【題目】鉛及其化合物有著優(yōu)異的性能和廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上利用鉛浮渣(主要成分是PbO、Pb還含有少量的Ag、CaO) 可制備硫酸鉛。制備流程圖如下:

已知: Ksp(PbSO4)=1.6×10-8Ksp(CaSO4)=4.9×10-5

(1)步驟INO產(chǎn)生,浸出液中含量最多的金屬陽離子為Pb2+,寫出Pb參加反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________為防止Ag被溶解進(jìn)入溶液,步驟I操作時應(yīng)注意____________。

(2)PbSO4產(chǎn)品含有的雜質(zhì)是________;要得到純凈的PbSO4,需要用試劑進(jìn)行多次洗滌,再用蒸餾水洗滌。最好選用的試劑是__________________。

A.稀硫酸 B.稀鹽酸 C.硝酸鉛溶液 D.酒精

(3)母液可循環(huán)利用的物質(zhì)是HNO3,若母液中殘留的SO42-過多,循環(huán)利用時可能出現(xiàn)的問題是_____________________

(4)若將步驟II中的Pb2+完全沉淀,則溶液中的c(SO42-)至少為_____mol/L。

(5)(CH3COO)2Pb是皮毛行業(yè)的染色助劑,可用PbSO4 CH3COONH4反應(yīng)制備寫出反應(yīng)的離子方程式_________________________。

【答案】 3Pb+8HNO3=3Pb(NO3)2+2NO↑+4H2O 控制硝酸的用量并使鉛浮渣(或Pb)稍有剩余(其他合理答案均給分:硝酸不足、浮渣過量、Pb過量、Pb稍有剩余) CaSO4 C 浸出時部分Pb2+生成PbSO4隨浸出渣排出,降低PbSO4的產(chǎn)率 1.6×103 PbSO4+2CH3COO=(CH3COO)2Pb + SO42-

【解析】(1)鉛與硝酸反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸鉛,反應(yīng)的方程式為3Pb+8HNO3=3Pb(NO3)2+2NO↑+4H2O,當(dāng)鉛過量時銀不能溶解,所以為防止Ag被溶解進(jìn)入溶液,步驟I操作時應(yīng)注意控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余,故答案為:3Pb+8HNO3=3Pb(NO3)2+2NO↑+4H2O;控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余;

(2)根據(jù)流程可知,粗PbSO4產(chǎn)品含有的雜質(zhì)是CaSO4,可以用Pb(NO3)2溶液洗滌除去,故答案為:CaSO4;C;

(3)硝酸鉛與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉛和硝酸,硝酸可用于循環(huán)利用,若母液中殘留的SO42-過多,在步驟I中就會有硫酸鉛沉淀出現(xiàn),會隨浸出渣排出,故答案為:浸出時部分Pb2+生成PbSO4隨浸出渣排出,降低PbSO4的產(chǎn)率;

(4)Pb2+完全轉(zhuǎn)化成PbSO4沉淀離子濃度小于10-5mol/L,Ksp(PbSO4)=1.6×10-8,c(SO42-)===1.6×10-3mol/L,故答案為:1.6×10-3mol/L;

(5)(CH3COO)2Pb是皮毛行業(yè)的染色助劑,可用PbSO4CH3COONH4反應(yīng)制備,硫酸鉛難溶于水,反應(yīng)的離子方程式為PbSO4+2CH3COO=(CH3COO)2Pb + SO42-,故答案為:PbSO4+2CH3COO=(CH3COO)2Pb + SO42-。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程,請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗任務(wù)。

(1)實驗?zāi)康模褐迫∫宜嵋阴ァ?/span>

(2)實驗原理:甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯,反應(yīng)的方程式為______________;其中濃硫酸的作用是______________。

(3)裝置設(shè)計:甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計下列三套實驗裝置。

請從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置,我選擇的裝置是______________(選填“甲”或“乙”);丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是___________________________

(4)實驗步驟:

①按我選擇的裝置儀器,在試管中先加入2mL濃硫酸,緩緩加入3mL乙醇充分搖勻,冷卻后再加入2mL冰醋酸;

②將試管固定在鐵架臺上;

③在試管B中加入適量的飽和碳酸鈉溶液;

④用酒精燈對試管A加熱;

⑤當(dāng)觀察到試管B中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。

你認(rèn)為實驗操作中存在的錯誤有____________________________________________

(5)問題討論:

①試管B中飽和碳酸鈉溶液的作用是_________________________________________。

②從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗操作是______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氰化鈉化學(xué)式為NaCN(C元素+2價,N元素-3價),氰化鈉是一種白色結(jié)晶顆粒,劇毒,易溶于水,水溶液呈堿性,易水解生成氰化氫。

(1)NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,該反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________

(2)氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應(yīng)為:NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3;已知:NaSCN中S為-2價,寫出SCN-的電子式___________

(3)CN-中C元素顯+2價,N元素顯-3價,說明非金屬性N>C,請設(shè)計實驗證明:_____________。

(4)同時HCN又能與水互溶,造成水污染。已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25℃)

Ka=1.77×10-4

Ka=5.0×10-10

Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

①向NaCN溶液中通入少量CO2,發(fā)生的離子反應(yīng)為_______________________________

②等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)的關(guān)系是:HCOONa______NaCN。(填“>”、“<”或“=”)

