Question

【題目】鉛及其化合物有著優(yōu)異的性能和廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上利用鉛浮渣(主要成分是PbO、Pb還含有少量的Ag、CaO) 可制備硫酸鉛。制備流程圖如下:

已知: Ksp(PbSO4)=1.6×10-8Ksp(CaSO4)=4.9×10-5

（1）步驟I有NO產(chǎn)生，浸出液中含量最多的金屬陽離子為Pb2+，寫出Pb參加反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________，為防止Ag被溶解進(jìn)入溶液，步驟I操作時(shí)應(yīng)注意____________。

（2）粗PbSO4產(chǎn)品含有的雜質(zhì)是________；要得到純凈的PbSO4，需要用試劑進(jìn)行多次洗滌，再用蒸餾水洗滌。最好選用的試劑是__________________。

A.稀硫酸 B.稀鹽酸 C.硝酸鉛溶液 D.酒精

（3）母液可循環(huán)利用的物質(zhì)是HNO3，若母液中殘留的SO42-過多，循環(huán)利用時(shí)可能出現(xiàn)的問題是_____________________。

（4）若將步驟II中的Pb2+完全沉淀,則溶液中的c(SO42-)至少為_____mol/L。

（5）(CH3COO)2Pb是皮毛行業(yè)的染色助劑，可用PbSO4 與CH3COONH4反應(yīng)制備，寫出反應(yīng)的離子方程式_________________________。

Answer 1

【答案】 3Pb＋8HNO3＝3Pb(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 控制硝酸的用量并使鉛浮渣（或Pb）稍有剩余（其他合理答案均給分：硝酸不足、浮渣過量、Pb過量、Pb稍有剩余） CaSO4 C 浸出時(shí)部分Pb2+生成PbSO4隨浸出渣排出，降低PbSO4的產(chǎn)率 1.6×10﹣3 PbSO4+2CH3COO﹣=（CH3COO）2Pb + SO42-

【解析】(1)鉛與硝酸反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸鉛，反應(yīng)的方程式為3Pb+8HNO3=3Pb(NO3)2+2NO↑+4H2O，當(dāng)鉛過量時(shí)銀不能溶解，所以為防止Ag被溶解進(jìn)入溶液，步驟I操作時(shí)應(yīng)注意控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，故答案為：3Pb+8HNO3=3Pb(NO3)2+2NO↑+4H2O；控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余；

(2)根據(jù)流程可知，粗PbSO4產(chǎn)品含有的雜質(zhì)是CaSO4，可以用Pb(NO3)2溶液洗滌除去，故答案為：CaSO4；C；

(3)硝酸鉛與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉛和硝酸，硝酸可用于循環(huán)利用，若母液中殘留的SO42-過多，在步驟I中就會(huì)有硫酸鉛沉淀出現(xiàn)，會(huì)隨浸出渣排出，故答案為：浸出時(shí)部分Pb2+生成PbSO4隨浸出渣排出，降低PbSO4的產(chǎn)率；

(4)Pb2+完全轉(zhuǎn)化成PbSO4沉淀離子濃度小于10-5mol/L，Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，則c(SO42-)===1.6×10-3mol/L，故答案為：1.6×10-3mol/L；

(5)(CH3COO)2Pb是皮毛行業(yè)的染色助劑，可用PbSO4與CH3COONH4反應(yīng)制備，硫酸鉛難溶于水，反應(yīng)的離子方程式為PbSO4+2CH3COO﹣=(CH3COO)2Pb + SO42-，故答案為：PbSO4+2CH3COO﹣=(CH3COO)2Pb + SO42-。