20．配平化學(xué)方程式：1K2Cr2O7+14HCl--2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O．
濃鹽酸在上述反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)有AC．
A．還原性      B．氧化性      C．酸性    D．既有氧化性又有還原性．

分析 反應(yīng)中氯從-1升為0價(jià)，2個(gè)氯離子共升高2價(jià)，鉻元素化合價(jià)從+6降為+3，兩個(gè)鉻共降低6價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為6，故K2Cr2O系數(shù)為1，CrCl3系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為3，再根據(jù)元素守恒確定其它物質(zhì)的系數(shù)，配平方程式，在生成KCl、CrCl3時(shí)氯的化合價(jià)不變，體現(xiàn)鹽酸的酸性，生成Cl2體現(xiàn)鹽酸的還原性，據(jù)此答題．

解答 解：反應(yīng)中氯從-1升為0價(jià)，2個(gè)氯離子共升高2價(jià)，鉻元素化合價(jià)從+6降為+3，兩個(gè)鉻共降低6價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為6，故K2Cr2O系數(shù)為1，CrCl3系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為3，根據(jù)K元素守恒可知KCl系數(shù)為2，根據(jù)Cl元素守恒可知HCl系數(shù)為14，根據(jù)H元素可知H2O的系數(shù)為7，反應(yīng)方程式為2K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，在生成KCl、CrCl3時(shí)氯的化合價(jià)不變，體現(xiàn)鹽酸的酸性，生成Cl2體現(xiàn)鹽酸的還原性，故選AC，
故答案為：1、14、2、2、3、7；AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)配平，難度中等，根據(jù)化合價(jià)升降和原子守恒配平，注意掌握在該反應(yīng)中HCl部分被氧化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．已知25℃、101kPa條件下：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）；△H=-2 834.9kJ•mo-1
4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）；△H=-3 119.1kJ•mol-1
（1）寫(xiě)出O3轉(zhuǎn)化成O2的熱化學(xué)方程式2O3（g）=3O2（g）；△H=-284.2kJ•mol-1
（2）2molO3的能量＞3molO2的能量（填“＞”“=”“＜”）
（3）2molO3的鍵能＜3molO2的鍵能（填“＞”“=”“＜”）
（4）穩(wěn)定性O(shè)3＜O2（填“＞”“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）
A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ•mol-1，則1mol H2SO4和足量氨水反應(yīng)，釋放的熱量為114.6kJ
B．已知在1×105Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣，放出484 kJ熱量，則有：H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242kJ/mol
C．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ•mol-1，則CH3OH（g）的燃燒熱為192.9kJ•mol-1
D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．室溫下，用0.100mol•L-1 NaOH溶液分別滴定20.00ml 0.100mol•L-1 的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Ⅱ表示的是滴定鹽酸的曲線
B．PH=7時(shí)，滴定鹽酸消耗V（NaOH）大于滴定醋酸消耗V（NaOH）
C．V（NaOH）=20ml時(shí)，C（Cl-）═C（CH3COO-）
D．V（NaOH）=10ml時(shí)，醋酸溶液中：C（CH3COO- ）＞C（Na+ ）＞C（H+）＞C（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．寫(xiě)出砷的元素符號(hào)As，核外共有33個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，其價(jià)電子電子排布圖為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切．
（1）寫(xiě)出鐵紅（Fe2O3）的一種用途：防銹漆、煉鐵．
（2）寫(xiě)出利用FeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體的離子方程式：Fe3++3 H2O=Fe （OH）3（膠體）+3H+；；
（3）已知t℃時(shí)，F(xiàn)eO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=0.25．在該溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n（CO）：n（CO2）=4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列過(guò)程中，需吸收能量的是（　�。�
A．H+H→H2B．天然氣燃燒C．I2→I+ID．S+O2→SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法中正確的是：（均在常溫下）（　　）
①pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低．
②pH=2的鹽酸和pH=1的醋酸，c（H+） 之比為2：1．
③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列關(guān)系c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
④已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；
則三者關(guān)系為：Ka•Kh=Kw
⑤甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7．
A．①②③B．③④⑤C．②④⑤D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題
（1）判斷裝置的名稱(chēng)：A池為原電池 B池為電解池．
（2）鋅極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+．銅極為正極，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu．石墨棒C1為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑．石墨棒C2為陰極，附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅．

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