已知：元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，元素原子的得電子能力越強(qiáng)．某化學(xué)興趣小組同學(xué)為了驗(yàn)證硫與碳的得電子能力的強(qiáng)弱，用如圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)．根據(jù)要求回答問題：
（1）儀器a應(yīng)盛放的藥品是
 
（填選項(xiàng)）．
A．H2SO4    B．H2SO3     C．H2S     D．H2CO3
（2）儀器b應(yīng)盛放的藥品是
 
（填選項(xiàng)）．
A．Na2SO4    B．Na2CO3    C．NaCl     D．CaCO3
（3）儀器c盛放的藥品是
 
，通過
 
現(xiàn)象，可以證明得電子能力
 
比
 
強(qiáng)．
考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置綜合,非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：比較非金屬性的強(qiáng)弱，可根據(jù)最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱比較，本題可用稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)驗(yàn)證，C中為澄清石灰水，如變渾濁，則說明生成二氧化碳，可證明硫與碳的得電子能力的強(qiáng)弱，以此解答該題．
解答： 解：（1）比較非金屬性的強(qiáng)弱，可根據(jù)最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱比較，可用稀硫酸與碳酸鹽反應(yīng)進(jìn)行驗(yàn)證，故答案為：A；
（2）儀器b中為碳酸鈉，不能用碳酸鈣，因生成硫酸鈣微溶于水，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故答案為：B；
（3）C中為澄清石灰水，如變渾濁，則說明生成二氧化碳，可證明硫比碳的得電子能力的強(qiáng)，
故答案為：澄清石灰水；c中澄清石灰水變渾濁；硫；碳．
點(diǎn)評：本題通過實(shí)驗(yàn)的方法來考查元素周期律的有關(guān)知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，設(shè)計(jì)角度新穎，能較好地考查學(xué)生的綜合解題能力，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項(xiàng)操作，錯誤的是（　�。�
A、用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液
B、進(jìn)行分液時，分液漏斗中的下層液體從下端流出，上層液體則從上口倒出
C、萃取、分液前需對分液漏斗進(jìn)行檢漏
D、將玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口頸上的小孔，可以保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）鋰電池負(fù)極材料晶體為Li+嵌入兩層石墨層中導(dǎo)致石墨堆積方式發(fā)生改變，上下層一樣，形成如圖1晶體結(jié)構(gòu)．

化學(xué)式為
 
，該電池負(fù)極放電方程式為
 
．
Li+投影在石墨層圖，試在圖2中標(biāo)出與該離子鄰近的其它六個Li+的投影位置．Li+與相鄰石墨六元環(huán)作用力屬何種鍵型？
 
．
（2）石墨中鍵角為
 
，C原子雜化方式為
 
；實(shí)驗(yàn)測得石墨、苯和乙烯分子中C-C鍵鍵長依次為142、140、133pm．請對上述系列中鍵長依次遞減的現(xiàn)象作出合理的解釋
 
．
（3）第ⅡA金屬碳酸鹽分解溫度如下：
BeCO3 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3
分解溫度 100℃ 540℃ 960℃ 1289℃ 1360℃
寫出BeCO3分解的化學(xué)方程式
 
．
分解溫度為什么越來越高？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在5-氨基四唑（）中加入金屬Ga，得到的鹽是一種新型氣體發(fā)生劑，常用于汽車安全氣囊．
（1）基態(tài)Ga原子的電子排布式可表示為
 
；
（2）5-氨基四唑中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?div id="0ygmsqm" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；在1mol 5-氨基四唑中含有的σ鍵的數(shù)目為
 
．
（3）疊氮酸鈉（NaN3）是傳統(tǒng)家用汽車安全氣囊中使用的氣體發(fā)生劑．
①疊氮酸鈉（NaN3）中含有疊氮酸根離子（N3-），根據(jù)等電子體原理N3-的空間構(gòu)型為
 
．
②以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料，可以生成碳氮化鈦化合物．其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結(jié)構(gòu)如圖示）頂點(diǎn)的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為
 
