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11．下列實驗操作或結論正確的是（　�。�
A．配制一定物質的量濃度的溶液時，容量瓶必須潔凈、干燥，不漏水
B．實驗室里需要480 mL 2.0 mol/L的氫氧化鈉溶液，配制該溶液時先稱量氫氧化鈉固體38.4 g，然后再按照溶解、冷卻、移液、定容、搖勻的步驟進行操作
C．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液的濃度偏大
D．實驗室配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸亞鐵溶液，其操作是用天平稱量27.8 g綠礬，將其放入500 mL容量瓶，加水溶解、稀釋、定容、搖勻

分析 A．容量瓶中無論干燥與否，對實驗結果沒有影響，所以容量瓶不需要干燥；
B．配制480mL溶液時，需要用規(guī)格為500mL的容量瓶，應該按照500mL 2.0mol/L的氫氧化鈉溶液計算需要氫氧化鈉固體的質量；
C．定容時俯視刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小；
D．溶解綠礬不能在容量瓶中進行，應該在燒杯中溶解．

解答 解：A．用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，容量瓶必須潔凈、不漏水，由于容量瓶中無論干燥與否，對實驗結果沒有影響，所以容量瓶不必干燥，故A錯誤；
B．驗室里需要480 mL 2.0 mol/L的氫氧化鈉溶液，應該選用500mL的容量瓶，實際上配制的是500mL 0.2mol/L的溶液，需要氫氧化鈉固體的質量為：40g/mol×2.0mo/L×0.5L=40g，故B錯誤；
C．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，加入的蒸餾水偏少，配制的溶液體積偏小，導致所配溶液的濃度偏大，故C正確；
D．溶解硫酸亞鐵固體應該在燒杯中進行，容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，不能用于溶解或者稀釋溶質，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度中等，明確常見化學實驗基本操作方法為解答關鍵，注意熟練掌握配制一定物質的量濃度的溶液方法，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．25℃時，在含有大量的PbI2飽和溶液中存在平衡：PbI2（s）?Pb2+（aq）+2I-（aq），向其中加入KI固體，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中Pb2+和I-濃度都增大B．溶度積常數Ksp增大
C．沉淀溶解平衡向逆向移動D．PbI2的溶解度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列屬于氧化還原反應的是（　　）
A．SO2+H2O═H2SO3B．H2CO3═CO2↑+H2O
C．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OD．C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中，錯誤的是（　　）
A．無論乙烯與Br2的加成，還是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都與分子內含有碳碳雙鍵有關
B．用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鑒別乙烯和乙烷
C．相同質量的乙烯和甲烷完全燃燒后產生的水的質量相同
D．乙烯的化學性質比乙烷的化學性質活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA是阿伏加德羅常數的數值．下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L庚烷完全燃燒生成二氧化碳分子數為8NA
B．28克由C3H6和C4H8組成的混合氣體中含共用電子對數目為6NA個
C．0.1mol氧氣作為氧化劑得到電子的數目一定為0.4NA
D．常溫下，0.1mol•L-1的碳酸鈉溶液中含有的陰離子數大于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．同學甲和乙在完成加熱條件下Cu與過量H2SO4（濃）反應實驗時，預測反應后溶液為藍色，但實際反應后發(fā)現溶液呈綠色．為探究溶液呈綠色的原因他們查閱了資料并進行實驗探究．
Ⅰ．查閱資料
【資料】1黃色溶液與藍色溶液混合呈現綠色．
2溶液中：CuCl42-呈黃色；Cu2SO3•0.5H2O呈黃色；[Cu（H2O）4]2+呈藍色．
3為防止銅在空氣中被腐蝕或增強銅的電絕緣性，廠家常在銅表面加一層聚氯乙烯的覆膜，這層覆膜肉眼是不易發(fā)現的，并且聚氯乙烯在加熱條件下易分解，放出氯化氫氣體．
