12.以物質(zhì)的量為中心的相關(guān)計(jì)算,已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA
(1)質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中,含有分子數(shù)目最少的是SO2,
在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下,體積最大的是H2
(2)73.0g HCl氣體中含有2NA個(gè)分子、4NA個(gè)原子、36NA個(gè)質(zhì)子、36NA個(gè)電子,標(biāo)況下體積約為44.8L
(3)23.75g某+2價(jià)金屬的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023個(gè)Cl-,則MCl2的摩爾質(zhì)量為95g/mol,MCl2的相對(duì)分子質(zhì)量為95,M的相對(duì)原子質(zhì)量為24.
(4)將0.5L1mol/L FeCl3溶液加水稀釋至1L,所得溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是1.5mol/L.

分析 (1)根據(jù)N=nNA=$\frac{m}{M}$×NA可知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越大,含有的分子數(shù)越小;根據(jù)V=$\frac{m}{M}$×Vm可知,摩爾質(zhì)量越小,氣體體積越大,據(jù)此進(jìn)行解答;
(2)先根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出73.0g氯化氫的物質(zhì)的量,然后根據(jù)N=nNA分別計(jì)算出含有的分子數(shù)、原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù);最后根據(jù)V=nVm計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積;
(3)根據(jù)MCl2中的Cl-的數(shù)目求出其物質(zhì)的量,然后再求出M2+的物質(zhì)的量,即MCl2的物質(zhì)的量,最后根據(jù)M=$\frac{m}{n}$求出MCl2的摩爾質(zhì)量;根據(jù)摩爾質(zhì)量在以g/mol為單位時(shí)在數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量求出MCl2的相對(duì)分子質(zhì)量,最后求出金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量;
(4)0.5L 1mol/L FeCl3溶液中氯離子的濃度為3mol/L,根據(jù)稀釋定律,稀釋前后氯離子的物質(zhì)的量不變,據(jù)此計(jì)算稀釋后所得溶液中氯離子的濃度.

解答 解:(1)質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中,N=nNA=$\frac{m}{M}$×NA可知,質(zhì)量相同時(shí)氣體分子數(shù)與摩爾質(zhì)量成反比,摩爾質(zhì)量越大,含有的分子數(shù)越小,所以含有分子數(shù)最少的是摩爾質(zhì)量最大的為SO2;
由V=$\frac{m}{M}$×Vm可知,質(zhì)量相同時(shí),氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比,體積最大的是氣體摩爾質(zhì)量最小的,則體積增大的為H2
故答案為:SO2; H2;
(2)73.0g HCl氣體的物質(zhì)的量為:n(HCl)=$\frac{73.0g}{36.5g/mol}$=2mol,2molHCl中含有2NA個(gè)HCl分子,含有原子數(shù)為:2NA×2=4NA,含有質(zhì)子數(shù)為:2NA×18=36NA,含有電子數(shù)為:2NA×18=36NA,
標(biāo)準(zhǔn)狀況下2molHCl的體積為:22.4L/mol×2mol=44.8L,
故答案為:2NA;4NA;36NA;36NA;44.8;
(3)因MCl2中含有3.01×1023個(gè)Cl-,則Cl-的物質(zhì)的量為$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.5mol,則M2+的物質(zhì)的量0.25mol,即MCl2的物質(zhì)的量為0.25mol,MCl2的摩爾質(zhì)量M=$\frac{m}{n}$=$\frac{23.75g}{0.25mol}$=95g/mol;
因MCl2的摩爾質(zhì)量為95g/mol,所以相對(duì)分子質(zhì)量為95,金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為95-35.5×2=24;
故答案為:95g/mol;95;24;
(4)0.5L 1mol/L FeCl3溶液中氯離子的濃度為3mol/L,根據(jù)稀釋定律,稀釋前后氯離子的物質(zhì)的量不變,令稀釋后所得溶液中氯離子的濃度為c,則0.5L×3mol/L=1L×c,解得c=1.5mol/L,故答案為:1.5mol/L.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算,題目難度不大,明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵,試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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14.稱取兩份鋁粉,第一份加入足量的濃氫氧化鈉溶液,第二份加入足量的稀鹽酸,如果要放出等體積的氣體(在同溫同壓下),兩份鋁的質(zhì)量之比為( 。
A.1:2B.1:3C.3:2D.1:1

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3.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值.下列說法正確的是( 。
A.常溫常壓下,1.7g NH3所含的電子數(shù)為0.8NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L SO2所含的氧原子數(shù)為1.5NA
C.1mol Fe與足量的稀硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA
D.0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為0.2NA

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20.下列曲線圖(縱坐標(biāo)為沉淀的物質(zhì)的量,橫坐標(biāo)為加入物的量)不正確的是( 。
A.
向1 L濃度均為0.1  mol•L-1的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中加入0.1  mol•L-1稀硫酸
B.
向1 L含有0.1  mol•L-1 AlCl3和0.3  mol•L-1 NH4Cl的混合液中加入0.1  mol•L-1 NaOH溶液
C.
向燒堿溶液滴加明礬溶液
D.
向AlCl3溶液滴加過量氨水

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7.已知2.4g某混合氣體含分子數(shù)為0.1NA,該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為24g/mol.

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17.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將a L HCl(氣)溶于1L水中(水的密度為1g•cm-3),得到的鹽酸的密度為b g•mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c mol•L-1則下列關(guān)系式中不正確的是( 。
A.w=$\frac{36.5a}{(36.5a+22400)}$B.w=$\frac{36.5c}{1000b}$
C.C=$\frac{1000ab}{(36.5a+22400)}$D.b=$\frac{(36.5a+22400)}{(a+1)}$

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑,主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白,亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2是有毒氣體.經(jīng)測(cè)定,25℃時(shí)各組分含量隨pH變化情況如圖所示(Cl-沒有畫出).則下列分析正確的是( 。
A.亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定
B.“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,指每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力,則NaClO2的有效氯含量約為1.57
C.pH越大,該漂白劑的漂白性能越好
D.25℃,pH=3時(shí),NaClO2溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-

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1.為測(cè)定某肥料發(fā)酵產(chǎn)生的混合氣體(CH4、CO2、NH3)中甲烷的含量,將一定量的混合氣體通過足量的灼熱的CuO,發(fā)生的反應(yīng)有:①CH4+4CuO=CO2↑+2H2O↑+4Cu②2NH3+3CuO=N2↑+3H2O↑+3Cu.完全反應(yīng)后固體質(zhì)量減少14.4g,再將反應(yīng)后氣體通人3L0.1.mol/LBa(OH)2溶液,充分吸收生成碳酸鋇沉淀39.4g,剩余氣體為2.24L的N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
(1)原混合氣體中CH4的物質(zhì)的量為0.15mol
(2)原混合氣體中CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為37.5%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.只表示一種微粒的化學(xué)用語是( 。
A.B.X:XC.ns1D.X-X

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