10.圖為某化學(xué)反應(yīng)速率一時(shí)間圖.在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng),都符合圖所示變化的反應(yīng)是( 。 
A.4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△H<0B.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0
C.H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H>0D.C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H>0

分析 由圖象可知,在t1時(shí)刻,改變條件的瞬間,正、逆反應(yīng)速率都增大,為升高溫度或增大壓強(qiáng),且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)為氣體體積增大的放熱反應(yīng),結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行解答.

解答 解:根據(jù)圖知,升高溫度或增大壓強(qiáng)時(shí),逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,則平衡逆向移動(dòng),升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)、增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小方向移動(dòng),所以該圖象說明逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和增大,符合條件的為A,故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查圖象分析,為高頻考點(diǎn),明確壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡影響原理及v-t圖象是解本題關(guān)鍵,會(huì)根據(jù)圖象判斷移動(dòng)方向,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.根據(jù)信息寫方程式:
(1)Pb與C同主族,化合價(jià)有+2價(jià)和+4價(jià),PbO與PbO2是鉛的兩種常見氧化物,已知PbO2具有強(qiáng)氧化性,與濃鹽酸共熱可生成一種黃綠色氣體.試寫出Pb3O4與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Pb3O4+8HCl(濃)═3PbCl2+Cl2↑+4H2O;
(2)由二氧化硅制硅酸,寫出化學(xué)方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2ONa2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓;
(3)過氧化鈉作供氧劑,化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;
(4)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量.做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3,然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定,滴定反應(yīng)的離子方程式為I2+H2SO3+H2O═4H++2I-+SO42-;
(5)Fe的一種含氧酸根FeO42-具有強(qiáng)氧化性,在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸,溶液變?yōu)辄S色,并有無色氣體產(chǎn)生.該反應(yīng)的離子方程式是4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O;
(6)向菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)中,首先加入稀硫酸,過濾后,再加入H2O2
寫出加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2(SO43+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.將足量的CO2氣體通入下列溶液中,能產(chǎn)生沉淀的是( 。
A.氯化鈣溶液B.石灰水C.次氯酸鈉溶液D.硅酸鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

9.硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑,用于制作藥品、染料、表面活性劑等.
有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如表:
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其它性質(zhì)
SO2Cl2-54.169.1①易與水反應(yīng),產(chǎn)生大量白霧
②易分解:SO2Cl2$\frac{\underline{\;100℃\;}}{\;}$SO2↑+Cl2
H2SO410.4338吸水性且不易分解
實(shí)驗(yàn)室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯,裝置如圖所示(夾持儀器已省略),請(qǐng)回答有關(guān)問題:

(1)儀器A冷卻水的進(jìn)口為a(填“a”或“b”).
(2)儀器B中盛放的藥品是堿石灰.
(3)實(shí)驗(yàn)所需二氧化硫用亞硫酸鈉與硫酸制備,該反應(yīng)的離子方程式為SO32-+2H+=SO2↑+H2O,以下與二氧化硫有關(guān)的說法中正確的是BE.
A.因?yàn)镾O2具有漂白性,所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色
B.能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2
C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色,且原理相同
D.等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中,漂白效果更好
E.可用濃硫酸干燥SO2
F.可用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2
(4)裝置丙所盛試劑為除去Cl2中的HCl,若缺少裝置乙,則硫酰氯會(huì)損失,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl.
(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2,此方法得到的產(chǎn)品中會(huì)混有硫酸.
①從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是蒸餾.
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中有硫酸(可選試劑:稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液):取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至完全反應(yīng)(或揮發(fā)或分解等),冷卻后加水稀釋;取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅;再取少量溶液,加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明含有H2SO4.或取反應(yīng)后的產(chǎn)物直接加BCl2溶液,有白色沉淀,再滴加紫色石蕊試液變紅,說明含有H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.某鹽混合溶液中含有離子:NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-,測得Na+、Mg2+ 和Cl-的物質(zhì)的量濃度依次為:0.2mol•L-1、0.25mol•L-1、0.4mol•L-1,則c(SO42-)=0.15mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作說法中,正確的是( 。
A.用托盤天平稱取5.85gNaCl
B.用廣泛pH試紙測得橙汁pH為3.50
C.用酸式滴定管量取25.00 mL高錳酸鉀溶液
D.用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)FeCl3中是否含有FeC12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.(1)1mol Ba(OH)2中含有1 mol Ba2+,含有2NA 個(gè)OH-,2mol H2SO4的質(zhì)量是192 g.
(2)相同物質(zhì)的量的O2和O3,所含分子的數(shù)目之比為1:1,所含O的物質(zhì)的量之比為2:3.
(3)18g H2O物質(zhì)的量為1 mol,含2mol H,含1mol O,含原子共3mol,含電子共10mol,
(4)與19.2g SO2所含氧原子數(shù)目相同的SO3的物質(zhì)的量是0.2 mol;
(5)含有0.4mol Al3+的Al2(SO43溶液中所含SO42-的物質(zhì)的量是0.6 mol.
(6)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4g O2 體積為2.8L
(7)同溫同壓下,同體積的氨氣和硫化氫(H2S)氣體的質(zhì)量比為1:2,同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體的氣體體積比為2:1,其中含有的氫原子數(shù)目比為3:1,若二者氫原子數(shù)相等,則它們的體積比2:3
(8)①用14.2Na2SO4配置成500mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L.
②若從中取出50mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L,溶質(zhì)的質(zhì)量為1.42g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列說法不正確的是( 。
A.0.012kg12C所含的碳原子數(shù)就是阿伏伽德羅常數(shù)
B.等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子的物質(zhì)的量相同
C.等物質(zhì)的量的分子所含原子數(shù)目一定相等
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molH2的體積約為22.4L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.只含有分子的晶體稱為分子晶體,對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,物質(zhì)的熔點(diǎn)也越高.

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