MnS）=1.4×10-15]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在無色強酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（　　）
A．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+
C．K+、Fe2+、Cl-、NO3-D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知在25℃時，Ksp[Mg﹙OH﹚2]=3.2×10-11，Ksp[Cu﹙OH﹚2]═2.0×10-20
（1）在25℃時，向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固體，如果生成Mg（OH）2沉淀，應(yīng)使溶液中的c（OH-）最小為4×10-5mol/L；
（2）在25℃時，向濃度均為0.02mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成Cu（OH）2沉淀（填化學(xué)式）；生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；當(dāng)兩種沉淀共存時，$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{u}^{2+}）}$=1.6×109．

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