Question

4．將一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl₃溶液、CuCl₂溶液混合于某容器中充分反應（假定容器不參與反應），判斷下列情況下容器中金屬離子與金屬單質的存在情況：（用金屬單質或離子符號表示）
①若Fe粉有剩余，則容器中不可能有Fe³⁺、Cu²⁺；
②若FeCl₃有剩余，則容器中不可能有Fe、Cu；
③若CuCl₂有剩余，則容器中還可能有Fe³⁺、Fe²⁺或Cu、Fe²⁺．

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，向裝有氯化鐵溶液的燒杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，則鐵和銅都能與氯化鐵溶液反應．氧化性：FeCl₃＞CuCl₂＞FeCl₂，還原性Fe＞Cu，Fe有剩余，則Cu沒有參加反應，溶液中不存在Fe³⁺、Cu²⁺，以此解答該題．

解答 解：氧化性：FeCl₃＞CuCl₂＞FeCl₂，還原性Fe＞Cu，
（1）反應后鐵有剩余，發(fā)生Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂，Fe³⁺、Cu²⁺都不能存在，故答案為：Fe³⁺、Cu²⁺；
（2）若FeCl₃有剩余，發(fā)生Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂，Fe、Cu都不能存在，故答案為：Fe、Cu；
（3）若CuCl₂有剩余，由于氯化銅可氧化單質鐵，則不可能有Fe，容器中可能有Fe³⁺、Fe²⁺或Cu、Fe²⁺，故答案為：Fe³⁺、Fe²⁺或Cu、Fe²⁺．

點評 本題考查氧化還原反應以及鐵的單質化合物的性質，題目難度不大，本題關鍵是把握物質的氧化性、還原性強弱判斷反應的先后順序．