10．已知25℃、101kPa條件下：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）；△H=-2 834.9kJ•mo-1
4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）；△H=-3 119.1kJ•mol-1
（1）寫出O3轉(zhuǎn)化成O2的熱化學(xué)方程式2O3（g）=3O2（g）；△H=-284.2kJ•mol-1
（2）2molO3的能量＞3molO2的能量（填“＞”“=”“＜”）
（3）2molO3的鍵能＜3molO2的鍵能（填“＞”“=”“＜”）
（4）穩(wěn)定性O(shè)3＜O2（填“＞”“＜”）

分析 （1）依據(jù)題干熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律的應(yīng)用合并得到氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧的熱化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)反應(yīng)的焓變等于產(chǎn)物能量和反應(yīng)物能量之差來(lái)分析；
（3）化學(xué)反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量-反應(yīng)物中新建生成釋放的能量；
（4）物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，據(jù)此回答．

解答 解：（1）已知25℃、101kpa條件下：
①4Al（s）+302（g）═2A1203（s）；△H=-2834.9kJ•mol-1
②4Al（s）+203（g）═2Al2O3（s）；△H=-3119.1KJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律①-②得到：302（g）═203（g）△H=-2834.9kJ•mol-1-（-3119.1KJ•mol-1）=284.2KJ/mol，2O3（g）=3O2（g）；△H=-284.2 kJ•mol-1，
故答案為：2O3（g）=3O2（g）；△H=-284.2 kJ•mol-1；
（2）根據(jù)2O3（g）=3O2（g）；△H=-284.2 kJ•mol-1，反應(yīng)釋放熱量，所以2molO3的能量高于3molO2的能量，故答案為：＞；
（3）學(xué)反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量-反應(yīng)物中新建生成釋放的能量，所以2molO3的鍵能小于3molO2的鍵能，故答案為：＜；
（4）根據(jù)2O3（g）=3O2（g）；△H=-284.2 kJ•mol-1，所以2molO3的能量高于3molO2的能量，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，氧氣更穩(wěn)定，故答案為：＜．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫，蓋斯定律的應(yīng)用，主要是物質(zhì)能量的高低與物質(zhì)穩(wěn)定性的判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．有如下氧化還原反應(yīng)（未配平，已知BrF3中F為-1 價(jià)）：BrF3+H2O═HBrO3+Br2+HF+O2↑
①若上述反應(yīng)每生成2molBr2，就會(huì)生成amolHBrO3和bmolO2，則a、b 之間的關(guān)系為a=2b；
②上述反應(yīng)中若有0.3molH2O被氧化，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為0.2 mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量則N2和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式為N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol-1．
（3）已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，
則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
（4）已知：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ/mol
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
寫出N2H4和二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式為2N2H4（g）+2NO2 （g）═3N2（g）+4 H2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式：
5${{C}_{2}O}_{4}^{2-}$+2${MnO}_{4}^{-}$+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
（2）稱取6.0g含H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液．量取兩份此溶液各25.00mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中．
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol•L-1 NaOH溶液至20.00mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色．該溶液被中和的H+的總物質(zhì)的量為0.005mol．
②第二份溶液中滴加0.10mol•L-1的酸性高錳酸鉀溶液．
A．KMnO4溶液在滴定過程中作氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”），該滴定過程不需要（填“需要”或“不需要”）另加指示劑．滴至16.00mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由無(wú)色變?yōu)樽霞t色．
B．若在接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)結(jié)果無(wú)影響（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
C．若在達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則所得結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無(wú)影響”）．
③原試樣中H2C2O4•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21%，KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、30 MPa 下，將0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
C．已知在120℃、101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）$\frac{\underline{\;\;\;120℃\;\;\;}}{101kPa}$H2O（g）△H=-242 kJ/mol
D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+283.0 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表所示：
T/℃700 800 830  1000  1200
K   0.6 0.9 1.0  1.7    2.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O）．試判斷此時(shí)的溫度為830℃．此溫度下加入1mol CO2（g）和1molH2（g），充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．
（4）在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c（CO2）=2mol/L，c（H2）=1.5mol/L，c（CO）=1mol/L，c（H2O）=3mol/L，則正、逆反應(yīng)速率的比較為v（正）＜v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.5kJ，則氫氣的燃燒熱為△H=-286.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）有機(jī)物M經(jīng)過太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如圖：△H=+88.6kJ/mol則M、N相比，較穩(wěn)定的是M．（用字母“M”或“N”表示）
（2）已知CH3OH（l）的燃燒熱△H=-238.6kJ/mol，CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-a kJ/mol，則a＜238.6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ/mol．
（4）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)．將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1176kJ/mol，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為98kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．配平化學(xué)方程式：1K2Cr2O7+14HCl--2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O．
濃鹽酸在上述反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)有AC．
A．還原性      B．氧化性      C．酸性    D．既有氧化性又有還原性．

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