Question

8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、原理和現(xiàn)象的敘述正確的是（　�。�

• A． 在4mL0.1mol•L^-1的K₂Cr₂O₇溶液中滴加數(shù)滴1mol•L^-1的NaOH溶液，溶液顏色從橙色變成黃色
• B． 配制0.1 mol/L的H₂SO₄溶液時(shí)，將量取的濃H₂SO₄放入容量瓶中加水稀釋
• C． 用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH試紙上測(cè)pH值
• D． 在用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定反應(yīng)熱時(shí)，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用，迅速混合后測(cè)出初始溫度，用環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌使酸和堿充分反應(yīng)、準(zhǔn)確讀取實(shí)驗(yàn)時(shí)溫度計(jì)最高溫度、并且取2-3 次的實(shí)驗(yàn)平均值等措施，以達(dá)到良好的實(shí)驗(yàn)效果

Answer 1

分析 A．K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺；
B．稀釋濃硫酸應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，不能直接用容量瓶稀釋；
C．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能夠漂白pH試紙；
D．測(cè)定中和熱，初始溫度應(yīng)該為沒(méi)有混合前酸、堿溶液的溫度．

解答 解：A．K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺，滴加數(shù)滴1mol/LNaOH溶液，平衡正向移動(dòng)，則溶液顏色從橙色變成黃色，故A正確；
B．配制0.1 mol/L的H₂SO₄溶液時(shí)，應(yīng)該用量筒稀釋量取的濃H₂SO₄，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故B錯(cuò)誤；
C．次氯酸鈉能夠漂白pH試紙，應(yīng)該用pH計(jì)測(cè)定次氯酸鈉溶液的pH，故C錯(cuò)誤；
D．測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，迅速混合的溫度不是初始溫度，應(yīng)該測(cè)定酸堿溶液混合前的溫度為初始溫度，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)基本操作和基本技能為解答的關(guān)鍵，涉及中和熱測(cè)定、pH試紙的使用、溶液配制等知識(shí)，注重高頻考點(diǎn)的考查，注意實(shí)驗(yàn)的操作性分析，題目難度不大．