．
③與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與鈦相同的元素有
 
．（填寫元素符號）
④[Ti（OH）2（H2O）4]2+中的化學(xué)鍵有
 
．
a．σ鍵     b．π鍵    c．離子鍵    d．配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律．
（Ⅰ）甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象．甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是
 
；反應(yīng)最劇烈的燒杯是
 
（填字母）．
（Ⅱ）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性就越強(qiáng)．他設(shè)計(jì)了如圖裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱．乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體，打開分液漏斗的活塞后，可看到有大量氣泡D產(chǎn)生；燒杯中可觀察到白色沉淀C生成．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
、C
 
、D
 
．
（2）寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)該在B和C之間增加一個洗氣裝置，該置中應(yīng)盛放
 
（填試劑）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）具有很強(qiáng)的氧化性，是一種新型的高效水處理劑．

（1）高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性的原因是
 
．
（2）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為
 
，
 
．
（3）制備K2FeO4可以采用干式氧化法或濕式氧化法．
①干式氧化的初始反應(yīng)是2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，該反應(yīng)中每生成2mol Na2FeO4時轉(zhuǎn)移電子
 
mol．
②濕式氧化法的流程如圖：

上述流程中制備Na2FeO4的化學(xué)方程式是
 
．
（4）高鐵電池是正在研制中的可充電電池，圖2為該電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出的高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有
 
、
 
．
（5）探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)．
【實(shí)驗(yàn)1】將適量K2FeO4固體分別溶解于pH為 4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO42-濃度為1.0mmol?L-1（1mmol?L-1=10-3mol?L-1）的試樣，靜置，考察不同初始pH的水溶液對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖2（注：800min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變）．
【實(shí)驗(yàn)2】將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO42-濃度為0mmol?L-1的試樣，將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖2．則
①實(shí)驗(yàn)1的目的是
 
；
②實(shí)驗(yàn)2可得出的結(jié)論是
 
；
③高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．由圖1可知，800min時，pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中欲配制480mL 0.26mol/L NaOH溶液，請幫助該生完成下列實(shí)驗(yàn)過程并回答問題：
①稱量：用托盤天平稱量NaOH固體
 
 g，稱量時應(yīng)將NaOH固體放在
 
（填實(shí)驗(yàn)用品）中，并置于天平的
 
 （填“左”或“右”）盤．
②溶解：加少量水用玻璃棒攪拌溶解，
 
．
③轉(zhuǎn)移：將燒杯中的氫氧化鈉溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到
 
中．
④定容：加水至離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管滴加至刻度線．⑤搖 勻、裝瓶、貼標(biāo)簽．
請回答下列問題：
（1）該生在配制過程中缺少一個實(shí)驗(yàn)步驟，這一實(shí)驗(yàn)步驟的位置和具體操作是
 

（2）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）偏大的有
 
；偏小的有
 
；無影響的有
 
．
A、稱量用了生銹的砝碼；
B、將NaOH放在紙張上稱量；
C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
D、往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出
E、未洗滌溶解NaOH的燒杯
F、定容時仰視刻度線
G、容量瓶未干燥即用來配制溶液
H、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號回答下列問題：
族
周期		    I A ⅡA ⅢA ⅣA   VA ⅥA ⅦA 0
    2   ⑥   ⑧
    3   ①   ③   ⑤ ⑦   ⑩
    4   ②   ④   ⑨
（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 
；
（2）④②⑤中，最高價氧化物的水化物，堿性最強(qiáng)的堿是
 
；
（3）②③④中形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是
 
；
（4）寫出元素⑥與⑦形成的化合物的電子式
 
；該物質(zhì)的分子構(gòu)型為
 
型．
（5）利用電子式來表示①與⑦形成的最簡單化合物的形成過程
 
．
（6）①和⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（7）試比較與⑦與⑧兩種元素最簡單氫化物的沸點(diǎn)高低
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在
 
1
1
H，
 
2
1
H，
 
3
1
H，
 
23
12
Mg，
 
24
12
Mg，
 
16
8
O，
 
17
8
O，
 
18
8
O中共有
 
種元素，
 
種核素，中子數(shù)最多的是
 
．D218O的相對分子質(zhì)量是
 
．

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