【題目】取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反應(yīng)，過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀和濾液，再用過量稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66g，并有氣體放出．計(jì)算：
（1）原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度；
（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
（3）過濾出沉淀后，計(jì)算所得濾液的物質(zhì)的量濃度（設(shè)反應(yīng)前后溶液的密度均為1gcm﹣3 ， 反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）．

【答案】
（1）0.2mol/L
（2）1.12L
（3）0.7mol/L
【解析】解：過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀為硫酸鋇、碳酸鋇的質(zhì)量，用足量的稀硝酸處理沉淀后，沉淀最后減少到4.66g，故硫酸鋇為4.66g，碳酸鋇質(zhì)量為14.51g﹣4.66g=9.85g，
（1）根據(jù)硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（BaSO4）= =0.02mol，原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為 =0.2mol/L，

答：原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；
（2）根據(jù)碳元素守恒有n（CO2）=n（BaCO3）= =0.05mol，故V（CO2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，

答：生成二氧化碳的體積為1.12L；
（3）過濾出14.51g沉淀后，溶液中溶質(zhì)為NaOH，根據(jù)鈉離子守恒n（NaOH）=2n（Na2SO4）+2n（Na2CO3）=2×0.05mol+2×0.02mol=0.14mol，混合后溶液的體積為0.2L，所得濾液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 =0.7mol/L，

答：得濾液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L．

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A.
B.
C.
D.

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反應(yīng)②
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（3）化合物Ⅱ 也能與CH3CHO發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成有機(jī)物Ⅲ，該反應(yīng)化學(xué)方程式為； 有機(jī)物Ⅲ發(fā)生類似反應(yīng)②的反應(yīng)，生成高分子化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（4）有關(guān)化合物Ⅱ和Ⅲ的說法正確的有（填字母）
A.都屬于芳香烴
B.都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C.都能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
D.1mol的Ⅱ或Ⅲ都能與2mol的NaOH完全反應(yīng)．

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【題目】下列分子和離子中中心原子VSEPR模型為四面體形，且分子或離子空間的構(gòu)型為V形的是（ ）
A.NH4+
B.PH3
C.H3O+
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