【題目】有下列離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖：●為陽(yáng)離子，○為陰離子．以M代表陽(yáng)離子，N代表陰離子，化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為（ ）
A.
B.
C.
D.

【答案】B
【解析】解：A、陽(yáng)離子位于頂點(diǎn)和面心，晶胞中總共含有陽(yáng)離子數(shù)目為 ，1個(gè)陰離子位于體心，為晶胞所獨(dú)有，故晶胞中含有的陰離子數(shù)目為1，則陽(yáng)離子和陰離子的比值為4：1，化學(xué)式為M4N，故A錯(cuò)誤； B、有4個(gè)陽(yáng)離子位于頂點(diǎn)，晶胞中平均含有陽(yáng)離子數(shù)目為 ，1個(gè)陰離子位于體心，為晶胞所獨(dú)有，故晶胞中含有的陰離子數(shù)目為1，
則陽(yáng)離子和陰離子的比值為 ：1=1：2，化學(xué)式為MN2 ， 故B正確；
C、有3個(gè)陽(yáng)離子位于頂點(diǎn)，晶胞中平均含有陽(yáng)離子數(shù)目為 ，1個(gè)陰離子位于體心，為晶胞所獨(dú)有，故晶胞中含有的陰離子數(shù)目為1，
則陽(yáng)離子和陰離子的比值為 ：1=3：8，化學(xué)式為M3N8 ， 故C錯(cuò)誤；
D、有8個(gè)陽(yáng)離子位于頂點(diǎn)，晶胞中平均含有陽(yáng)離子數(shù)目為 ，1個(gè)陰離子位于體心，為晶胞所獨(dú)有，故晶胞中含有的陰離子數(shù)目為1，則陽(yáng)離子和陰離子的比值為1：1，化學(xué)式為MN，故D錯(cuò)誤；
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】與OH﹣具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是（ ）
A.F﹣
B.Cl﹣
C.NH3
D.NH4+

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【題目】下列有機(jī)物屬于烴的是

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【題目】已知A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液MgSO4 ， 用如圖所示的方法可將它們依次確定．

試確定A、C、D各代表何種溶液．
A：；C：；D： ．
寫(xiě)出MgSO4溶液與A溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

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A.加熱，觀察是否有氣體放出

B.溶于水后加石灰水，看有無(wú)沉淀

C.加熱后稱量，看質(zhì)量是否變化

D.溶于水后加氯化鋇溶液，看有無(wú)沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　�。�
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B.等溫等體積的O2和N2
C.等體積等密度的CO和N2
D.等壓等體積的O2和N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是 （ ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾、干燥后得到14.51g白色沉淀和濾液，再用過(guò)量稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66g，并有氣體放出．計(jì)算：
（1）原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度；
（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
（3）過(guò)濾出沉淀后，計(jì)算所得濾液的物質(zhì)的量濃度（設(shè)反應(yīng)前后溶液的密度均為1gcm﹣3 ， 反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）．

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