【題目】下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應的是（ ）
A.
B.
C.CH3﹣CH═CH﹣CHO
D.

【答案】A
【解析】解：A、 分子中含醇羥基、醛基，醇羥基能羧酸發(fā)生酯化反應，醛基能與氫氣還原反應、加成反應、醇羥基能消去反應，故A正確；
B、 分子中含醇羥基，醇羥基能羧酸發(fā)生酯化反應，醇羥基能消去反應，不能還原反應、加成反應故B錯誤；
C、CH3﹣CH═CH﹣CHO分子中含有碳碳雙鍵、醛基，碳碳雙鍵、醛基都能與氫氣發(fā)生加成反應、還原反應、不能發(fā)生酯化反應、消去反應，故C錯誤；
D、 分子中含醇羥基、羰基、醛基，醇羥基能羧酸發(fā)生酯化反應，羰基、醛基與氫氣發(fā)生加成反應、還原反應，由于與羥基所連碳相鄰的碳上沒有氫原子不能發(fā)生消去反應，故D錯誤；
故選A．
能發(fā)生酯化反應應具有醇羥基或羧基；還原反應是可以加氫或去氧的反應；加成反應是不飽和碳原子和其他原子或原子團結(jié)合使化學鍵斷裂的反應；消去反應是有機物分子中消去一個小分子形成含不飽和碳原子的化合物．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錳及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)及國防建設中具有十分重要的意義。回答下列問題：

（1）常用鋁熱法還原軟錳礦（主要成分為MnO2）來制金屬錳。因為鋁與軟錳礦反應劇烈，所以先在強熱條件下將軟錳礦轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Mn3O4，然后再將其與鋁粉混合。

①MnO2中Mn的化合價為____________________。

②鋁粉與Mn3O4反應時，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_________________。

（2）pH=0的溶液中，不同價態(tài)錳的微粒的能量(E)如圖所示。若某種含錳微粒（如Mn3+）的能量處于相鄰價態(tài)兩種微粒（Mn2+和MnO2）能量連線的上方，則該該微粒不穩(wěn)定，會發(fā)生歧化反應，轉(zhuǎn)化為相鄰價態(tài)的微粒。

①MnO42-______(填“能”或“不能”)穩(wěn)定存在于pH=0的溶液中。

②實驗室可利用以下反應檢驗Mn2+的存在：2Mn2++5S2O82-+8H2O==16H++10SO42-+2 MnO42-，確認Mn2+存在的現(xiàn)象是______________________；檢驗時必須控制Mn2+的濃度和用量，否則實驗失敗，理由是___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸和過乙酸（過氧乙酸）都廣泛用作消毒劑．
已知硫酸和過硫酸的結(jié)構(gòu)簡式如下：

請從以下八個式子中選擇答案回答下列問題：

（1）乙酸結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，含有的官能團名稱是 ．
（2）過乙酸（過氧乙酸）的結(jié)構(gòu)簡式是（答案填字母編號）．
（3）過乙酸的同分異構(gòu)體是（答案填字母編號）．
（4）過乙酸的同系物是（答案填字母編號）．
（5）中國女科學家屠呦呦獲得了2015 年諾貝爾獎，主要因為其在青蒿素發(fā)現(xiàn)及創(chuàng)制方面的突出貢獻．青蒿素化學結(jié)構(gòu)式如圖 ，青蒿素分子式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I 現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①Na2O ②Cu(OH)2 ③Zn ④CaCO3 ⑤硫酸溶液 ⑥Ba(OH)2 ⑦干冰 ⑧NH3 ⑨鹽酸 ⑩KHSO4

（1）其中屬于電解質(zhì)的有_____________(填序號)。

（2）往②中加入過量的0.1 mol/L⑩的水溶液，發(fā)生反應的離子方程式是___________，向所得溶液中繼續(xù)加入③，會產(chǎn)生無色氣泡，該反應的離子方程式是_____________________。

II 右圖是某儀器的一部分，數(shù)字XY之間相差 1ml， 若是量筒的一部分且X=5，則所盛液體的體積是_______；若是滴定管的一部分且X=15，則凹液面的讀數(shù)應該是_______。

III 在新疆和甘肅的交界處有一條山谷，被稱為“魔鬼谷”，其地表淺處有一層磁鐵礦，經(jīng)常是晴天霹靂，雷雨傾盆；但樹草卻異常旺盛，其原因是雨水中含有一種能促進植物生長的離子是_________，當雨水浸到地表與磁鐵礦接觸時發(fā)生反應的離子方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C5H10O2的酯共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A.7種
B.8種
C.9種
D.10種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)所含有的原子個數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)的是

A.1mol Cl2B.0.5mol CO2C.1 mol氖氣D.0.5mol SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應用。某化學興趣小組同學對氯氣的性質(zhì)進行如下探究：

（1）興趣小組同學按下圖裝置進行實驗，探究Cl2的漂白性。

①通入Cl2 后，觀察到的現(xiàn)象是 根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是 。

②集氣瓶B發(fā)生反應的離子方程式是 。

③C裝置的作用是 ，若有2.24L(標準狀況下)Cl2被NaOH溶液完全吸收，則反應過程中轉(zhuǎn)移的電子為 _mol。

（2）興趣小組同學按下圖裝置進行實驗，探究Cl2的氧化性。

①實驗開始后，觀察裝置A 中的現(xiàn)象是 。

②裝置C中發(fā)生反應的離子方程式是 。

③停止通入氯氣，取裝置B中少量溶液于潔凈的試管中，向其中滴加足量稀鹽酸，再向其中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。則通入Cl2時裝置B中發(fā)生 反應的離子方程式是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式的是

A. 往Na2SiO3溶液中加入鹽酸：2Na++ SiO32- +2H+H2SiO3↓+2Na+

B. 氯氣與燒堿溶液反應：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O

C. 稀硫酸滴在鐵片上：Fe+6H+2Fe3++3H2↑

D. 銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+Cu2++Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從能量的變化和反應的快慢等角度研究化學反應具有重要意義。

(1)已知一定條件下，反應N2+3H22NH3為放熱反應;：

①下圖能正確表示該反應中能量變化的是________；

②根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算生成1molNH3時該反應放出的熱量為______kJ；

化學鍵

H-H

N≡N

N-H

斷開1mol鍵所吸收的能量

436kJ

946kJ

391kJ

③一定溫度下，將3molH2和1molN2通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應，5min達到平衡，測得c(NH3)=0.4mol/L，則O至5min時(N2)=______，反應開始與平衡時氣體的物質(zhì)的量之比為__________；

(2)原電池可將化學能轉(zhuǎn)化為電能。由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗：

①裝置甲甲SO42－向________ 極移動（填“A”或“B”）；

②四種金屬活動性由強到弱的順序是____；

③若裝置丙中的電極為質(zhì)量相等的鐵棒和銅棒，電池工作一段時間后．取出洗凈、干燥、稱量．兩電極質(zhì)量差為6g。則導線中通過電子的物質(zhì)的量為______mol。

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