Question

【題目】氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)氯氣的性質(zhì)進(jìn)行如下探究：

（1）興趣小組同學(xué)按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究Cl2的漂白性。

①通入Cl2 后，觀察到的現(xiàn)象是 根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是 。

②集氣瓶B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

③C裝置的作用是 ，若有2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2被NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為 _mol。

（2）興趣小組同學(xué)按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究Cl2的氧化性。

①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，觀察裝置A 中的現(xiàn)象是 。

②裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

③停止通入氯氣，取裝置B中少量溶液于潔凈的試管中，向其中滴加足量稀鹽酸，再向其中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。則通入Cl2時(shí)裝置B中發(fā)生 反應(yīng)的離子方程式是 。

Answer 1

【答案】(12 分)

（1）①干燥的有色（或 A 中）布條不褪色，濕潤(rùn)的有色（或 B 中）布條褪色（1 分）；

Cl2無(wú)漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成的 HClO 有漂白性（1 分）

②Cl2+ H2O = H++ Cl-+ HClO （2 分）

③吸收氯氣，防止環(huán)境污染（1 分）0.1（2 分）

（2）①溶液先變?yōu)榧t色，然后褪色。（1 分）

②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－（2 分）

③SO32－＋Cl2="==" SO42－＋2Cl－（2 分）

【解析】試題分析：（1）①該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄?/span>Cl2的漂白性，干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，Cl2+ H2O =HCl+HClO，HClO具有漂白性，所以通入Cl2 后，觀察到的現(xiàn)象是干燥的有色（或 A 中）布條不褪色，濕潤(rùn)的有色（或 B 中）布條褪色。根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是Cl2無(wú)漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成的 HClO 有漂白性；②Cl2+ H2O =HCl+HClO，HClO為弱電解質(zhì)，離子方程式為Cl2+ H2O = H++ Cl-+ HClO；③氯氣有毒，所以C裝置的作用是吸收氯氣，防止環(huán)境污染；

（2）①本實(shí)驗(yàn)的目的是探究Cl2的氧化性，Cl2+ H2O = H++ Cl－+HClO，溶液含有的H+能使紫色石蕊變紅色，HClO具有強(qiáng)氧化性，能使紫色石蕊褪色，所以實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，觀察裝置A 中的現(xiàn)象是溶液先變?yōu)榧t色，然后褪色；

②Fe2+具有還原性，被氯氣氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；

③滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中的SO32-被氧化為SO42-，反應(yīng)的離子方程式為SO32－＋Cl2= SO42－＋2Cl－。