Question

18．某原電池的總反應(yīng)是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，該原電池的正確組成是（　�。�

選項(xiàng)	A	B	C	D
正極材料	Zn	Cu	Zn	Cu
負(fù)極材料	Cu	Zn	Cu	Zn
電解質(zhì)溶液	CuCl2	CuSO4	ZnSO4	ZnCl2

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 根據(jù)電池反應(yīng)式Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu知，Zn失電子化合價(jià)升高作負(fù)極，不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則可溶性銅鹽溶液作電解質(zhì)溶液，據(jù)此分析解答．

解答 解：根據(jù)電池反應(yīng)式知，Zn失電子化合價(jià)升高作負(fù)極，不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則可溶性銅鹽溶液作電解質(zhì)溶液，
A．應(yīng)該是Zn作負(fù)極、Cu作正極，故A錯(cuò)誤；
B．Zn作負(fù)極、Cu作正極、硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液可以實(shí)現(xiàn)該原電池反應(yīng)，故B正確；
C．應(yīng)該是鋅作負(fù)極、Cu作正極，氯化銅或硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液，故C錯(cuò)誤；
D．應(yīng)該用可溶性銅鹽溶液作電解質(zhì)溶液，不能用硫酸鋅溶液作電解質(zhì)溶液，否則不能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)而不能構(gòu)成原電池，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池工作原理，題目難度不大，明確電池反應(yīng)中得失電子的物質(zhì)與正負(fù)極材料、電解質(zhì)溶液的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意熟練掌握原電池工作原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．