11.根據(jù)信息寫方程式:
(1)Pb與C同主族,化合價有+2價和+4價,PbO與PbO2是鉛的兩種常見氧化物,已知PbO2具有強氧化性,與濃鹽酸共熱可生成一種黃綠色氣體.試寫出Pb3O4與濃鹽酸反應的化學方程式Pb3O4+8HCl(濃)═3PbCl2+Cl2↑+4H2O;
(2)由二氧化硅制硅酸,寫出化學方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2ONa2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓;
(3)過氧化鈉作供氧劑,化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(4)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量.做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3,然后用一定濃度的I2溶液進行滴定,滴定反應的離子方程式為I2+H2SO3+H2O═4H++2I-+SO42-
(5)Fe的一種含氧酸根FeO42-具有強氧化性,在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸,溶液變?yōu)辄S色,并有無色氣體產(chǎn)生.該反應的離子方程式是4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O;
(6)向菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)中,首先加入稀硫酸,過濾后,再加入H2O2
寫出加入H2O2氧化時發(fā)生反應的化學方程式2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2(SO43+2H2O.

分析 (1)Pb3O4與濃鹽酸反應生成氯化鉛和水、氯氣,依據(jù)氧化還原反應規(guī)律配平方程式;
(2)二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水,硅酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和硅酸沉淀;
(3)過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣;
(4)碘與亞硫酸發(fā)生氧化還原反應生成碘化氫和硫酸;
(5)高鐵酸根離子酸性環(huán)境下反應生成三價鐵離子、氧氣和水;
(6)過氧化氫酸性環(huán)境下氧化二價鐵離子生成三價鐵離子;

解答 解:(1)Pb3O4與濃鹽酸反應生成氯化鉛和水、氯氣,化學方程式:Pb3O4+8HCl(濃)═3PbCl2+Cl2↑+4H2O;
故答案為:Pb3O4+8HCl(濃)═3PbCl2+Cl2↑+4H2O;
(2)二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水,方程式:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,硅酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和硅酸沉淀,方程式:Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓;
故答案為:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O   Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓;
(3)過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣,方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
故答案為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;
(4)碘與亞硫酸發(fā)生氧化還原反應生成碘化氫和硫酸,方程式:I2+H2SO3+H2O═4H++2I-+SO42-
故答案為:I2+H2SO3+H2O═4H++2I-+SO42-;
(5)高鐵酸根離子酸性環(huán)境下反應生成三價鐵離子、氧氣和水,離子方程式:4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O;
故答案為:4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O;
 (6)過氧化氫酸性環(huán)境下氧化二價鐵離子生成三價鐵離子,化學方程式:2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2(SO43+2H2O;
故答案為:2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2(SO43+2H2O;

點評 本題考查了化學方程式的書寫,為高考頻考題型,明確物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生反應的實質(zhì)是解題關鍵,注意氧化還原反應方程式應遵循原子個數(shù)、得失電子數(shù)守恒規(guī)律,題目難度中等.

練習冊系列答案
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1.下列實驗方法或操作正確的是( 。
A.
制蒸餾水
B.
轉(zhuǎn)移溶液
C.
過濾
D.
分解NaHCO3固體

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2.下列溶液中,K+的物質(zhì)的量濃度最大的是(  )
A.0.1 mol/L的KNO3 溶液500 mlB.0.05mol/L的K2SO4 溶液300ml
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19.如圖所示,兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應.已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol,水的質(zhì)量為100g,忽略溶液中溶劑的變化.完成下列題目.
(1)反應③最多產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為0.05 mol.
(2)反應①的離子方程式為:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑.
(3)Na2O2中陰陽離子數(shù)目之比為1:2.
(4)①②③充分反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為:③=②>①.

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6.(1)AgNO3的水溶液呈酸(填“酸”、“中”、“堿”)性,常溫時的pH<7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用離子方程式表示):Ag++H2O?AgOH+H+;;實驗室在配制AgNO3的溶液時,常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以抑制(填“促進”、“抑制”)其水解.
(2)氯化鋁水溶液呈酸性,原因是(用離子方程式表示):Al3++3H2O?3H++Al(OH)3

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16.下列說法正確的是( 。
A.用苯萃取溴水中的溴時,將溴的苯溶液從分液漏斗下口倒出
B.使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干
C.用10 mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液
D.檢驗某溶液是否含有SO42-時,應取少量該溶液,依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸

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3.0.6mol/L Fe2(SO43和1.2mol/L CuSO4的混合溶液200mL,加入一定量的鐵粉充分反應后,測得溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量濃度之比為3:1,則加入的鐵粉的物質(zhì)的量為( 。
A.0.16molB.0.21molC.0.30molD.0.48mol

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20.下列各組物質(zhì)中,互為同系物的是( 。
A.CH3-C≡CH和CH2=CH-CH=CH2B.CH3-CH=CH2和 
C.  和 D.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.圖為某化學反應速率一時間圖.在t1時刻升高溫度或增大壓強,都符合圖所示變化的反應是( 。 
A.4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△H<0B.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0
C.H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H>0D.C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H>0

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