在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應(yīng)：A(g)+2B(g)  3C(g)，已知加入1molA和3molB且達到平衡后，生成了a molC�！�
(1)達到平衡時，C在反應(yīng)混合氣中的體積分數(shù)是   (用含字母a的代數(shù)式表示)。
(2)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6 mol B，達到平衡后，C的物質(zhì)的量為    mol(用含字母a的代數(shù)式表示)。此時C在反應(yīng)混合氣中的體積分數(shù)與原平衡相比   (選填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中體積分數(shù)仍與原平衡相同，則還應(yīng)加入C   mol。
(4)在同一容器中加nmolA和3n molB，則平衡時C的物質(zhì)的量為mmol，若改變實驗條件，可以使C的物質(zhì)的量在m～2m間變化，那么，n與m的關(guān)系是_____________。(用字母n、m關(guān)系式表示)
(1)25a%(2)2a 不變(3)6
(1)根據(jù)反應(yīng)方程式，由生成了amolC，可知A反應(yīng)了a/3mol，B反應(yīng)了 2a/3mol，平衡時A為(1-a/3)mol，B為(3-2a/3)mol，C為amol，可計算出C的體積分數(shù)為25a%。(2)本題達平衡時與(1)小題達平衡時，互為等效平衡。則相同組分的體積分數(shù)相同，C的物質(zhì)的量為2amol。(3)據(jù)恒溫恒容下反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的同一可逆反應(yīng)的等效平衡規(guī)律，即通過反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算(極限假設(shè)轉(zhuǎn)換)成反應(yīng)式同一側(cè)的反應(yīng)物或生成物，其物質(zhì)的量之比相同，二平衡等效，可設(shè)加入C xmol，xmolC完全換算成A、B后共有(2+x/3)molA，(8+2x/3)molB，由(2+x/3):(8+2x/3)=1:3，解得x=6。(4)n>[2/3]m
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，可逆反應(yīng)2X(g)+3Y(g)4Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0)，平衡時X、Y、Z的濃度分別為0．2mol·L－1、0．3 mol·L－1、0．16 mol·L－1，則下列判斷不合理的是
A．c1∶c2=2∶3
B．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等
C．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3∶4
D．c1的取值范圍為0＜c1＜0．28 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某可逆反應(yīng)正向反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是(  )
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小
C．升高溫度平衡常數(shù)K增大；壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2減小，反應(yīng)熱不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．反應(yīng)2Mg＋CO22MgO＋C　ΔH＜0從熵變角度看，可以自發(fā)進行
B．在密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－113.0 kJ/mol，達到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，重新達到平衡后，ΔH變小
C．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，將等體積的濃度為1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先產(chǎn)生
D．根據(jù)HClO的Ka＝3.0×10－8，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，可推測相同狀況下，等濃度的NaClO與Na2CO3溶液中，pH前者小于后者

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A(g)＋2B(g) ?C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)   
①混合氣體的壓強　②混合氣體的密度�、跙的物質(zhì)的量濃度�、芑旌蠚怏w的總物質(zhì)的量�、莼旌蠚怏w的平均相對分子質(zhì)量�、�v(C)與v(D)的比值�、呋旌蠚怏w的總質(zhì)量�、嗷旌蠚怏w的總體積　⑨C、D的分子數(shù)之比為1∶1
A．①②③④⑤⑥⑦⑧                   B．①③④⑤
C．①②③④⑤⑦                    D．①③④⑤⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知下列兩個反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O　ΔH1
反應(yīng)Ⅱ：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH2
(1)相同溫度下，若上述反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)為K2，那么K1·K2＝________。
(2)反應(yīng)Ⅰ化學(xué)平衡常數(shù)K1和溫度t的關(guān)系如下表一：
t/℃
700
800
850
1 000
1 200
K1
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
 
該反應(yīng)的ΔH1__________0(選填“>”、“＝”或“<”)。
(3)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)為2.25。在該溫度下，向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中通入CO2(g)和H2(g)，這兩種物質(zhì)的起始濃度如下表二：
起始濃度
甲
乙
丙
c(CO2)(mol/L)
0.01
0.02
0.02
c(H2)(mol/L)
0.01
0.01
0.02
 
反應(yīng)速率最快的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，平衡時，H2轉(zhuǎn)化率最大的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，丙中H2的轉(zhuǎn)化率為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

恒溫下，反應(yīng)aX(g) bY(g)＋cZ(g)達到平衡狀態(tài)，把容器體積壓縮到原來的1/2，且達到新的平衡狀態(tài)時，X的物質(zhì)的量濃度從0.1 mol/L增大到0.19 mol/L，下列判斷正確的是(　　)
A．a(chǎn)>b＋c　　　　　　B．a(chǎn)<b＋c
C．a(chǎn)＝b＋c D．a(chǎn)＝b＝c

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則:
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為        熱反應(yīng)，m+n        p(填“＞”“=”“＜”)。
（2）減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)        。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)
（3）若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率        ，B的的轉(zhuǎn)化率        。
（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將         。
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量           。
（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色         ；而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色          (填“變深”“變淺”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+2B(g)3C(g)+ D(g)在容積不變的密閉容器中進行,達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是(　　)
A．單位時間內(nèi)生成n mol B,同時消耗3n mol C
B．容器內(nèi)壓強不隨時間而變化
C．混合氣體的密度不隨時間變化
D．單位時間內(nèi)生成2n mol A,同時生成n mol D

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