10．下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　　）
A．14C原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C．CO2的電子式：D．CH4分子的球棍模型：

分析 A．元素符號(hào)左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層，碳元素質(zhì)子數(shù)為6；
B．苯的共價(jià)鍵連接的是氮原子，不是氧原子；
C．二氧化碳中，碳原子的四個(gè)電子都參與成鍵形成四對(duì)共用電子對(duì)；
D．該模型是甲烷的比例模型．

解答 解：A．14C原子質(zhì)量數(shù)為14，質(zhì)子數(shù)為6，核外有兩層電子，第一層2個(gè)，第二層4個(gè)，14C原子結(jié)構(gòu)示意圖：，故A正確；
B．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為：，故C錯(cuò)誤；
D．選項(xiàng)中是甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型為：，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、分子的球棍模型的判斷，題目難度不大，注意掌握常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ)的表示方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．以硫酸銅溶液作電解液，對(duì)含有雜質(zhì)的Fe、Zn、Ag的粗銅進(jìn)行電解精煉．下列敘述正確的是（　�。�
①粗銅與直流電源正極相連  
②陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-═Cu
③電路中每通過(guò)3.01×1023個(gè)電子，陰極質(zhì)量增加16g，同時(shí)陽(yáng)極一定減少16g
④雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成“陽(yáng)極泥”
A．①②B．②④C．③④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）═c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH=7：c（Na+）＞c（CH3COOH）═c（Cl-）
C．物質(zhì)的量濃度之比為1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）═2c（HCO3-）+2c（H2CO3）+2c（CO32-）
D．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）═2c（SO42-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列溶液中微粒間的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的NaHSO3溶液：c（H+）-c（OH-）═c（SO32-）-2（H2SO3）
B．1 L 0.1 mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
D．向0.01 mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（SO42-）＞c（Na+）═c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．氟是非金屬性最強(qiáng)的元素：回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出基態(tài)氟原子的電子排布式1s22s22p5，該電子排布的最高能級(jí)的電子云形狀是啞鈴形，該能級(jí)電子云在坐標(biāo)里有3個(gè)相互垂直的取向．
（2）O3F2的結(jié)構(gòu)式為，其中氧原子采用的軌道雜化方式是sp3，氟元素的化合價(jià)是-1．
（3）1951年，化學(xué)家首次在實(shí)驗(yàn)室中合成了FClO3氣體，該氣體分子的立體構(gòu)型是（氯原子為中心原子）四面體．
（4）單質(zhì)氟可通過(guò)電解法來(lái)制備．實(shí)驗(yàn)室中則用加熱六氟合鉛酸鈉（Na2PbF6）分解制備，已知反應(yīng)中n（Na2PbF6）：n（F2）=1：1，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2PbF6$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2PbF4+F2↑．
（5）氟化氫氣體溶于水得氫氟酸．解釋下列事實(shí)：
①常壓、80℃以下，測(cè)量氟化氫氣體密度后計(jì)算其相對(duì)分子質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)值明顯大于理論值，原因是常壓時(shí)，在80℃以下，HF分子之間存在氫鍵形成締合（HF）n分子．
②氫氟酸屬于弱酸，但濃的氫氟酸由于電離方式改變導(dǎo)致酸性變強(qiáng)（2HF?H++HF${\;}_{2}^{-}$），其電離方式改變的原因是在氟化氫濃溶液中，電離產(chǎn)生的F-通過(guò)氫鍵與未電離的HF結(jié)合生成HF2-等締合離子．
（6）CaF2晶胞如圖，鈣離子的配位數(shù)為8，每個(gè)氟離子填充在由鈣離子構(gòu)成的四面體空隙中，每個(gè)鈣離子周圍最近且等距的鈣離子數(shù)目是12．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．因離子間徹底雙水解不能在溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A．Ag+、NH4+、PO43-、Cl-B．AlO2-、K+、I-、HCO3-
C．K+、Fe2+、NO3-、[Fe（CN）6]3-D．Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．有機(jī)物與我們的生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．葡萄糖可以發(fā)生氧化反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
B．工業(yè)上利用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)制取肥皂
C．食用植物油的主要成分是高級(jí)不飽和脂肪酸甘油酯，是人體營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
D．甲醛對(duì)人體有害，但甲醛的水溶液可用于標(biāo)本的防腐

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．碳的一種同位素${\;}_{6}^{14}$C常用于考古研究，一個(gè)該原子中含有的中子數(shù)是（　�。�
A．2B．6C．8D．14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某藥品說(shuō)明書(shū)中標(biāo)明：每克含碘15mg，鎂65mg，銅2mg，鋅1.5mg，錳1mg．此處所標(biāo)成分是指（　�。�
A．分子B．原子C．單質(zhì)D．元素

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