(5)常溫下,用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。

①常溫時醋酸的電離常數(shù)為1.96×10-5,0.10 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)=__________mol·L-1。

②在①所示的溶液中溶質(zhì)為_____

③在①和②所示溶液中c(CH3COO-)-c(CN-)_______(填“>”、“<”或“=”)c(HCN)-c(CH3COOH)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知對于電離常數(shù)為Ka的某一元弱酸滴定過程中,pH突變隨其濃度的增大而增大,且濃度主要影響滴定終點(diǎn)和滴定終點(diǎn)之后的曲線部分。常溫下,用不同濃度的NaOH溶液分別滴定20mL與其同濃度的某弱酸HA溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. 由圖可知,c1>c2>c3

B. M點(diǎn)溶液中存在:c(H+)+c(HA)=c(OH-)+c(A-)

C. 恰好中和時,溶液中離子濃度的大小關(guān)系: c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

D. pH=7溶液計算得:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))是提取鋁的原料,提取鋁的工藝流程如圖:

請回答下列問題:

(1)過濾操作需用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還需要__。

(2)流程圖中固體B的成分為__,流程圖中試劑X__。

(3)為驗證濾液AFe3+,可取少量濾液A滴加__溶液,溶液顯紅色。

(4)通入過量的CO2時發(fā)生的化學(xué)方程式為__。

(5)現(xiàn)有102 t含氧化鋁50%的鋁土礦,理論上可煉出__t金屬鋁。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素CO(NH2)2]轉(zhuǎn)化為環(huán)境友好物質(zhì)的原電也裝置示意圖,利用該電池在圖乙裝置中的鐵上鍍銅。下列說法正確的是

A. 圖乙中Fe電極應(yīng)與圖甲中Y相連接

B. 圖甲中H+透過質(zhì)子交護(hù)膜由右向左移動

C. 圖甲中M電極反應(yīng)式:CO(NH2)2+5H2O-14e=CO2+2NO2+14H+

D. 當(dāng)圖甲中M電極消耗0.5mol尿素時,圖乙中鐵電極增重96g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CuCl是生產(chǎn)印刷顏料酞菁藍(lán)的重要原料,工業(yè)上可用一種低品位銅礦(主要成分CuS、Cu2S、CuO、Fe2O3、FeO及其他非酸溶性雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為MnO2和其他非酸溶性雜質(zhì))來進(jìn)行生產(chǎn),過程如下

回答下列問題

(1)步驟中反應(yīng)較多,下列反應(yīng)是其中之一:Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+4H2O+S,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為____________________(填化學(xué)式)。

(2)為確定濾液1中是否含有Fe2+,首先用有機(jī)萃取劑除去溶液中MnSO4再取下層水溶液進(jìn)行檢測,所用試劑為_____________________。

(3)步驟加入氨水控制溶液的pH5左右,目的是______________________。

(4)為模擬步驟的生產(chǎn)過程某同學(xué)設(shè)計如下實驗,下列有關(guān)敘述正確的是_____________

A.a通入CO2,然后b通入NH3;c中放堿石灰

B.b通入NH3,然后a通入CO2;c中放堿石灰

C.a通入NH3,然后b通入CO2;c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D.b通入CO2,然后a通入NH3;c中放蘸稀硫酸|的脫脂棉

(5)步驟的濾液中主要成分X是步驟和步驟都有的產(chǎn)物,可以回收作為肥料使用,該肥料_______(可以不可以”)與草木灰(有效成分K2CO3)共用簡述原因__________。

(6)已知CuCl為難溶于水的白色沉淀寫出步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.電極B為負(fù)極
B.電極A的反應(yīng)式為2NH3﹣6e+6OH=N2+6H2O
C.溶液中OH通過陰離子交換膜從左向右遷移
D.當(dāng)有4.48LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)被處理時,轉(zhuǎn)移的電子為0.4mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)利用生活中或?qū)嶒炇抑谐S玫奈锲,根?jù)氧化還原反應(yīng)知識和電化學(xué)知識,自己動手設(shè)計了一個原電池。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)實驗原理:Fe+2H===Fe2++H2

(2)實驗用品:電極(________、________)、稀硫酸、________、________、耳機(jī)(或者電流表)(填寫所缺的實驗用品)。

(3)實驗裝置如圖。

(4)原電池設(shè)計及注意的問題:

①按如圖所示裝置連接好實驗儀器,注意觀察(耳朵聽)耳機(jī)是否有聲音發(fā)出,如果沒有,可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機(jī)插頭上的一極(注意:接觸的同時耳機(jī)的另一個極是連接在原電池的另一個電極上的),這時可以聽見耳機(jī)發(fā)生“嚓嚓嚓……”的聲音。其原因是在原電池中,由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為________,在耳機(jī)中又由________轉(zhuǎn)化為聲音這種能量;

②如果將裝置中的耳機(jī)改為電流表,則鐵釘應(yīng)該接電流表的______極,電極反應(yīng)式為____,發(fā)生了______反應(yīng);

③銅釘應(yīng)該接電流表的__________極,電極反應(yīng)式為____________________________,發(fā)生了________反應(yīng)。

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