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實驗室利用鋅和稀硫酸制備氫氣，為加快反應速率，可采取措施（　�。�
A、加入CuSO4粉末
B、加入醋酸鈉
C、改用濃硫酸
D、加入硝酸鉀
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：增大鋅與稀硫酸的反應速率，可從影響反應速率的外界因素思考，可增大濃度、升高溫度、增大固體的表面積以及形成原電池反應等．
解答： 解：A．加入CuSO4粉末，鋅置換出銅，可形成原電池反應，反應速率增大，故A正確；
B．加入醋酸鈉，生成醋酸，溶液氫離子濃度減小，反應速率減小，故B錯誤；
C．濃硫酸與鋅反應生成二氧化硫，不能生成氫氣，故C錯誤；
D．加入硝酸鉀，與鋅在酸性條件下反應生成NO氣體，不能生成氫氣，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查影響化學反應速率的因素，注意溫度、濃度、壓強、接觸面積及構成原電池對反應速率的影響即可解答，D是學生解答的易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表為長式周期表前四周期的一部分，其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）元素②的基態(tài)原子的軌道排布式
 
，元素⑩的基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（2）科學發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結構特點如圖所示（圖中②、④、⑨分別對應于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為
 
（用對應的元素符號表示）．

（3）已知A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數依次增大．A、B、C為同一周期的主族元素，B原子p能級電子總數與s能級電子總數相等．A原子未成對電子是同周期中最多的．D和E原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
D 738 1451 7733 10540
E 578 1817 2745 11578
A、B、C三種元素中電負性最大的是
 
（填寫元素符號），D、E兩種元素中第一電離能D比較大的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫時5.8g某氣態(tài)烴與過量的氧氣混合，完全燃燒后的產物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重9g，堿石灰增重17.6g．試求
（1）氣態(tài)烴的分子式
 
，
（2）寫出該分子式的所有同分異構體
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應用．下列關于
 
209
83
Bi和
 
210
83
Bi的說法中，不正確的是（　�。�
A、
 
209
83
Bi和 
 
210
83
Bi都含有83個質子
B、
 
209
83
Bi和
 
210
83
Bi互為同位素
C、
 
209
83
Bi和
 
210
83
Bi的核外電子數相同
D、
 
209
83
Bi和
 
210
83
Bi分別有209和210個中子

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科目：高中化學 來源： 題型：

在常溫下發(fā)生下列反應，根據反應，判斷下列結論中錯誤的是（　　）
（1）16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O；（2）2A2++B2═2A3++2B-；（3）2B-+Z2═B2+2Z-．
A、溶液中可能發(fā)生：Z2+2A2+═2A3++2Z-
B、Z2在①、③反應中均為氧化劑
C、氧化性強弱順序為：XO4-＞Z2＞B2＞A3+
D、X2+是XO4-的還原產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫負離子能和氨氣反應：H-+NH3=NH2-+H2↑，據此下列判斷正確的是（　　）
A、H-是很強的氧化劑
B、NH3具有還原性
C、該反應的還原產物和氧化產物都是H2
D、該反應屬于置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A、實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B、鐵和稀硫酸反應：Fe+2H+═H2↑+Fe3+
C、NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液：NH4++OH-═NH3+H2O
D、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：OH-+HCO3-═CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、只含非金屬元素的離子一定是陰離子
B、某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)一定被還原
C、金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質
D、含金屬元素的離子只能是陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　　）
A、1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個數為NA
B、18g水含有電子數為8NA
C、1L 0.3mol?L-1 Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42-總數為0.6NA
D、NA個氫氣分子（H2）的質量為2g

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