【題目】A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，B元素原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5個電子，則A，B可形成的化合物為（ ）
A.A2B
B.AB2
C.B2A3
D.B3A2

【答案】D
【解析】解：A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，則A有2個電子層，B元素的原子核外電子總數(shù)比A元素原子的核外電子總數(shù)多5個，則B原子不能處于第二周期，可推知A的L層電子數(shù)為5，則A為N元素，則B的原子核外電子數(shù)為12，B為Mg元素，則A與B可形成的化合物為Mg3N2 ， 符合B3A2型，故D正確； 故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白花丹酸具有鎮(zhèn)咳祛痰的作用，其合成路線流程圖如下：

(1)A中的含氧官能團名稱為__和_____。

(2)C-D的反應類型為 ___。

(3)白花丹酸分子中混有，寫出同時滿足下列條件的該有機物的一種同分異構體的結構簡式：____。

①分子中有四種不同化學環(huán)境的氫；②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應，且1 mol該物質最多能與3 mol NaOH反應．

(4)E的結構簡式為 ___。

(5)已知：根據(jù)已有知識并結合相關信息寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(合成路線流程圖示例見本題題干)____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油裂解氣用途廣泛。下面是以石油裂解氣為原料合成CR橡膠和醫(yī)藥中間體K的路線：

已知：

回答下列問題：

（1）A的順式異構體的結構簡式為________________，B的化學名稱是________________。C分子中無環(huán)狀結構，其官能團名稱為____________________________。

（2）K的結構簡式為____________，反應①、②的反應類型分別為_____________、_____________。

（3）D、E的結構簡式分別為_____________、_____________。

（4）F與乙二醇發(fā)生聚合反應的化學方程式為_________________________________。

（5）寫出同時滿足下列條件的醫(yī)藥中間體K的所有同分異構體的結構簡式：_________________________________________________。

a.與E互為同系物 b.核磁共振氫譜顯示為3組峰

（6）已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應。以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成B，寫出合成路線：_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“摩爾鹽”是分析化學中的重要試劑，化學式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。“摩爾鹽”在一定條件下分解的方程式為：4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 2Fe2O3＋3SO3＋5SO2↑＋N2↑＋6NH3↑＋31H2O�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鐵元素在元素周期表中的位置為________，其價層電子排布圖為________。

（2）組成“摩爾鹽”的非金屬元素中第一電離能最大的元素為________。“摩爾鹽”的分解產(chǎn)物中屬于非極性分子的化合物是________。

（3）NH3的沸點比N2O的沸點________（填“高”或“低”），其主要原因是________。

（4）K3[Fe(CN)6]常用于檢驗Fe2＋，K3[Fe(CN)6]中除了離子鍵以外還存在的化學鍵為________，與CN—互為等電子體的單質的分子式為_________。HCN分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)之比為________。

（5）FeO晶胞結構如下圖所示，FeO晶體中Fe2+配位數(shù)為________，若該晶胞邊長為acm，則該晶胞密度為________g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)除去Fe(OH)3膠體中混有的FeCl3的方法是_________________。

(2)在一定條件下，某固態(tài)化合物X受熱分解的反應為：2X A↑＋B↑＋2C↑，測得反應后生成的混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的12倍，則化合物X的摩爾質量為_______。

(3)將標準狀況下的a L HCl氣體溶于1 L水中，得到的鹽酸密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質的量濃度為________________。

(4)現(xiàn)有某溫度下飽和NaCl溶液V mL，密度為ρgcm-3，物質的量濃度為C molL-1則該溫度下NaCl的溶解度為_________________（用V、ρ、C表示）。

(5)有A、B、C、D 四種可溶性鹽，它們的陽離子是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+ 中的某一種，陰離子是NO3-、SO42-、Cl-、CO32- 的某一種。

①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四只試管中，C鹽的溶液呈藍色。

②若向①的四只試管中分別加鹽酸，B溶液有沉淀產(chǎn)生，D溶液有無色無味氣體逸出。

根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學式為：

A、____________ C、______________ D、______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 下列關于硝酸和硫酸的敘述中，錯誤的是( )

A.硫酸和硝酸都是重要的化工原料B.冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝

C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D.濃硝酸和濃硫酸都具有很強的腐蝕性、脫水性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用鋅與鹽酸反應制取氫氣，若其他條件不變，下列措施能使該反應速率增大的是（ ）
A.降低溫度
B.用鐵代替鋅
C.增大鹽酸濃度
D.用鋅粒代替鋅粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把純凈的甲烷與氯氣的混合氣放在集氣瓶中，用玻璃片蓋好瓶口，放在光亮的地方一段時間后，下列說法中，不正確的是（ ）
A.氣體發(fā)生爆炸反應
B.瓶內氣體的顏色變淺
C.用一根蘸有濃氨水的玻璃棒伸入瓶內時有白煙產(chǎn)生
D.集氣瓶壁有油狀液體生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

(l)已知反應H2S + 2HNO3（濃）=3S↓+ 2NO2+2H2O，該反應的還原劑是_______，氧化產(chǎn)物是____，生成16gS轉移的電子數(shù)為____。

(2)Cu2S（Cu顯+1價）與一定濃度的HNO3反應生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO和H2O，反應的化學方程式為____。

(3)Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1：16，則x的值為____。

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