Question

18．下列溶液中微粒間的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1的NaHSO₃溶液：c（H⁺）-c（OH^-）═c（SO₃^2-）-2（H₂SO₃）
• B． 1 L 0.1 mol•L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
• D． 向0.01 mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（SO₄^2-）＞c（Na⁺）═c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析 A、根據(jù)電荷守恒得c（ Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃），所以得c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（OH^-）；
B、1L0.1mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中銨根離子濃度大于亞鐵離子濃度，水解顯酸性，得到溶液中離子濃度大小為：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
C、pH相等的這幾種物質(zhì)，NaOH的濃度最小，酸根離子水解程度越大，其鈉鹽溶液濃度越小，pH相等的CH₃COONa、NaOH和NaCO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）；
D、如果NH₄HSO₄與NaOH完全反應(yīng)，化學計量比是1：2，但若完全反應(yīng)溶液中有較多的NH₃．H₂O，會顯堿性，想使溶液為中性，NH₄HSO₄必須有剩余，若NH₄HSO₄與NaOH1：1反應(yīng)，那么溶液中還有很多NH₄⁺，溶液顯示酸性（NH₄⁺水解顯酸性），所以若NH₄HSO₄為1mol，設(shè)與之反應(yīng)的NaOH的用量xmol，則有1＜x＜2，則NH₄⁺的量＜1．假設(shè)溶液體積為1升，反應(yīng)結(jié)束后，SO₄^2-的量為n=0.01mol/l，Na⁺的量為x（0.01＜x＜0.02），NH₄⁺的量為y＜0.01，由于是中性，所以H⁺和OH^-的量相同，均為10^-7；

解答 解；A、根據(jù)電荷守恒得c（ Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃），所以得c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（OH^-），所以c（H⁺）-c（OH^-）═c（SO₃^2-）-（H₂SO₃），故A錯誤；
B、1L0.1mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中銨根離子濃度大于亞鐵離子濃度水解顯酸性得到溶液中離子濃度大小為：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C、pH相等的這幾種物質(zhì)，NaOH的濃度最小，酸根離子水解程度越大，其鈉鹽溶液濃度越小，pH相等的CH₃COONa、NaOH和NaCO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故C錯誤；
D、如果NH₄HSO₄與NaOH完全反應(yīng)，化學計量比是1：2，但若完全反應(yīng)溶液中有較多的NH₃．H₂O，會顯堿性，想使溶液為中性，NH₄HSO₄必須有剩余，若NH₄HSO₄與NaOH1：1反應(yīng)，那么溶液中還有很多NH₄⁺，溶液顯示酸性（NH₄⁺水解顯酸性），所以若NH₄HSO₄為1mol，設(shè)與之反應(yīng)的NaOH的用量xmol，則有1＜x＜2，則NH₄⁺的量＜1．假設(shè)溶液體積為1升，反應(yīng)結(jié)束后，SO₄^2-的量為n=0.01mol/l，Na⁺的量為x（0.01＜x＜0.02），NH₄⁺的量為y＜0.01，由于是中性，所以H⁺和OH^-的量相同，均為10^-7，所以離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子濃度大小比較，明確物質(zhì)的性質(zhì)、溶液酸堿性結(jié)合守恒思想分析解答，綜合性強有一定的難度．