Question

13．（1）某溶液中可能含有大量下列陰離子：OH^-、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、Cl^-．
①當溶液中存在大量H⁺時，則溶液中不可能有OH^-、CO₃^2-．
②當溶液中有大量的Ba²⁺存在時，則溶液中不可能有SO₄^2-、CO₃^2-．
（2）用同濃度的AgNO₃溶液分別與同濃度等體積的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液反應時，所用AgNO₃溶液的體積比為1：2：3；
如用同濃度等體積的AgNO₃溶液分別與等濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液反應時，所用三種溶液的體積比為6：3：2．
（3）已知0.1mol/L的NaHSO₄溶液中H⁺的物質的量濃度也為0.1mol/L，請寫出NaHSO₄在水中的電離方程式：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．若將NaHSO₄與Ba（OH）₂在溶液中按物質的量之比1：1混合，該反應的離子方程式為H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O．

Answer 1

分析 （1）①離子之間結合生成水、氣體的不能大量共存；
②離子之間結合生成沉淀的不能大量共存；
（2）三種溶液中的Cl^-完全沉淀，所消耗的Ag⁺的物質的量相同，由Ag⁺和Cl^-反應方程式可知三種溶液中Cl^-的物質的量相等，根據(jù)Cl^-+Ag⁺=AgCl↓計算需同物質的量濃度的AgNO₃溶液的體積；如用同濃度等體積的AgNO₃溶液分別與等濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液反應時，說明消耗的氯離子的物質的量相等，由此分析解答；
（3）硫酸氫鈉是一種強酸性的鹽，在水溶液中完全電離出三種離子．

解答 解：（1）①當溶液中存在大量H⁺時，H⁺與OH^-、CO₃^2-分別反應，則不能大量共存，故答案為：OH^-、CO₃^2-；　　
②當溶液中有大量的Ba²⁺存在時，因Ba²⁺分別與SO₄^2-、CO₃^2-反應生成沉淀，則不能共存，故答案為：SO₄^2-、CO₃^2-；
（2）同體積同物質的量濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液中的Cl^-的物質的量之比為：1：2：3，根據(jù)Cl^-+Ag⁺=AgCl↓，可知n（AgNO₃）=n（Cl^-），
則需同物質的量濃度的AgNO₃溶液的體積比為1：2：3；
由n=c•V可知使三種溶液中的Cl^-完全沉淀時所消耗的n（Ag⁺）相同，根據(jù)Ag⁺+Cl^-═AgCl↓可知三種溶液中n（Cl^-）=n（Ag⁺），如用同濃度等體積的AgNO₃溶液分別與等濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液反應時，說明消耗的氯離子的物質的量相等，則等濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液反應時，所用三種溶液的體積比為6：3：2，故答案為：1：2：3；6：3：2；
（3）硫酸氫鈉在水溶液中完全電離出三種離子，即NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，設NaHSO₄的物質的量為1mol，則含有1molH⁺離子，1molSO₄^2-離子，Ba（OH）₂的物質的量為1mol，則含有1molBa²⁺離子，2molOH^-離子，反應的離子方程式為H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O，故答案為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O．

點評 本題考查與量有關的離子方程式的書寫，題目難度中等，注意判斷參加反應的離子的物質的量為解答本題的關鍵．