4用銅絲燃燒法可定性確定有機物中是否存在鹵素．將一根純銅絲加熱至紅熱，蘸上試樣，放在火焰上灼燒，如存在鹵素，火焰為綠色．（其他元素不具備此性質）
Ⅱ．猜測
猜測1：加熱條件下Cu與H2SO4（濃）反應時有硫單質生成，膠體硫與水合銅離子混合使溶液呈綠色．
猜測2：反應后的混合液中可能有Fe3+（銅不純，含有鐵），Fe3+呈黃色，與水合銅離子混合使溶液呈綠色．
猜測3：反應生成了Cu2SO3•0.5H2O，與水合銅離子混合使溶液呈綠色．
猜測4：反應生成了CuCl42-，與水合銅離子混合使溶液呈綠色．
Ⅲ．設計實驗進行驗證
實驗1：酒精溶解硫，取上層清液逐滴加入到CuSO4溶液中并不斷攪拌，發(fā)現溶液變渾濁，但溶液依舊是藍色．
實驗2：…
（1）寫出加熱條件下Cu與H2SO4（濃）反應的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）他們分析了Cu與H2SO4（濃）反應時產生S的原因是副反應生成的CuS繼續(xù)和H2SO4（濃）反應生成S．CuS和H2SO4（濃）反應中，當有2mol H2SO4參加反應時，反應中轉移電子的物質的量為2mol．
（3）實驗2是為驗證猜測2，請完成實驗2的方案設計取反應后的混合溶液2-3ml，加入試管中，向其中加入幾滴KSCN溶液，若溶液變血紅色，則證明含有Fe3+．
Ⅳ．質疑
質疑1：同學甲認為猜測3不成立．
質疑2：同學乙認為純銅的焰色反應也為綠色，不能通過焰色反應證明實驗所用銅絲中含有氯元素．
（4）同學甲認為猜測3不成立，其原因可能是Cu+離子在濃硫酸及加熱條件下被氧化成Cu2+，SO32-離子與濃硫酸會繼續(xù)反應．
Ⅴ．繼續(xù)設計實驗
實驗3：a．取一根銅絲灼燒，觀察焰色．
b．取一根銅絲，用砂紙打磨去掉表面層，灼燒，觀察焰色；
c．取一根銅絲灼燒，趁熱放入乙醇中，取出，灼燒，觀察焰色．
（5）b中用砂紙打磨去掉表面層的作用是除去聚氯乙烯的覆膜和氧化層．
（6）c中將灼燒銅絲趁熱放入乙醇中的目的是制得較純凈的銅．
（7）a中觀察到綠色火焰，b、c中焰色反應時無特殊顏色，沒有觀察到綠色火焰．實驗a和c的關系和目的是a、c為對比實驗，實驗a是驗證銅絲中是否含有氯元素和含有氯元素的物質利用銅絲完成焰色反應時是否為綠色火焰，實驗c是驗證純銅的焰色反應是否為綠色．
Ⅵ．結論與解釋
（8）通過實驗2中證明了溶液中沒有Fe3+．兩位同學利用實驗3中的b得到純凈的銅絲與H2SO4（濃）反應，觀察到反應后溶液呈藍色．本次實驗探究的最終結論是銅與過量的濃硫酸反應時，由于銅表面有聚氯乙烯的覆膜，反應生成了CuCl42-，與水合銅離子混合使溶液呈綠色．
（9）氯化銅稀溶液一般也呈藍色，其原因是氯化銅稀溶液，氯離子少，水分子多，則主要以水合銅離子存在，溶液主要呈現水合銅離子顏色藍色．
Ⅶ．拓展與聯想
（10）兩位同學聯想到銅與硝酸的反應．通過實驗發(fā)現：稀硝酸與純銅反應所得的溶液呈藍色，而濃硝酸與純銅反應所得溶液呈綠色，請根據上述的研究給出合理的解釋，并設計實驗方案加以證明向飽和的藍色硝酸銅溶液中通入二氧化氮氣體，觀察溶液顏色變成綠色，說明濃硝酸與純銅反應所得溶液呈綠色即為溶解的二氧化氮引起的．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎．請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程的有關問題．

（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出在高溫下由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學方     程式：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO2+2Fe．
（2）下列哪個裝置如圖1可防止鐵棒被腐蝕BD．
（3）在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖2：
請回答：
①A電極對應的金屬是銅（寫元素名稱），B電極的電極反應式是Cu2++2e-=Cu．
②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負極，加速鐵的腐蝕．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．9gH2O的物質的量是0.5mol，28g CO所含的電子數為NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述中正確的是（　　）
A．將高溫水蒸氣通過熾熱的鐵粉，鐵粉變紅色
B．向Fe（OH）3膠體中滴加稀H2SO4，先出現沉淀，后沉淀溶解
C．向FeCl2溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，則FeCl2溶液完全變質
D．鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬

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