Question

4．亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白，亞氯酸鈉（NaClO₂）在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^-等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，但ClO₂是有毒氣體．經(jīng)測定，25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl^-沒有畫出）．則下列分析正確的是（　　）

• A． 亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定
• B． “有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，指每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl₂的氧化能力，則NaClO₂的有效氯含量約為1.57
• C． pH越大，該漂白劑的漂白性能越好
• D． 25℃，pH=3時，NaClO₂溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（ClO₂^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．由圖可以得出：堿性條件下ClO₂^-濃度高；
B．結(jié)合轉(zhuǎn)移電子計算有效氯含量；
C．HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，pH越小，其含量越高；
D．pH=3時，溶液含氯離子，電荷守恒式為c（H⁺）+c（Na⁺）=c（ClO₂^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）．

解答 解：A．由圖可以得出：堿性條件下ClO₂^-濃度高，即在堿性條件下亞氯酸鈉較穩(wěn)定，故A正確；
B．消毒劑的消毒是基于物質(zhì)的氧化性，1mol氯氣得電子2mol，1mol亞氯酸鈉得電子4mol，NaClO₂的有效氯含量約為$\frac{\frac{1g}{129.5g/mol}×4}{\frac{1g}{71g/mol}×2}$×100%=1.1，故B錯誤；
C．HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，pH越小，其含量越高，則pH越小，該漂白劑的漂白性能越好，故C錯誤；
D．若沒有氯離子，依據(jù)電中性原則可得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（ClO₂^-）+c（OH^-），但溶液中含有氯離子其濃度變化沒有畫出，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子濃度大小的比較，為高頻考點，把握圖中離子濃度的變化、電荷守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項B為解答的難點，題目難度不大．