Question

12．氯酸是一種強(qiáng)酸，常溫下濃度超過40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO₃→bO₂↑+cCl₂↑+dHClO₄+eH₂O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色．下列說法正確的是（　�。�

• A． 由反應(yīng)可知化學(xué)計(jì)量數(shù)存在如下關(guān)系：2b=5c+d
• B． 若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則電子數(shù)轉(zhuǎn)移為20e^-
• C． 若氯酸分解所得的lmol混合氣體質(zhì)量為47.6g，則反應(yīng)方程式可表示為：26HClO₃→15O₂↑+8C1₂↑+10HClO₄+8H₂O
• D． 變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)槠��?/td>

Answer 1

分析 A．反應(yīng)中遵循電子守恒；
B．從化合價(jià)變化的角度計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
C．氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目不等；
D．變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色，碘被氯氣氧化．

解答 解：A．反應(yīng)中O元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)分別降低為0、升高為+7，由電子守恒可知c×2×（5-0）=b×2×2+d×（7-5），解得2b+d=5c，故A錯(cuò)誤；
B．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，化學(xué)反應(yīng)方程式為8HClO₃=3O₂↑+2 Cl₂↑+4 HClO₄+2H₂O，還原產(chǎn)物只有Cl₂，由HClO₃→Cl₂，Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，故生成2molCl₂時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol×2×（5-0）=20mol，即該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為20e^-，故B正確；
C．由生成的Cl₂和O₂的混合氣體平均分子量為47.6g/mol，則$\frac{n（{O}_{2}）×32g/mol+n（C{l}_{2}）×71g/mol}{n（C{l}_{2}）+n（{O}_{2}）}$=47.6，可得n（Cl₂）：n（O₂）=2：3，由電子守恒得化學(xué)反應(yīng)方程式為：8 HClO₃=3O₂↑+2 Cl₂↑+4 HClO₄+2H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．淀粉碘化鉀試紙先變藍(lán)是因?yàn)樯�成I₂：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，后褪色I(xiàn)₂被Cl₂繼續(xù)氧化生成IO₃^-：5C1₂+I₂+6H₂O=12H⁺+10Cl^-+2IO₃^-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度較大，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意電子守恒問題的應(yīng)用．