20．熟悉和使用中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)儀器及用品，是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本要求．在儀器：a．分液漏斗；b．試劑瓶；c．集氣瓶；d．滴定管；e．容量瓶；f．量筒；g．托盤(pán)天平中，標(biāo)有“0”刻度的是（填序號(hào)）dg．

分析 常見(jiàn)的標(biāo)有“0”刻度的儀器有：燒杯、溫度計(jì)、滴定管、托盤(pán)天平，而分液漏斗、試劑瓶、集氣瓶、容量瓶、試管、量筒等沒(méi)有0刻度，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：在儀器：a．分液漏斗；b．試劑瓶；c．集氣瓶；d．滴定管；e．容量瓶；f．量筒；g．托盤(pán)天平中，a．分液漏斗、b．試劑瓶、c．集氣瓶、f．量筒沒(méi)有0刻度，
則標(biāo)有0刻度的為：d．滴定管、g．托盤(pán)天平，
故答案為：dg．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)儀器的構(gòu)造，題目難度不大，注意熟悉常見(jiàn)儀器的構(gòu)造及使用方法，明確常見(jiàn)的標(biāo)有0刻度的儀器，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北石家莊辛集中學(xué)高二上階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

有一支50 mL酸式滴定管中盛有鹽酸，液面恰好在a mL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛量筒內(nèi)，所得液體體積一定是（ ）

A．a(chǎn) mL B．(50－a) mL C．大于(50－a) mL D．大于a mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆吉林省長(zhǎng)春市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．在含有NA個(gè)CH3COO－的醋酸溶液中，H+數(shù)目略大于NA

B．1molCl2和足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

C．電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，則陽(yáng)極質(zhì)量減小32g

D．標(biāo)況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．很多金屬、非金屬及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中都有重要用途．回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，短周期元素中基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為Cr的一半且電負(fù)性最大的元素是N．
（2）硝酸中氮原子的雜化方式為sp2；硝酸分子中配位鍵有1個(gè)．硝酸和尿素的相對(duì)分子質(zhì)量接近，但常溫下硝酸為揮發(fā)性液體，尿素為固體，請(qǐng)解釋原因：尿素分子間存在氫鍵，使其熔沸點(diǎn)升高，而硝酸分子內(nèi)存在氫鍵，使其熔沸點(diǎn)降低．
（3）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液體Ni（CO）n與Ni（CO）n中配體互為等電子體的離子的化學(xué)式為CN-或C22-（寫(xiě)出一個(gè)即可）．
（4）銅是第四周期最重要的過(guò)渡元素之一，其單質(zhì)及化合物有廣泛用途．已知CuH晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示（H原子在體對(duì)角線處），該化合物的密度為ρ g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中Cu原子與H原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{260}{ρ•{N}_{A}}}$cm（用含ρ和NA的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．信息：在20℃、1個(gè)大氣壓下，水可以結(jié)成冰，稱(chēng)為“熱冰”（如圖）：
（1）s軌道與s軌道重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào)表示為δs-s，p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào)表示為δp-p，則H2O分子中含有的共價(jià)鍵用符號(hào)表示為δs-sp3或δsp3-s．
（2）下列物質(zhì)熔化時(shí)，所克服的微粒間的作用與“熱冰”熔化時(shí)所克服的作用類(lèi)型完全相同的是D．
A．金剛石　　B．干冰　　C．食鹽　　D．固態(tài)氨
（3）已知：2H2O?H3O++OH-，H3O+的立體構(gòu)型是三角錐形，含1molH2O的冰中最多可形成“氫鍵”2mol．
（4）根據(jù)等電子原理，寫(xiě)出短周期元素原子形成的與H3O+互為等電子體的分子或離子NH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．根據(jù)有機(jī)物的命名原則，下列命名正確的是（　�。�
A．三甲苯B．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3  2-乙基戊烷
C．CH3CH（NH2）CH2COOH  α-氨基丁酸D．3，3-二甲基-2-丁醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．氯酸是一種強(qiáng)酸，常溫下濃度超過(guò)40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3→bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．由反應(yīng)可知化學(xué)計(jì)量數(shù)存在如下關(guān)系：2b=5c+d
B．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則電子數(shù)轉(zhuǎn)移為20e-
C．若氯酸分解所得的lmol混合氣體質(zhì)量為47.6g，則反應(yīng)方程式可表示為：26HClO3→15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O
D．變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)槠?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列敘述不正確的是（　�。�
A．因?yàn)槁葰饩哂兴嵝裕钥膳c燒堿或石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑
B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液
C．過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，陰離子與陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為1：2
D．植物油的不飽和程度高于動(dòng)物油，植物油更易氧化變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．FeCl3溶液滴入熱水中制Fe（OH）3膠體：Fe3++3OH-═Fe（OH）3（膠體）
B．ICl溶于冷的稀KOH溶液中：ICl+2OH-═Cl-+IO-+H2O
C．用惰性電極電解CuSO4溶液：2Cu2++4OH-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+2H2O
D．Ca（HCO3）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：HC${{O}_{3}}^{-}$+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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