【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置用于制取純凈的無(wú)水FeCl3.
(1)圖中盛放濃鹽酸的實(shí)驗(yàn)儀器的名稱(chēng)為 ,A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(2)各裝置的正確連接順序?yàn)椋篴→ → → → → →c→ (填字母代號(hào)),
(3)裝置E的作用是 ,裝置C的作用是 .
(4)裝置D中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
(5)裝置A中,如果反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則反應(yīng)中被氧化的HCl的質(zhì)量為 .
【答案】(1)分液漏斗;MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)g;h;d;e;b;f;
(3)除去氯氣中的氯化氫;干燥氯氣;
(4)Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O;
(5)7.3g
【解析】
試題分析:該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖怯肅l2和Fe反應(yīng)制取FeCl3固體,實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2加熱制取Cl2,因?yàn)橐迫〖儍舾稍锏腇eCl3,所以生成的Cl2必須是干燥、純凈的,濃鹽酸、水都具有揮發(fā)性,所以生成的Cl2中含有HCl、H2O,用飽和食鹽水除去HCl、用濃硫酸干燥Cl2,氯氣有毒,不能直接排空,應(yīng)該用堿液吸收Cl2;
(1)圖中盛放濃鹽酸的實(shí)驗(yàn)儀器的名稱(chēng)為分液漏斗,實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2加熱制取Cl2,二者反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水;
(2)各裝置的正確連接順序?yàn)闅怏w制備裝置、洗氣裝置、干燥裝置、氯化鐵制備裝置、尾氣處理裝置,
(3)裝置E的作用是吸收HCl,裝置C的作用是干燥氣體;
(4)裝置D中氯氣和堿反應(yīng)生成氯化物、次氯酸鹽和水;
(5)裝置A中,如果反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),其物質(zhì)的量==0.1mol,根據(jù)Cl原子守恒計(jì)算反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量,根據(jù)m=nM計(jì)算被氧化硫化氫質(zhì)量.
解:該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖怯肅l2和Fe反應(yīng)制取FeCl3固體,實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2加熱制取Cl2,因?yàn)橐迫〖儍舾稍锏腇eCl3,所以生成的Cl2必須是干燥、純凈的,濃鹽酸、水都具有揮發(fā)性,所以生成的Cl2中含有HCl、H2O,用飽和食鹽水除去HCl、用濃硫酸干燥Cl2,氯氣有毒,不能直接排空,應(yīng)該用堿液吸收Cl2;
(1)圖中盛放濃鹽酸的實(shí)驗(yàn)儀器的名稱(chēng)為分液漏斗,實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2加熱制取Cl2,二者反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,故答案為:分液漏斗;MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)各裝置的正確連接順序?yàn)闅怏w制備裝置、洗氣裝置、干燥裝置、氯化鐵制備裝置、尾氣處理裝置,所以其連接順序是a→g→h→d→e→b→c→f,
故答案為:g;h;d;e;b;f;
(3)裝置E的作用是吸收揮發(fā)出的HCl,裝置C的作用是干燥氣體,防止得不到干燥的氯化鐵,故答案為:除去氯氣中的氯化氫;干燥氯氣;
(4)裝置D中氯氣和堿反應(yīng)生成氯化物、次氯酸鹽和水,離子方程式為Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O,故答案為:Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O;
(5)裝置A中,如果反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),其物質(zhì)的量==0.1mol,根據(jù)Cl原子守恒計(jì)算反應(yīng)中被氧化的n(HCl)=2n(Cl2)=2×0.1mol=0.2mol,被氧化m(HCl)=nM=0.2mol×36.5g/mol=7.3g,故答案為:7.3g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖A是實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳并檢驗(yàn)其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖,請(qǐng)你回答:
(1)a儀器的名稱(chēng)為______。
(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式 。
(3)小雨同學(xué)按圖A方式將導(dǎo)管伸入試管中,溶液未出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,你認(rèn)為可能的原因是 (答出一條即可)。
(4)為了制取方便,小林同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖B、C、D三種改進(jìn)裝置,你認(rèn)為能起到“控制反應(yīng)的發(fā)生和停止”效果的是 (填序號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】保護(hù)環(huán)境日益引起人們的重視。下列做法不利于保護(hù)環(huán)境的是
A.氫能源代替化石能源
B.推廣使用太陽(yáng)能電池
C.電動(dòng)汽車(chē)代替燃油汽車(chē)
D.造紙廠污水直接排放
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)化學(xué)反應(yīng):A(g)+3B(g)═2C(g)+2D(g)來(lái)說(shuō),下列四種不同情況下的反應(yīng)速率最快的是( )
A.υ(A)=0.005mol/(Ls)
B.υ(B)=0.6 mol/(Lmin)
C.υ(C)=0.5 mol/(Lmin)
D.υ(D)=0.45 mol/(Lmin)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在200 mL 含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-的溶液中,逐滴加入5 mol·L-1 NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是
A.x-y=0. 01 mol B.原溶液中c(Cl-)=0.75 mol·L-1
C.原溶液的pH=1 D.原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 鎂著火不能用CO2滅火
B. 鈉只有在加熱條件下才能與氯氣反應(yīng)
C. 濃硫酸有氧化性,稀硫酸沒(méi)有氧化性
D. SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,說(shuō)明SO2具有漂白性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳元素有的三種原子:C、C、C,下列各項(xiàng)對(duì)三種原子均不同的是( )
A. 元素種類(lèi) B. 核電荷數(shù) C. 電子層數(shù) D. 中子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組離子,在指定條件下一定能大量共存的是( )
①某無(wú)色透明的酸性溶液中:Cl-、Na+、MnO、SO
②水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、Cl-、NO
③使紫色石蕊溶液變紅的溶液中:Fe2+、Mg2+、NO、Cl-
④加入過(guò)量NaOH溶液后可得到澄清溶液:K+、Ba2+、 HCO、Cl-
⑤c(H+)<c(OH-)的溶液中:SO、S2-、K+、Na+
⑥在酸性高錳酸鉀溶液中:Na+、NH、I-、ClO-
⑦能使pH試紙變藍(lán)色的溶液中:Na+、AlO、K+、CO
A.①③④⑥⑦ B.②③⑤⑦
C.②⑤⑦ D.②④⑤⑦
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是
A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B.b點(diǎn),溶液中大量存在的離子是Na+、OH-
C.c點(diǎn),兩溶液中含有相同量的OH-
D.a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性
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