恒溫下，反應(yīng)aX(g) bY(g)＋cZ(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，把容器體積壓縮到原來的1/2，且達(dá)到新的平衡狀態(tài)時，X的物質(zhì)的量濃度從0.1 mol/L增大到0.19 mol/L，下列判斷正確的是(　　)
A．a(chǎn)>b＋c　　　　　　B．a(chǎn)<b＋c
C．a(chǎn)＝b＋c D．a(chǎn)＝b＝c
A
假設(shè)縮小體積，平衡狀態(tài)不移動，則X的物質(zhì)的量濃度應(yīng)從0.1 mol/L增大到0.2 mol/L，而此時X的物質(zhì)的量濃度為0.19 mol/L<0.2 mol/L，則在縮小容器體積的過程中消耗了X，由此可知平衡向正反應(yīng)方向移動。而縮小體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。下列研究目的和圖示相符的是
 
A
B
C
D
研究
目的
溫度(T)對反應(yīng)的影響(T2＞T1)
壓強(qiáng)(p)對平衡常數(shù)的影響
溫度(T)對反應(yīng)的影響
壓強(qiáng)(p)對反應(yīng)的影響(p2＞p1)
圖示




 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9 kJ/mol，下列敘述正確的是（  ）
A．4 mol NH3和5 mol O2反應(yīng)，達(dá)到平衡時放出的熱量為905.9 kJ
B．平衡時v正(O2)＝v逆(NO)
C．平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大
D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：A(g)+2B(g)  3C(g)，已知加入1molA和3molB且達(dá)到平衡后，生成了a molC。　
(1)達(dá)到平衡時，C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)是   (用含字母a的代數(shù)式表示)。
(2)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6 mol B，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量為    mol(用含字母a的代數(shù)式表示)。此時C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比   (選填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中體積分?jǐn)?shù)仍與原平衡相同，則還應(yīng)加入C   mol。
(4)在同一容器中加nmolA和3n molB，則平衡時C的物質(zhì)的量為mmol，若改變實驗條件，可以使C的物質(zhì)的量在m～2m間變化，那么，n與m的關(guān)系是_____________。(用字母n、m關(guān)系式表示)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH>0。
達(dá)到平衡后，改變一個條件(x)，下列量(y)一定符合圖中曲線的是(　　)

選項
x
y
A
再通入A
B的轉(zhuǎn)化率
B
加入催化劑
A的體積分?jǐn)?shù)
C
壓強(qiáng)
混合氣體的總物質(zhì)的量
D
溫度
混合氣體的總物質(zhì)的量
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在密閉容器中進(jìn)行的如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。SO2的起始濃度是0.4 mol·L－1，O2的起始濃度是1 mol·L－1，當(dāng)SO2的轉(zhuǎn)化率為80%時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。
(2)若將平衡時反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)增大1倍，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
(3)若平衡時反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)減小1倍，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
(4)平衡時保持體積不變，向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar，使體系總壓變?yōu)樵瓉淼?倍，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：A(s)＋B(g)2D(g) 　ΔH＞0，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件的改變有利于平衡向正反應(yīng)方向移動的是(　　)
A．升高溫度和減小壓強(qiáng)B．降低溫度和減小壓強(qiáng)
C．降低溫度和增大壓強(qiáng)D．升高溫度和增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)及其圖象的說法正確的是（  ）
A．若圖象為Ⅰ，則m＋n＞p＋q
B．若圖象為Ⅱ，則m＋n＝p＋q，t2時刻改變的條件一定是使用催化劑
C．若圖象為Ⅲ，則該可逆反應(yīng)的ΔH＜0
D．若圖象為Ⅳ，且壓強(qiáng)p1＞壓強(qiáng)p2，則該可逆反應(yīng)的ΔH＞0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（  ）

A．若A、B兩點表示在某時刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時A、B兩點時容器中，n(A)總∶n(B)總＝4∶5
B．若A、C兩點都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時間tA＜tC
C．設(shè)B、C兩點的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB＜KC
D．在不改變反應(yīng)物用量的情況下，降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來均可提高CO的轉(zhuǎn)化率

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